高三化学第一轮复习硅及其重要化合物课件 新课标 人教版.ppt

硅及其重要化合物,一、硅的结构和性质,练习1：下列关于硅的说法不正确的是 ( ) A. 在硅晶体中，含有由共价键形成的硅原子环，其中最小的环上有六个硅原子 B. 硅是非金属元素，但它的单质晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 C. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 D. 硅的性质相对稳定，故在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态存在 E. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应,DE,练习2： 将一定量Si和Na2O2混合物投入到水中，收集产生的气体与密闭容器中，点火爆炸，恢复到室温，容器内压强几乎为零，则Si与Na2O2的物质的量比是多少？,练习3： 硅晶体结构类似于金刚石，低温下单质性质不活泼，与空气，水，酸均无作用但可与碱、强氧化剂在适当温度下作用，如硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅。高价态硅化合物，可在高温下被C,Mg,H2等还原剂还原成单质硅。工业上也可以用石英与焦炭在高温下生成金刚砂（SiC）。某纯硅精炼厂利用天然气、食盐、石英为原料制取半导体材料高纯硅，回答下列问题： （1）假设根据每步反应建立一个车间，该厂需要几个车间？,（2）该厂不采用石英和焦炭直接制取高纯硅的主要原因 A 产量低 B 产品中含过量硅石和焦炭 C 产品中含金刚砂 D 耗能大,(3)该厂能使纯化得以实现的根本原因是 A H2还原性比C强 B 二氧化硅、晶体硅、金刚砂均为原子晶体 C 四氯化硅为分子晶体 D 天然气来源丰富,BC,BC,二、二氧化硅,SiO2晶体是一种立体网状结构。每个Si与4个O形成4个共价键，前者位于正四面体的中心后者位于正四面体的顶点；每个Si周围又有4个O，每个O的周围有2个Si，实际上SiO2晶体是由Si原子和O原子按1:2的比例组成的原子晶体,思考：二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大，其原因是什么？,练习1:下列说法正确的是 A SiO2和CO2的化学性质虽然相似，但两者的结构完全不同，其晶体类型不同 B SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应 水玻璃敞口存放，可能有白色胶状沉淀析出 C SiO2用于制造石英钟压电材料和光导纤维，在现代通讯信息中具有非常重要地位 D 二氧化硅与二氧化碳同为酸性氧化物， CO2与SiO2均能跟水反应生成相应的碳酸（H2CO3）和硅酸（H2SiO3） E 自然界中晶体硅被称之为硅石，它和二氧化硅在地壳中含量丰富 F SiO2既能与HF反应又能与氢氧化钠反应，同三氧化二铝一样被看作是两性氧化物,AC,将足量二氧化碳气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得固体物质是 A Na2SiO3 B Na2CO3 Na2SiO3 C Na2CO3 SiO2 D SiO2,练习2：,A,二、二氧化硅,用途：,制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料、建筑材料,三、硅酸及硅酸盐,1、硅酸,（1）性质：,不溶于水，酸性比碳酸弱。,（2）制备：,Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3,三、硅酸及硅酸盐,2、硅酸盐,（1）硅酸钠：,硅酸钠水溶液俗称水玻璃和泡花碱,（2）表示方法：,硅酸盐矿物的成分复杂，通常用氧化物的形式来表示其组成,硅酸钠：Na2SiO3 高岭石：Al2(Si2O 5) (OH)4,Na2O SiO2,Al2O3 2 SiO2 2H2O,书写原则: 金属氧化物在前,非金属氧化物在后,低价态在前,高价态在后,水一般写