沪教版初三化学1-9章练习.doc

_第一章 开启化学之门一、基础填空1、平时烧菜用_较好，原因是_。2、下列变化是物理变化的是_，是化学变化的是_。（填序号）干冰升华 食物腐败 鞭炮爆炸 木材做成桌椅 二氧化碳通入紫色石蕊试液中海水晒盐 铁锅生锈 碳铵分解 羊毛燃烧 植物的光合作用3、下列现象是利用物质的哪种性质？是化学性质还是物理性质？A. 用铁、铝制作炊具_（_性质） B. 干冰人工降雨_（_性质）C. 用酒精作燃料 _（_性质） D. 用铜制作导线_（_性质）E. 用钨丝作灯丝 _（_性质） F. 活性炭吸附异味_（_性质）G. 氧气支持燃烧 _（_性质） H. 用氢气填充气球_ （_性质）4、下列物质中稀盐酸 氯化氢气体 酒精 氮气 氧气和臭氧的混合物苛性钠 四氧化三铁 氯化钠 加碘盐 碳酸钙，其中属于混合物的是_；属于纯净物的是_；属于单质的是_；属于化合物的是_；属于氧化物的是_。（填序号）5、空气中各成分气体的体积分数是：氮气_，氧气_，稀有气体_，二氧化碳_，其它0.03%。6、氮气常用作保护气和食品防腐是利用其_。7、测定空气中氧气的含量实验原理：红磷燃烧消耗_，使集气瓶中压强_，水被压入集气瓶，进入瓶内的水的体积即为氧气的体积。文字表达式为_。实验装置图如右图 实验步骤：先_，等_，然后_。（填字母）A.冷却到室温 B.点燃红磷 C.打开止水夹实验现象是：_。 实验结论是：_。实验注意事项是：a、红磷要_，b、装置应_。8、依次写出下列仪器名称。 _9、碱式碳酸铜 （1）物理性质：_色的粉末，俗名叫_，由_元素组成，元素之间的质量比为_。 （2）化学性质（用文字表达式表示） 受热分解：_ 与稀盐酸反应：_10、金属镁 （1）物理性质：镁带是_色，硬度_，久置空气中镁带的颜色是_色。 （2）化学性质（用文字表达式表示） 在空气中燃烧：_ 与稀盐酸反应：_11、酒精灯的火焰分为_、_和_。_温度最高，酒精灯内的酒精应不少于酒精灯容积的_，不多于_。熄灭酒精灯应用_。12、给试管内液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的_；用_夹住试管，从试管的_往_套，固定在_处，手握_，不要把拇指按在_。要用酒精灯的_加热，并且加热前要先给试管_，后集中加热。13、手持细口瓶倾倒液体时，瓶塞要_放，标签要_，倾倒完毕后立即_瓶盖，放回原处，标签应_。14、量取一定体积的液体，应当用_。最后要使用_把液体加到所需刻度，如果量取过程中俯视刻度，实际量取的液体将偏_。15、用托盘天平称量固体药品时，应把称量物放在_盘，砝码放在_盘。称量前在两个托盘上放上_。如果量取氢氧化钠，则应该使用_称量。称取给定质量的药品时，如果发现最后天平指针向左偏，则应该进行的操作是_。二、拓展提升1、下列变化中，有一种与其它三种存在本质的差别，这种差别是 （ ）A、水沸腾 B、瓷碗破碎 C、石蜡熔化 D、动植物呼吸2、下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是 （ ）A、食盐溶于水，高压锅爆炸 B、镁带燃烧，铁生锈C、食物腐败，电灯发光 D、铜绿受热变黑，水结冰3、“诗画瘦西湖，人文古扬州”是我市的旅游宣传语。清澈的瘦西湖水属于 （ ）A、混合物 B、纯净物 C、单质 D、化合物4、下列物质的颜色状态描述不正确的是 （ ）A、氧化镁白色粉末 B、铜绿绿色粉末 C、稀盐酸白色液体 D、镁带银白色金属5、下列仪器中，用酒精灯加热试管内物质不需要用到的是 （ ）A、 B、 C、 D、6、玻璃仪器里，如附有不溶性的碳酸钙，正确的洗涤方法是 （ ）A、用蒸馏水反复冲洗 B、用稀硫酸冲洗 C、用热的碳酸钠溶液冲洗 D、用稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗7、下列说法错误的是 （ ）A、食品包装时充入氮气防腐 B、氧气能帮助绿色植物进行光合作用 C、炼钢、气焊都要用到氧气 D、灯泡充入氮气或稀有气体可延长使用寿命8、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是 （ ）A、一氧化碳 B、氧化镁 C、五氧化二磷 D、二氧化硫9、某小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上设计了如图所示的实验装置。实验步骤如下：如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现装置气密性良好。 在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（着火点是40），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。 用力把预先加热过的玻璃杯按下与白磷接触，观察到白磷立即燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热。 待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。 待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积b，整个集气瓶体积是c。根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。根据以上信息，回答下列问题。（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是_。（2）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等量关系式_。（3）实验中“a体积的水”的作用，其一是为了加快步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是_。（4）在上述实验中会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是 （ ）A、装置气密性不好 B、实验前集气瓶内没装a体积的水 C、集气瓶没有冷却到室温 D、用红磷代替白磷第二章 我们身边的物质一、基础填空1、许多物质会在氧气中燃烧，完成下表：在氧气中燃烧的主要现象文字表达式木炭石蜡红磷硫粉铁丝镁条2、工业制氧气的方法是_，原理：利用氮气和氧气的_不同，属于_。3、加热高锰酸钾固体制取氧气的文字表达式是_。a、实验前要先检查_，方法是把导管的一端浸在水里，双手紧握_，如果看到_，说明气密性良好。b、试管口要放一团_，目的是_。试管口要略_倾斜，防止_。c、用排水法收集氧气，到_时开始收集，等_则已收集满。d、集满后，应先_，后_，防止水倒流炸裂试管。检验氧气用_。4、用双氧水制取氧气的文字表达式是_，其中二氧化锰起_作用。5、加热氯酸钾固体制取氧气的文字表达式是_，其中二氧化锰起_作用。6、实验室制取二氧化碳的药品是_和_，文字表达式是_。检验二氧化碳用_，文字表达式是_；验满二氧化碳用_，收集二氧化碳常用_法。二氧化碳通入紫色石蕊试液中的现象是_，文字表达式是_，属于_基本反应类型；加热后现象是_，文字表达式是_，属于_基本反应类型。7、电解水实验中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是_；电解水的文字表达式是_，正极产生_，负极产生_，体积比为_，该实验证明了水是由_组成的。8、硬水是_的水，软水是_的水，区分硬水和软水用_，现象是_。硬水软化的方法有_和_，生活中常用_。水的净化过程中，絮凝剂（明矾）的作用是_，活性炭的作用是_。二、拓展提升 1、下列有关实验现象的描述，错误的是 （ ）A、铁丝在空气中燃烧，火星四射 B、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红 C、红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰2、区分下列各组物质的两种方法都正确的是 （ ）选项需区分的物质方法一方法二A氮气和氧气用带火星的木条闻气味B氧化铜和二氧化锰观察颜色加双氧水C硬水和软水过滤加肥皂水D二氧化碳和甲烷澄清石灰水点燃3、下图是收集、干燥气体并对它进行吸收处理装置。由图中实验装置推测该气体的有关性质，正确的一组是 （ ）ABCD密度（与空气比较）大于大于小于小于在水中的溶解性难溶极易溶极易溶难溶4、实验室制取氧气的装置如右图，下列叙述合理的是 ( ) A、锥形瓶里加入少量二氧化锰粉末，分液漏斗里盛放双氧水B、当导管中一出现气泡就立即收集 C、集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上 D、实验结束后的二氧化锰可以回收再利用5、课堂上老师做了一个实验，将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，将一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭，过一会儿再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺。据此实验现象回答下列问题：（1）开始小木条熄灭的原因是_，过一会儿，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺，其原因是_。6、以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生、收集、净化装置。请根据下列实验装置回答问题：（涉及到装置图的请用序号填写）（1） 写出装置中的两种玻璃仪器的名称_、_。（2） 实验室制取二氧化碳的文字表达式是_，选用的发生装置是_，收集装置是_，若要得到干燥的二氧化碳气体，应选择装置_。（填或）（3） 若在装置中装满水，收集氧气时应从_（“a”或“b”）端进入。（4） 实验室制取甲烷是用固体醋酸钠和碱石灰共热，应选用的发生装置为_；若用装置来收集甲烷（密度比空气小），气体应该从_（“a”或“b”）端进入。第三章 物质构成的奥秘一、 基础填空1、所有物质都是由_的_、肉眼看不见的_构成的；构成物质的微粒总是在不断地_；微粒之间存在一定的_、在固体、液体中，微粒之间的距离比较_，气体物质中，微粒之间的距离比较_，所以气体往往比较_被压缩，而固体和液体_被压缩。2、构成物质的微粒有_、_和_。金刚石由_构成，铜由_构成，食盐由_构成，干冰是由_构成的。不同的物质具有_性质，这是由于构成不同物质的_不同。3、科学证明，分子是构成物质的一种_，分子由_结合而成。原子还可以直接_。_和_都是由原子直接构成的。因此，原子是构成物质的又一种_。4、原子是由_和_构成的。两者所带的电量大小_，电性_，因而原子呈_。原子核在原子中所占的体积_，核外电子在核外空间作_。原子核虽然体积很小，但它几乎集中了原子的_。原子核是由_和_构成的，质子和中子的质量几乎_。原子核所带的电荷数（即_）=_=_。5、相对原子质量=_+_。相对分子质量等于构成分子的各原子的_。6、化学变化中，电中性的原子经常会_或_电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为_，它也是构成_的微粒之一。7、_组成的_称为单质，_组成的_称为化合物。由_种元素组成，其中一种是_的化合物，称为氧化物。8、地壳中含量前五位的元素由高到低排列依次是_；海水中含量前三位的元素由高到低排列依次是_；组成人体的含量前五位的元素由高到低排列依次是_；太阳上的含量最多是_，其次是_。9、人体中含量最多的金属元素是_，还有_等微量元素。人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。缺_可以能导致骨质疏松、佝偻病等；缺_使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺_易得贫血症；缺_会得甲状腺疾病。但某些元素过量也会导致疾病，如_吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等；微量的_可以防癌，过量则会致癌。10、写出常见的原子团符号：硫酸根_碳酸根_硝酸根_氢氧根_铵根_磷酸根_二、 拓展提升1、下列化学用语表示离子的是： （ ）H2O2 Si SO42- A、 B、 C、 D、2、已知S-诱抗素分子的化学式为C15H20O4。下列有关说法正确的是 （ ）A、S-诱抗素属于无机化合 B、S-诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:20:4C、S-诱抗素中碳元素的质量分数小于氢元素的质量分数 D、一个S-诱抗素分子中含有39各原子3、如图“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）A、 B、 C、 D、4、请用适当的化学用语按要求填空。2个氢原子_；2个亚铁离子_；3个碳酸根离子_；4个氨分子_；五氧化二磷中磷呈正五价_；含氧量最大的氧化物_；能做燃料且有剧毒的氧化物_；最小的分子_；海水中含量最多的阴离子_。5、请用“”“”“”“”“”号填空。（1）将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积_100mL；（2）某含氧化合物含m种元素，另一氧化物含n种元素，则m_n；（3）镁原子中质子数为12，电子数_12，镁离子中质子数_核外电子数；（4）1g氢气和1g氧气中所含分子个数是：氢分子数_氧分子数。6、甲醛（CH2O）的水溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为_，溶液中甲醛的质量分数为_。（请写出计算过程）第四章 认识化学变化一、基础填空1、物质燃烧的条件物质具有_可燃物与_接触可燃物达到燃烧所需的_温度，这个温度称为可燃物的_。2、身处火灾现场时，可采取的自救方法有：用_或_捂住口鼻，目的是防止_的吸入，低下身子沿墙壁或_跑出火灾区。火警电话为_。3、CO是_色_味的气体，有_性，极易与血液中的_结合，使之失去与氧结合的能力，使人体内部缺氧而中毒。空气中的CO主要来自于_、_。4、灭火的方法有三种_，如液化气、煤气起火，首先要_，以断绝可燃物的来源；扑灭森林火灾，可以用设置_的方法使森林中的树木与燃烧区隔离。_，如油锅起火，盖上锅盖即可。_，普通着火可用大量的水浇灭。5、物质发生化学变化时，一定都有_生成，同时还伴随_的释放或吸收。燃烧都是_热，二氧化碳经过灼热的炭层则_热。6、化学方程式 表示的意义有：宏观：_微观：_质量关系：_二、拓展提升1、与氧气混合点燃可能发生爆炸的是 （ ）A、二氧化碳 B、氮气 C、氢气 D、空气2、为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是 （ ）A、发生煤气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风 B、掏空沼气池前进行灯火实验C、点燃木条检查液化石油气是否泄漏 D、到小煤窑里挖煤用火把照明3、燃烧是生活中的一种常见现象。下列有关燃烧或灭火的说法错误的是 （ ）A、钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与 B、炭、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈C、油锅着火可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气 D、水灭火是因为降低了可燃物的着火点4、古语道：“人要实，火要虚。”此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）A、增大可燃物的热值 B、提高空气中氧气的含量C、提高可燃物的着火点 D、增大可燃物与空气的接触面积5、尿素CO(NH2)2是含氮量较高的氮肥，工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生的化学方程式为：CO2 + 2X= CO(NH2)2 +H2O，其中X的化学式是 （ ）A、N2 B、NH3 C、N2H4 D、NO6、潜艇里经常使用一种试剂可以将CO2 转化为O2，同时生成Na2CO3，试推断该试剂中一定含有的元素是 （ ） A、一定含有Na、C和O B、一定含有Na和C C、一定含有Na和O D、一定含有Na7、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，在这个反应中，参加反应的甲烷、氧气与生成的二氧化碳、水的质量比是 （ ）A、4:16:11:9 B、8:16:22:9 C、4:8:11:1 D、8:16:11:9 8、草酸钙（CaC2O4）受热可以分解，生成一种固体和气体（碳的氧化物），如果生成的固体时碳酸钙，则气体是_；如果生成的固体是氧化钙，则气体是_。9、烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。（1）黑火药至少有_种元素，欲分离硝酸钾，可进行_、过滤、蒸发结晶等操作。（2）黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g。黑火药爆炸时发生的反应方程式为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + _，则S 、KNO3、C完全反应时质量比为_，以上配方中C和_（填化学式）明显过量。10、配平下列化学方程式（ ）C6H6 +（ ）O2 （ ）CO2 + （ ）H2O（ ）Fe3O4 +（ ）CO（ ）Fe + （ ）CO211、取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，剩余的固体质量为44.2g，计算：原高锰酸钾分解的百分比。12、实验室有一瓶易燃物失去了标签，某同学为了探究其成分，进行了如下的实验：取2.16g该物质在氧气中完全燃烧后，测得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳，请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素_g，含碳元素_g。（2）该物质中_（填“含”或“不含”）有氧元素。（3）该物质中各元素的原子个数比_（填最简整数比）。第五章 金属的冶炼与利用一、基础填空1、用做灯丝的金属是_；温度计中的液态金属是_；常用作导线的金属是_；干电池负极金属是_；热水瓶内胆常镀的一层银白色金属是_。2、铝制品不易生锈的原因是_（化学方程式）。很多金属都能和氧气反应，写出镁、铁、铜分别与氧气反应的化学方程式_、_和_。活泼金属能和酸反应，请写出铁、铝和稀硫酸反应的化学方程式_和_，这两个反应都是_叫做置换反应。3、下列金属的用途体现了哪些性质：金银常做饰品_；铁常用作炊具_；锡可以制成锡箔纸_；铜做导线_；镁粉用做烟花照明弹_。4、实验室制取氢气的药品是_和_，反应的化学方程式是_。5、古代“湿法冶铜”的化学方程式_，反应现象是：_，反应基本类型是_，该反应说明金属活动性铁_铜。6、合金是_物，至少含有_种金属，合金的硬度一般比各成分金属_，熔点一般比各成分金属_。7、用化学式填空：赤铁矿的主要成分_，磁铁矿的主要成分_，铁锈的主要成分_，孔雀石的主要成分_。8、以赤铁矿为原料写出高炉炼铁的反应原理_，实验室模拟高炉炼铁的实验现象是_，步骤是先_后_，是因为_；结束后应先_，后_，是因为_。9、工业炼铁的主要设备是_，焦炭的作用有_（方程式_）_（方程式_）。铁矿石冶炼后得到的是含_较多的_。炼钢的原料是_和_，反应方程式是_。10、铁制品长期放置在空气中会与_和_发生复杂的化学反应而生锈，属于氧化反应中的_氧化，食盐水、酸溶液会_铁的生锈速率。二、拓展提升1、下列有关钢铁及制品的叙述不正确的是 （ ）A、生铁和钢都是铁的合金 B、铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 C、在钢管表面镀锌可以延缓锈蚀 D、炼铁的主要原料有铁矿石、空气、焦炭和石灰石2、黄金的化学性质很稳定，而假黄金是铜锌合金，下列方法不能区分黄金和假黄金的是（ ）A、在空气中灼烧 B、放在盐酸中 C、放在NaOH溶液中 D、放在AgNO3溶液中3、把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显变化，则X、Ag和Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）A、Fe、X、Ag B、X、Fe、Ag C、Fe、Ag、X D、Ag、X、Fe4、下列有关金属描述不正确的 （ ）A、地壳中含量最多的金属元素是铝 B、车船表面涂油漆可以防止生锈 C、生铁可以全部溶于过量的稀盐酸中 D、黄铜比纯铜硬度大 5、下列有关金属说法正确的是 （ ）A、人类使用铝的年代早于铜、铁 B、武德合金的熔点高，可以制造保险丝 C、高炉炼得的铁为纯铁 D、“真金不怕火炼”说明金在高温下也很难和氧气反应 6、某些食品包装袋里有一小包物质防止食品变质，常称“双吸剂”，下列可能是双吸剂的是 （ ）A、炭粉 B、铁粉 C、氯化钙 D、生石灰7、将1.6g铁的一种氧化物在高温下用一氧化碳充分还原，得到1.12g铁粉，则该氧化物是（ ）A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、无法确定8、（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的_性。 （2）金属锌可以提取硝酸银废水中的银，是因为锌的活动性比银_。 （3）将生铁加入足量稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中主要含有的金属离子是_（写化学符号），溶液底部残留的黑色不溶物是_。9、用化学方程式表示除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）（1）FeCl2（CuCl2）_（2）Cu（Fe）_（3）CO2（CO _ （4）Fe（Fe2O3）_第六章 溶解现象一、基础填空1、溶液的特点是_、_、_。被溶解的物质叫_，溶解物质的物质叫_，最常用的溶剂是_。2、有些物质溶解可使溶液温度升高，如_和_，有些物质溶解可使溶液温度降低，如_，有些物质溶解后溶液温度无明显变化，如_。3、严寒的冬季，厨房的水结冰了，而盐水和食醋缺不容易结冰，原因是_；煮沸的汤比煮沸的水温度高是因为_。4、用汽油洗去油污的原理是_，用洗涤剂洗去油污的原理是_。5、对于固体物质，溶解度随温度变化情况是大多数物质，温度越高，溶解度_，如_；少量物质的溶解度受温度影响不大，如_；极少数物质温度越高，溶解度_，如_。对于气体物质，温度越高，溶解度_，压强越大，溶解度_。6、硝酸铵10时溶解度为140g，这说明在10时有_g硝酸铵溶解在100g水中就可以得到_g硝酸铵的饱和溶液。若10时，70g硝酸铵加入55g水中，可得到_g硝酸铵的_（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液。若10时，75g硝酸铵加入50g水中，可得到_g硝酸铵的_溶液。7、对于硝酸钾等物质来说：8、降温结晶适用于_（如_）；蒸发结晶适用于_（如_）。9、溶液稀释前后，不变的量的是_。10、溶质质量分数=_质量/_质量100%=_质量/（_质量+_质量）100%11、要配制5%的氯化钠溶液100g，其步骤有：计算：_；称量：用_称量_g的食盐，放入烧杯中。用_mL的_量取_mL的水；溶解：将量好的水倒入上述烧杯中，并用_搅拌。12、把固体和液体分离的操作是_。过滤所用到的仪器有_、_、_、和_。过滤的注意事项是“一贴” _，“二低” _和_，“三靠” _、_和_。如果滤纸没有贴紧漏斗，造成的后果是_，如果滤液不干净，可能的原因是（写两点）_和_。13、蒸发操作中用到的仪器有_、_、_和_。当_时，就停止加热，利用_蒸干，蒸发皿中液体不能超过蒸发皿容积的_。14、玻璃棒的作用有：_（过滤）、_（溶解）、_（蒸发）和_（测定pH）。二、拓展提升1、下列溶液中的溶质，常温下为气体的是 （ ）A、稀盐酸 B、碘酒 C、白酒 D、硝酸钾溶液2、下列物质放置较长时间，不发生明显变化的是 （ ）A、石灰乳 B、未开封的0.9%的生理盐水 C、泥浆水 D、浓盐酸3、下列变化中不能形成悬浊液的是 （ ）A、澄清石灰水通入CO2 B、加热饱和石灰水 C、硫酸铜溶液中加入石灰水 D、氢氧化钠溶液中通入CO2 4、在严寒的冬季，下列厨房用品易结冰的是 （ ）A、纯净水 B、白醋 C、盐水 D、白酒 5、下列物质反应最快的是 （ ）A、碳酸钙和稀盐酸 B、碳酸钠溶液和稀盐酸 C、铁和稀盐酸 D、CO2和澄清石灰水6、有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和固体A组成，使用时只要把水和固体A混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用，其中固体A可能是 （ ）A、氯化钠 B、硝酸铵 C、氢氧化钠 D、氧化钙 7、下列物质的溶解度随温度升高反而减小的是 （ ）A、氯化钠 B、硝酸钾 C、氢氧化钙 D、氨气8、如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是 （ ） A、称取的氯化钠固体质量偏大 B、转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落到桌面上 C、量取水的时候俯视读数 D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出10、甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是 （ ）A、t2时，甲乙两种物质的溶解度相等B、甲的溶解度随温度的升高而增大C、分别将t2时甲乙丙的饱和溶液降温至t1，所得的三种溶液中溶质的质量分数的大小关系乙甲丙D、t1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%9、如右图，试管中加入某物质后，U型管右边水面降低，左边上升，则加入的物质是_；U型管左边水面降低，右边上升，则加入的物质是_。浓硫酸 氯化钠 生石灰 硝酸铵晶体 干冰 氢氧化钠固体第七章 应用广泛的酸碱盐一、基础填空1、检验溶液的酸碱性常用_，如_试液或_试液，测定溶液的酸碱度常用_试纸或_计。2、盐酸、食醋