初中化学用语训练题(含答案).doc

_ -可编辑修改- 专题专题一一 化学用化学用语语 （答案）（答案） 一、元素符号一、元素符号 、离子符号、离子符号 （1）常见元素的元素符号或名称 （2）常见元素的化合价、及其对应的离子 名称 银 氧 镁氢钡铝氯钾铜钠锌钙铁亚铁 化合价+1-2+2+1+2+3-1+1+2+1+2+2+3+2 离子符号Ag+O2-Mg2+H+Ba2+Al3+Cl-K+Cu2+Na+Zn2+Ca2+Fe3+Fe2+ （3）常见原子团的化合价及其对应的离子 （4）小结 a）化合价的书写方法：位置在元素符号的_正上方正上方_， 顺序是正负号在_前前_、化合价数在_后后_，化合价数为 1 时，1 不省略不省略 b）离子符号的书写方法：位置在元素符号的_右上方右上方_， 顺序是正负号在_后后_、电荷数在_前前_，化合价数为 1 时，1 省略省略 c）如何推断离子所带的电荷： 方法一：根据元素的化合价（电荷的正负与化合价的正负_相同相同_，电荷数等于_化合价化合价_数） 例：铝元素化合价为3 价，所以铝离子写作_Al3+_ 方法二：根据元素的最外层电子数（原子得电子离子带 负负 电、原子失电子离子带 正正 电， 例：镁原子失去 2 个电子形成镁离子，所以镁离子写作_Mg2+_ 二、化学式二、化学式 氯化钙 CaCl2 氯化铁 FeCl3 氯化钠 NaCl 氯化银 AgCl 氯化锌 ZnCl2 氯化镁 MgCl2 氧化铜 CuO 氧化亚铁 FeO 氧化钾 K2O 氧化铝 Al2O3 氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化钠 NaOH 硫酸钠 Na2SO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸钡 BaSO4 硫酸铜 CuSO4 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硝酸银 AgNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 碳酸 H2CO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 过氧化氢 H2O2 高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾 KClO3 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 一、写出元素符号或化学式：一、写出元素符号或化学式： 大理石的主要成分 CaCO3 石灰石的主要成分 CaCO3 鸡蛋壳的主要成分 CaCO3_ 水垢的主要 成分 CaCO3 长期盛放石灰水的试剂瓶上有一层白色物质 CaCO3 石灰水的主要成分_Ca(OH)2_ 符号CNNaMgAlKPSClBa 名称碳氮 钠镁铝钾 磷硫 氯钡 符号CaMnFeCuZnAgHgHeNeAr 名称 钙锰铁铜锌银银 汞汞氦氦 氖氖氩氩 名称氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根 化合价 1 OH 2 4 SO 2 3 CO 1 3 NO 1 4 NH 离子符号OH-SO42-CO32-NO3-NH4+ _ -可编辑修改- 生物呼吸产生的主要气体_CO2_ 空气中含量最多的气体_N2_ 地壳里含量最多的金属元素_Al_ 能与人体血红蛋白结合且使人中毒的气体_CO_ 造成温室效应的主要气体_CO2_ 天然气的主要成分 CH4 干冰_CO2_ 当打开汽水瓶时，大量逸出的气体 CO2 含氧 50的纯净氧化物 SO2 相对分子质量最小的氧化物 H2O 常见的黑色固体 MnO2 CuO Fe Fe3O4 常见的红色固体 Cu Fe2O3 HgO P 二、填写名称或符号二、填写名称或符号: 名称钠钠离子离子氯离子2 个个银银离子离子钙离子氧离子氧离子氢氧根硫酸根2 个硝酸根离子个硝酸根离子 符号Na+Cl-2Ag+Ca2+O2-OH-SO42-2NO3- 硫原子的 结构示意图 两个 氢分子 2 个 氮原子 3 个 镁离子 钠 元素 氩气负二价的氧元素 三个 铁原子 2H22N3Mg2+NaHe 2 S 3Fe 三、三、读读出下列化学式的名称：出下列化学式的名称： HCl氯氯化化氢氢Al(OH)3氢氢氧化氧化铝铝SO3三氧化硫三氧化硫FeCl3氯氯化化铁铁 四、用化学方程式表示：四、用化学方程式表示： （1）不能用盐酸清洁剂清洗大理石地面的原因 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）石灰浆抹墙室内放炭火盆、反而变潮 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （3）海边的渔民用墨鱼骨粉（主要成分为碳酸钙）治疗胃酸（人体胃液中含有盐酸）过多 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （4）存放石灰水的试剂瓶用盐酸清洗_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （5）消毒剂过亚乙酸（CH3COOOH)和过氧化氢一样不稳定，能分解生成乙酸（CH3COOH)和一种空气中常见 的气体单质。写出这个反应的化学方程式。 2CH3COOOH=2CH3COOH +O2 （6）法医常用马氏试砷法来证明砒霜是否有毒。砒霜的主要成分是 As2O3。用锌和试样混合在一起加稀盐 酸（HCl），若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式： _6Zn+ As2O3+12HCl=6ZnCl2+ 2AsH3+ 6H2O _。 （7）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工作技术人员常用铝和氧化铁在高温 条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝_2Al+Fe2O32Fe+Al2O3_。高温 （8）毒品大麻的分子式是 C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成二 氧化碳和水的化学方程式：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O。 点燃 五、化学方程式含五、化学方程式含义义及常及常见见化学方程式：化学方程式： 化学方程式：1书写原则：(1)以 客客观观事事实实 为依据；(2)遵循 质质量守恒量守恒 定律。 2含义：2H2O 直流电 2H2 + O2 (1)质： 水通电生成氢气和氧气 (2)量： 水、水、氢氢气、氧气的气、氧气的质质量比量比为为 36： ：4： ：32；水、；水、氢氢气、氧气的微粒个数比气、氧气的微粒个数比为为 2： ：2： ：1 （1）实验室制取气体 a）高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热 b）过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O22H2O+O2 2MnO _ -可编辑修改- c）氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2 加热 2MnO d）石灰石和稀盐酸制二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 e）锌粒和稀硫酸制氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）物质的可燃性 a）铁丝燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 点燃 b）硫燃烧：S+O2SO2 点燃 c）红磷燃烧：4P+5O22P2O5 点燃 d）白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 e）镁条燃烧：2Mg+O22MgO 点燃 f）木炭的充分燃烧：C+O2CO2 点燃 g）木炭的不充分燃烧：2C+O22CO 点燃 h）氢气燃烧： 2H2+O22H2O 点燃 i）一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 点燃 j）甲烷（CH4）燃烧： CH4+2O2CO2+2H2O 点燃 k）酒精（C2H5OH）燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 点燃 （3）物质的还原性 a）氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O加热 b）碳粉还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2加热 c）碳粉还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2加热 d）一氧化碳还原氧化铜： CO+CuOCu+CO2 加热 e）一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2加热 （4）其它 a）二氧化碳与水：CO2 +H2O= H2CO3 b）二氧化碳与澄清石灰水：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2O c）二氧化碳与碳： CO2+C2CO 加热 d）电解水： 2H2O2H2+O2通电 e）铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 f）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 g）碳酸不稳定分解： H2CO3= H2O+CO2 i）碳酸钠和稀盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 j）镁带和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2 六、六、选择题选择题 ( A )1、下列物质中，不含原子团的是 A NaCl B H2SO4 C Fe(NO3) 3 D Ca(OH) 2 ( B )2、下列物质的化学式，书写错误的是 A硫酸 H2SO4 B氯化铁 FeCl C氧化镁 MgO D氢氧化钙 Ca(OH) 2 ( D )3、下列含氮物质中，氮元素的化合价由高到低顺序排列的一组是 A. NO、N2、HNO3 B. HNO3、N2、NO C.N2、HNO3、NO D. HNO3、NO、N2 （ C ）4、下列说法正确的是 A. 水中氧元素的化合价是2 价 B. 铁单质中铁元素的化合价是3 价 C氧气中氧元素的化合价是 0 价 D. 水中氢气的化合价是 0 价 （ C ）5、某元素 X 的原子最外层有 2 个电子，而 Y 原子的最外层有 7 个电子。则这两种元素组成的化合 物的化学式可能为 _ -可编辑修改- A. X2Y7 B. X7Y2 C. XY2 D. X2Y （ C ）6、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的物质 的化学式是 A. CaCO3 B. Al2(SO4)3 C. Al(NO3)3 D. Fe(OH)3 ( B ) 7、某元素 R 的相对原子质量为 56，在它的某种氧化物中显3 价，则该元素在这种氧化物中的质 量分数为 A. 30% B. 70% C. 50% D. 60% （ B ）8、下列同组物质中，同种元素具有不同化合价的是 A. H2O，CO2 B. KMnO4, K2MnO4 C. ZnSO4，CuSO4 D. H2SO4, SO3 （ B ）9、有五种含氮元素的物质：NH3、( )、N2O3、NO2、KNO3,按它们的排列规律， （ ）中应填的物质 是 A. N2O5 B. NO C. NaNO2 D. Cu(NO3)2 ( B )10、溴元素具有多种化合价，下列单质或化合物中，溴元素化合价最低的是 A. KBrO3 B. MgBr2 C. Br2 D. HBrO4 ( C )11、X、Y、Z 三种元素的化合价分别是1、5、2,这三种元素组成的化合物的化学式为 A. X3YZ2 B. X2YZ3 C. X3YZ4 D. X4YZ3 （ A ）12、某三价金属元素 A，它的氧化物中含 A 元素的质量分数是 70，则 A 的相对原子质量是 A56 B27 C32 D16 七、推断七、推断题题 A 元素原子核外有三个电子层，最外层和第一层电子数相同，B 元素是地壳中含量最多的元素，C 元素形成 的单质是最轻的气体，请回答： （1）写出 B 单质的化学式_O2_ （2）写出 C 单质的化学式_H2_ （3）A 元素和 B 元素组成的化合物的化学式_MgO_ （4）B 元素和 C 元素组成的化合物的化学式_H2O_、_H2O2_ 基本概念和原理（答案）基本概念和原理（答案） 一、物一、物质质的的变变化化 1、物理变化和化学变化的本质区别是有无新物有无新物质质生成生成 ，下列变化属于化学变化的是 D、 、F、 、J、 、I。 A 气球爆炸、B 氯化钠溶于水 C 酒精挥发、D“瓦斯”爆炸、E 蜡烛融化 F 煤分解成煤气、煤焦油、焦炭、G 石油蒸馏、H 干冰升华、J 炭粉还原氧化铜、I 电解水。 2. 基本反应类型： 类型（模式）特点例（化学方程式） 1）化合反应A + B = AB 多变 一一 H2O+CO2=H2CO3 2）分解反应AB A + B 一变 多多 H2CO3=H2O+CO2 3氧化反应和还原反应碳还原氧化铜：C +2 CuO 2Cu+CO2 C: 得到 氧氧 、具有 还还原原 性、是 还还原原 剂 CuO: 失去 氧氧 、具有 氧化性氧化性 性、是 氧化氧化 剂 4质量守恒定律：（1）内容： 参加反参加反应应的各物的各物质质的的质质量量总总和等于生成物中各物和等于生成物中各物质质的的质质量量总总和和 。 （2）微观解释：在任何化学反应前后原子的 种种类类、个数、个数、质质量均不量均不变变 _ -可编辑修改- （3）应用： A+B=2C, 10 克 A 跟 4 克 B 恰好完全反应生成 14 克 C。 A+B=C+2D,10 克 A 跟 6 克 B 恰好完全反应生成 8 克 C 和 8 克 D。 二、物二、物质质的性的性质质 物质常见的化学性质有 可燃性、氧化性、可燃性、氧化性、还还原性、酸碱性、原性、酸碱性、稳稳定性定性 ， 常见的物理性质有 颜颜色、气味、溶色、气味、溶 解性、密度、硬度、解性、密度、硬度、导电导电性性 ，下列性质属于物理性质的有 E、 、F 。 A 氢气能在空气中燃烧、B 铁在潮湿的空气中易生锈、C 碳酸不稳定、D 古字画不易退色、E 二氧化碳能溶 于水、F 活性炭具有较强的吸附性、G 碳在氧气中燃烧、H CO 有毒、J 双氧水易分解生成氧气 练习练习 （ B ）1下列变化中，属于物理变化的是 A白磷自然 B分离液态空气制氧气 C钢铁生锈 D火药爆炸 （ C ）2在化学反应中一定没有发生变化的是 A. 物质的种类 B. 分子的种类 C. 原子的种类 D. 分子个数 （ B ）3在化学反应 A+B=C+D 中，5 克 A 和 B 充分反应生成 3 克 C 和 8 克 D，则参加反应的 B 是 A 5 克 B 6 克 C 7 克 D 8 克 （ A ）4根据质量守恒定律，在 2X2 +Y2 =2Z 中，Z 的化学式可表示为 A X2 Y B XY3 C XY2 D XY4 （ B ）5根据质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应 A小于镁带的质量 B大于镁带的质量 C等于镁带的质量 D无法比较 （ D ）6.下列说法和质量守恒定律相矛盾的是 A.反应物与生成物的总质量不变 B.蜡烛燃烧后，生成物的总质量比蜡烛重 C.16 克硫与 16 克氧气反应，生成 32 克二氧化硫 D.8 克氢气与 8 克氧气反应，生成 16 克水 7判断下列反应的基本反应类型： A 2H2O 直流电 2H2+ O2 （ 分解反分解反应应 ） B 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （ 化合反化合反应应） 三、物三、物质质的构成的构成 1构成物质的基本粒子有原子原子、 、分子分子、 、离子离子；水由水分子水分子构成，铁由铁铁原子原子构成，氯化钠由 Na+、 、Cl-构成。 2.分子和原子对比表： 基本微粒定义联系区别 分子保持物质（化学性化学性质质）的（最小最小）粒子 原子（化学化学）变化中的（最小粒子最小粒子）粒子 分子由原子分子由原子 构成构成 化学变化中分子可破裂成原子破裂成原子，而 原子可以重新可以重新组组合成分子合成分子 3原子的构成：原子是由居于 原子中心原子中心 的原子核和核外带 负电负电的的电电子子 构成。 原子核 质子：每个质子带 1 个个 单位 正正 电荷. （1） 原子 中子：不带电 电子: 分层排布,每个电子带 1 个个 单位 负负 电荷. （2）为什么原子成电中性？ 原子核所原子核所带带的正的正电电荷和核外荷和核外电电子所子所带负电带负电荷，荷，电电量相等、量相等、电电性相反性相反。 核电荷数= 核核外外电电子数子数 = 质质子数子数 = 原子序数原子序数 4相对原子质量： （1） 定义公式：A 的相对原子质量= 碳原子的质量 原子 12/1 A （2）近似公式：相对原子质量 质质子数子数+中子数中子数 5 结构示意图： _ -可编辑修改- 特点原因（判断依据）例（填序号） 原子结构示意图不带电核电荷数 = 电子总数ACDF 阳带 正正电核电荷数 电子总数BE离子结构 示意图阴带 负负电核电荷数 电子总数GH （ C ）1. 1991 年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的 新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115，铟原子的中子数为 A115 B49 C66 D164 （ D ）2下列物质中，含有氧分子的 ACO2 BH2 O2 CCa（OH） 2 D液态氧（O2） （ C ）3.在 SO2、CO2、NO2各一个分子中 A.均含有一个氧分子 B.氧元素的质量分数相等 C.含氧原子的个数相等 D.都含有两个氧元素 （ C ）4.元素 X 和 Y 的原子核外都有三个电子层，X 原子的最外层有 1 个电子，Y 原子的最外层有 6 个电 子，当这两种元素的原子相互化合后，生成物的化学式可能是 AXY B.XY6 C.X2Y D.XY2 四、物四、物质质的分的分类类和和组组成成 1元素是具有相同的核核电电荷数荷数数（即质质子数子数 ）的同一类 原子原子 的总称。 2. 元素的种类由 质质子数子数决定；元素的性质特别是化学性质由 最外最外层电层电子数子数 决定。 3地壳中含量最多的元素： O ，含量最高的金属元素 Al ，前五位是 O Si Al Fe 。 4 将下列物质的序号标在上面表格的相应位置处： A 铁粉 B 冰水混合物 C 石灰石 D 干冰 E 五氧化二磷 F 氢气 G 空气 H 食盐水 I 石油 J 煤 K 天然气 L 酒精 M 液氧 N 不锈钢 O 稀有气体 _混合物混合物_：如 C、 、G、 、H、 、I、 、J、 、K、 、N、 、O 等 金属金属 单质：如 A FeCuHg 等 单质单质 非金属非金属单质：如 FM CSPH2O2N2 等 物质 稀有气体稀有气体单质：如 He 等 无机物无机物 氧化物：如 BDE H2OCO2MgO 等 _纯净纯净物物_ 化合物 其他：如 KClO3 等 有机物：如 L CH4 等 （C ）1元素的化学性质主要决定于原子的 A核外电子数 B 核内质子数 C 最外层电子数 D 核内中子数 （B）2元素的种类主要决定于原子的 A核外电子数 B 核内质子数 C 最外层电子数 D 核内中子数 （ B ）3.按物质的分类方法，前者包含后者的是 A.纯净物、混合物 B.纯净物、化合物 C.化合物、单质 D.金属、单质 （ D ）4.列物质的性质中，属于物理性质的是 A.硫酸有酸性 B.氢气有还原性 C.一氧化碳有可燃性 D.浓氨水有挥发性 （ A ）5.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是 A.都是氧化反应 B.都是化合反应 C.反应都很剧烈 D.反应都需要点燃 （ C ）6.列说法中，正确的是 A.用过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可使生成的氧气质量增加 _ -可编辑修改- B.没有二氧化锰，过氧化氢不会产生氧气 C.加入二氧化锰可使过氧化氢迅速放出氧气 D.二氧化锰在任何反应里都可作为催化剂 （ C ）7.能量守恒定律是自然界的基本定律之一，下列能量转化过程中，化学能转化成电能的是 A.使用太阳能热水器 B.用电灯照明 C.用干电池作电源 D.用电动机带动水泵将水抽到高处 （ B ）8. 打雷放电时，空气中极少量氧气会转化成臭氧（3O22O3），下列有关说法中正确的是 AO2和 O3是同一种物质 BO2和 O3都是单质 CO2和 O3的物理性质相同 DO2和 O3的化学性质相同 （ C ）9关于水的组成，正确的说法是 A由一个氢分子和一个氧原子构成的 B 由氢气和氧气组成 C由氢氧两种元素组成 D 由氢氧两种原子构成 （ C ）10机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车， 因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，重铬酸钾中铬元素的化合价是 A3 B5 C6 D7 （ C ）11.下列符号中，能同时表示一个原子，一种元素和一种物质的是 A.O2 B.N C.Zn D.Na+ （ B ）12.下列物质中，所含原子团种类不同的是 A.FeSO4和 Fe2（SO4）3 B.KMnO4和 K2MnO4 C.AgNO3和 Ca（NO3）2 D.NH4Br 和 NH4Cl （ B ）13蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含 A氧元素 B氧分子 C氢元素 D氧原子 （ A ）14.某物质在空气里燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质里只含有碳元素、硫元素和 氢元素 A.一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素 B.氢元素与碳元素的原子个数比为 2：1 C.硫元素与氧元素的原子个数比为 1：2 （ A ）15.有关水的电解实验，下列说法正确的是 A证明了水是由氢元素和氧元素组成 B.证明了水是由氢气和氧气组成 C.证明了水中含有氢氧两种物质 D.证明了水中含有氢、氧两种元素 16.郊区菜农原计划每亩菜田施用化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）158 千克，因缺货现改用尿素CO（NH2）2，若要 达到同样的施肥效果，则每亩所需尿素多少千克（N-14 H-1 C-12 O-16） 解：所需尿素的解：所需尿素的质质量量为为 x 158kg100%=x 100% x=60 kg 答：所需尿素答：所需尿素 60kg。 。 79 14 60 28 17综合计算： （1）相同分子数目的 SO2 和 SO3的质量之比是： 4:5 （2）相同质量的 SO2 和 SO3所含氧元素质量之比是： 5:6 ，所含氧原子个数之比是： 5:6 （3）含相同质量氧元素的 SO2 和 SO3质量之比是： 6;5 （4）某物质化学式为 A（OH）2，其式量为 74，则 A 的相对原子质量为 40 （5）有一种氧化物，其氧元素含量为 30%，在该物质中正价元素 M 的化合价为+3，已知氧元素相对原子质 量为 16，则 M 的相对原子质量为 56，此氧化物化学式为 Fe2O3，其相对分子质量为 160 。 18某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下： 组序加入石灰石的质量/g盐酸溶液的质量/g生成二氧化碳质量/g 110020003.96 _ -可编辑修改- 22002000X 340020001584 4600 2000 22.00 51000 2000 y （1）表格中 x=7.92g；y=22 g；（2）上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的是=1、 、2、 、3（填组序号）。 （3）求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数（列式计算）。90% 元素化合物（答案）元素化合物（答案） (一一) 空气：空气：1空气是 混合物混合物 （纯净物或混合物），按体积分数计算，其中氮气占 78% ，氧气占 21% ，空气中含量最多的元素是 N 元素。 2空气是一种宝贵的自然资源，空气中的主要污染性气体包括 CO、H2S、SO2、SO3、NO、NO2 等。 （二）水：（二）水：1电解水实验： 现象：和电源正极相连的一端产生 O2 ，和电源负极相连的一端产生 H2 ，VH2：VO2= 2:1 ,反应的化学方 程式为 2H2O 2H2+O2 。通电 2水的组成和构成：（1）水是由 氢氢、氧两种元素、氧两种元素 组成的； （2）每个水分子由 2 个个氢氢原子原子 和 1 个氧原子个氧原子 构成。 （3）天然水是 混合物混合物 （纯净物或混合物）。水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的 可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约节约用水用水，另一方面要防止水体防止水体污污染染。水体污染的来源主要有 工工业污业污染染 、 农业污农业污染染 和 生活生活污污染染 。 （4）天然水有硬水和软水之分。含有 较较多可溶性多可溶性钙镁钙镁离子的化合物离子的化合物 的水叫做硬水，软水是 的水。检验硬水和软水的试剂是： 肥皂水肥皂水 。降低水的硬度的方法是 煮沸或蒸煮沸或蒸馏馏 。 练习 （ B ）1下列关于空气的叙述，错误的是 A空气中最多的气体是氮气 B空气中二氧化碳的含量是始终不变的 C空气是一种重要的化工原料 D空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物 （ A ）2下列气体中，均属于大气污染的一组是 ACO SO2 NO2 BN2 O2 CO2 CH2 N2 SO2 DCO CO2 SO2 （D ）3地球上可以直接利用的淡水不足总水量的 1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。 下列做法中，不正确的是 A北京市政府给每户居民发放节水龙头 B用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田 C将工业废水处理达标后排放 D将生活污水任意排放 （A ）4.下列说法中错误的是 A电解水时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 B氢气和氧气反应时只生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的 C海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物 D氢气燃烧生成水是化合反应，水电解生成氢气和氧气是分解反应 （ B ）5为除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，可燃物最好选用 A碳 B磷 C铁 D石蜡 （A ） 6北京是极度缺水的城市之一，所以我们在生产、生活中不仅要节约用水，也要防止水被污染。下 列做法正确的是 A使用节水型洗衣机 B使用含磷洗衣粉 C任意施用农药、化肥 D使用工业废水喷灌草地 （三）氧气：（三）氧气：1氧气的组成和构成：a）氧气由 氧元素氧元素 组成；b）每个氧分子是由 2 个氧原子个氧原子 构成的。 2氧气的物理性质：常温下，氧气为 无无 色、 无无 味的气体；加压降温后能转变成 淡淡蓝蓝 色的液氧或固 态氧；氧气的密度比空气 大大 ；氧气 不易不易 溶于水。 3氧气的化学性质： 化学反应现象化学反应方程式、基本反应类型 _ -可编辑修改- 碳在氧气 中燃烧 发出 白光白光 ，放出 大量大量热热 ，生成使澄清石 灰水变 浑浊浑浊 的气体。 C+O2CO2 化合反化合反应应 点燃 硫在氧气 中燃烧 在空气中发出 淡淡蓝蓝 色火焰，在氧气中发 出 蓝蓝紫紫 色火焰，放出 热热 ，生成 _无色有刺激性气味无色有刺激性气味_的气体。 S+O2SO2 化合反化合反应应 点燃 磷在氧气 中燃烧 火焰呈 黄黄色色燃烧产生大量的 白烟白烟 ，同时 放热。 4P+5O22P2O5 化合反化合反应应 点燃 镁在氧气 中燃烧 燃烧发出耀眼的 白光白光 ，生成 白色白色 固体， 同时放热。 2Mg+O22MgO 化合反化合反应应 点燃 铁在氧气 中燃烧 剧烈燃烧， 火星四射火星四射 ，生成 黑黑色色固体，同 时放出热量。 3Fe+2O2Fe3O4 化合反化合反应应 点燃 氢气在空 气中燃烧 安静燃烧，发出 淡淡蓝蓝 色的火焰，同时放 热，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现 无色液无色液 滴滴 2H2+O22H2O 化合反化合反应应 点燃 CO 在空 气中燃烧 燃烧发出 蓝蓝 色火焰，放热，生成使澄清石 灰水变 浑浊浑浊 的气体。 2CO+O22CO2化合反化合反应应 点燃 甲烷在空 气中燃烧 发出 蓝蓝色色 色火焰，罩一个干冷烧杯，烧杯 内壁出现 无色液滴无色液滴 ，加入澄清石灰水变 浑浊浑浊 .。 CH4+2O2CO2+2H2O 点燃 4氧气的工业制法：分离液态空气这是一个 物理物理 变化。 5 氧气的用途：炼钢、 气气焊焊、宇航、宇航飞飞行行 、潜水、潜水 等。 练习 （ B ）1中考体育测试中，运动场上发令枪打响时，产生白烟主要是 ASO2 BP2O5 CH2O（气） DCO2 （ C ）2下列实验现象叙述错误的是 A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B铁在氧气中燃烧时火星四射 C木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 （A）3做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙所起的主要作用是 A防止瓶底炸裂 B降低瓶内温度 C增加氧气含量 D吸收生成的物质 （ D ）4.做硫在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或氢氧化钠溶液所起的主要作用是 A防止瓶底炸裂 B降低瓶内温度 C增加氧气含量 D吸收生成的物质 5某气体为氢气、一氧化碳、甲烷中的一种，点燃该气体后，在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯，烧杯内壁 出现无色液滴，再向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡后澄清石灰水变浑浊，该气体的化学式为 CH4 。 （四）二氧化碳：（四）二氧化碳：1二氧化碳的组成和构成： a）二氧化碳是由 C、 、O 两种两种 组成的；b）一个二氧化碳分子由 1 个碳原子个碳原子 和 2 个氧原子个氧原子 构成。 2二氧化碳的物理性质：常温常压下为无色气体，密度比空气 大大 ， 能能 溶于水。加压、降温，二氧化碳可 转化为固态；固态的二氧化碳叫做 干冰干冰 。 3二氧化碳的化学性质： （1）一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧：如下图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳。根 据实验回答：观察两支蜡烛的变化，写出实验现象。 现象：蜡烛 从下往上依次从下往上依次 熄灭。 结论：这个实验说明了什么?（1）一般情况下，二氧化碳，本身不燃本身不燃烧烧，不支持燃，不支持燃烧烧 （2）二氧化碳的密度 密度比空气大密度比空气大 （2）与水反应；现象：能使紫色石蕊试液变 红红色色 ，化学方程式：CO2 +H2O= H2CO3；加热后又变为 紫色紫色 色， 化学方程式：H2CO3= H2O+CO2 。 （3）与澄清石灰水反应； 现象： 澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊 。 化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2O _ -可编辑修改- 4二氧化碳的用途：灭火剂、化工原料、 气体肥料、干冰作制冷气体肥料、干冰作制冷剂剂、人工降雨、人工降雨 等。 （五）碳、一氧化碳和（五）碳、一氧化碳和氢氢气：气： 1碳、一氧化碳和氢气性质对比表 物物质质 性性质质 H2CCO 方程方程 式式 2H2+O22H2O 点燃 C+O2CO2 点燃 2CO+O22CO2 点燃 可可 燃燃 性性 现现象象安静燃烧，发出 淡淡蓝蓝 色火焰，火焰上罩一干冷的 烧杯，内壁出现无色液滴无色液滴 。 发出 白白 色光，生成气体通 入石灰水，澄清石灰水变 浑浑 浊浊 。 发出蓝蓝 色火焰，生成气体通入 石灰水，澄清石灰水变浑浊浑浊 。 方程方程 式式 H2+CuO=Cu+H2O 高温高温 C+2CuO=2Cu+CO2 CO+CuO=Cu+CO2 现现象象黑色粉末逐渐变红红色色，试管 口处有无色液滴无色液滴 出现。 黑色粉末逐渐变红红色色 ，生成 气体通入石灰水，澄清石灰 水变浑浊浑浊 。 黑色粉末逐渐变红红色色 ，生成气 体通入石灰水，澄清石灰水变 浑浊浑浊 。 还还 原原 性性 装置装置 2碳单质：由碳元素组成的单质主要有： 金金刚刚石、石墨、碳石、石墨、碳-60 ； （1） 金刚石 是自然界硬度最大的物质，其用途有：做装饰品和钻头。 （2） 石墨 的用途有：做电极、铅笔芯、润滑剂等。 （3）木炭和活性炭具有 吸附吸附 性，此性质为 物理物理 （物理或化学）性质。 3一氧化碳:(1)物理性质：无色无味的气体， 难难 溶于水，密度比空气 略小略小 ； (2)用途：根据可燃性可做 燃料燃料 ，根据还原性可做 还还原原剂剂 。 练习 （ B ） 1点燃下列混合气体可能发生爆炸的是 AH2 和 CO BH2 和 O2 CCH4和 CO2 DCO 和 CO2 2在 C、O2、H2、CO、Ca（OH）2五种物质中：可用作高能燃料，且燃烧产物不污染环境的是 H2 ；能使带火 星的木条复燃的是 O2 ；既有可燃性又有还原性的固态单质是 C ；具有毒性的是 CO 。 （ D ）3用集气瓶收集的一瓶二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条 A伸入集气瓶底部 B 伸入集气瓶口内 C伸入集气瓶中部 D 放在集气瓶口 （ D ）4下列关于二氧化碳的几种用途中，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是 A用干冰进行人工降雨 B供给植物光合作用 C制纯碱、尿素 D灭火. （ C ）5要除去 CO 中混有的少量 CO2 ，应采用的正确方法是 A 用燃着的木条点燃 B通过灼热的氧化铜 C通过澄清的石灰水 D通过红热的铜丝 （ C ）6要除去 O2中混有的少量 CO2 ，应采用的正确方法是 A用燃着的木条点燃 B通过灼热的木炭 C通过足量的澄清石灰水 D通过红热的铜丝 （ B ）7要除去 CO2中混有的少量 CO ，应采用的正确方法是 A用燃着的木条点燃 B通过灼热的氧化铜 C通过足量的澄清石灰水 D加热下通过足量的氧气 （ D ）8要除去 CO 中混有的少量 O2，应采用的正确方法是 A用燃着的木条点燃 B通过灼热的木炭 C通过足量的澄清石灰水 D通过红热的铜丝 （ B ）9.关于下列实验现象的描述，错误的是 A将二氧化碳通入石蕊溶液，溶液会由紫色变为红色 B电解水时正极与负极产生气体的体积比为 2：1 _ -可编辑修改- CA +CO 高温 +O2点燃 B D F +E +G C将一段金属镁条放入稀硫酸中，有气泡产生并放出热量 D细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 （ C ）10.如右图所示，分液漏斗内盛有液体 X，广口瓶内放有固体 Y，若使图中小 气球鼓起，则液体 X 和固体 Y 不可能是 AX 是水，Y 是氧化钙BX 是稀盐酸，Y 是铁粉 CX 是水，Y 是硝酸铵DX 是稀盐酸，Y 是纯碱 ( B )11. 民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不 怕，要留清白在人间”。请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项为 ACaCO3Ca(OH)2一 CaOCaCO3 BCaCO3一 CaOCa(OH)2CaCO3 CCaOCa(OH)2CaCl2CaCO3 D.Ca(OH)2一 CaCO3一 CaOCa(OH)2 (2)写出其中涉及的所有化学方程式： 高温高温 CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （3）若不慎发生火灾用液体二氧化碳灭火器（右图）灭火时，手一定要握在木柄上， 以免冻伤。 由此可知二氧化碳灭火器的灭火原理是 隔隔绝绝空气，温度降至着火点以下空气，温度降至着火点以下 。 12 将气体 X 通过下图所示的装置（无水 CuSO4 遇水变蓝）。请回答： （1）若观察到 A 中黑色 CuO 变红， B 中白色无水 CuSO4变蓝，C 中澄 清石灰水无明显变化，则 X 可能是 H2 ， A 中发生反应的化学方程式为 H2+CuO=Cu+H2O ； （2）若通入的气体 X 是 CO，则 B 中的现象为白色无水 CuSO4不变蓝，C 中的现象为澄清石灰水变浑 浊 , A 中发生反应的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 , C 中发生反应的化学方程式为 加热 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 。 13A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的反应关系。其中“”表示两者之间 能反应， “”表示能生成，已知 B 是最常用的灭火剂，A 与 D 的反应有白色浑浊现象。 （1）C 的化学式为 CaCO3 ，A 与 B 反应的基本类型为 化合反化合反应应 （2）A 与 D 反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （3）BE 的化学方程式为 2H2O 通通电电=2H2+O2 14.现有 A、B、C、D、E、F、G 七种物质，C、F 是常见的 尾气处理气体 X A B C CuO 无水 CuSO4 澄清 石灰水 _ -可编辑修改- 金属，B 是相同条件下密度最小的气体单质，D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系： （1）写出下列物质的化学式：B H2 ，E H2SO4 。 （2）写出 CA 转化的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 。 点燃 （3）写出 CF 转化的化学方程式 Fe+CuS