杭州市第十四中学高三年级化学基础补习题14教师用卷.doc

化学基础补习题14 姓名 1. 下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图，每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去)，其中A、G为反应物，C、F在常温下均为气体：(1)试写出B和C的分子式：【答】：B为FeSO4 C为H2S(2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应的离子方程式：【答】：SO2+2Fe3+2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+2. 举出下列含硫化合物实验现象的实例，写出相应的化学方程式。（1）某气体的水溶液在空气中氧化后PH值升高。提示：硫化氢（2）某物质的水溶液在空气中被氧化后PH值降低。提示：亚硫酸（3）某钠盐的水溶液在空气中被氧化后，溶液质量减小。【答：2NaHS+=2NaOH+2S】（4）某钠盐的水溶液在空气中被氧化后，溶液质量增加。提示：亚硫酸钠（5）某溶液不与空气中的氧气发生反应，但放置在空气中质量也会增加。提示：+x3. 将xmol尔H2S和1mol尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变(101千帕)，在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2，若x的取值不同，则H2S的氧化产物可能有以下三种情况：(忽略气体的溶解)(1)全部是SO2，此时的x的取值范围是 ，且d1 d2(填大于、等于、小于)(2)全部是S，此时x的取值范围是 (3)部分是S，部分是SO2，此时x的取值范围是 ，容器内气体的物质的量为 mol(用含x的关系式表示)【解】：该反应的化学方程式可表示如下：xH2S+1O2 = SO2+S+xH2O(1)当氧化产物全部是SO2，此时=0，由此可得当氧气不过量时x=，考虑到氧气可以 过量，所以x值的合理取值范围应是x；同时可以发现，反应后生成的SO2的相对分子质量比H2S大，所以反应后气体密度增大，所以d1 d2(2) 当氧化产物全部是S，此时， =0，x=2，考虑到要满足H2S过量这一条件，所以x2(3)x值介于(1)与(2)这间，也就是x24. 酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其PH值，测定结果见附表附表雨水样品PH值随时间的变化值测试时间(h)01248雨水样品PH值4.734.624.564.554.55试说明雨水样品PH值减小的原因提示：由上述数据可见，开始时样品的PH值随时间的推移而减小，一定时间后雨水样品的PH值不再发生变化。对于某一份在实验室里待测的雨水言，二氧化硫的继续溶解和挥发均可忽略不计，那么，其水溶液PH值的降低只能是它被空气中的氧气氧化成硫酸(强酸)所致：2SO2+2H2O+O2 = 2H2SO4。一定时间后，样品中的二氧化硫反应完全，PH值趋稳定。5. 工业上产生的硫化氢要经处理成硫后方能排放，以防止大气污染。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步聚如下：(1)用2%3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成两种酸式盐(2)再加入一种RNO(R表示芳香族有机物的基)与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NH-OH(3)第(2)步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐(4)R-NH-OH与空气中的氧发生反应又得到RNO试写出以上四步反应的化学方程式【答】：(1)Na2CO3+H2S = NaHCO3+NaHS(2)NaHS+RNO+H2O = S+NaOH+R-NH-OH (3)NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O(4)2R-NH-OH+O2 = 2RNO+2H2O6. 近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3， 同时得到含高浓度SO2的水蒸汽副产品，试写出上述两步反应的化学方程式。【答：Na2SO3+SO2+H2O = 2NaHSO3、2NaHSO3 = Na2SO3+SO2+H2O】7. 人体里的氧元素的质量占休重的65%，而氧原子的原子百分含量为25.5%；已知碳原子的百分含量为9.5%，则碳元素占体重的【答：18.16%】提示：原子个数比=物质的量之比，所以，也就有下列关系：解得X=18.168. 现有0.5、1、0.1KI、0.02、1.0盐酸、淀粉溶液，用离子方程式表明你证明既有氧化性又有还原性的实验并说明现象。 提示：证明其还原性： 5+2+3=5+2+3 溶液的紫红色消褪。 证明其有氧化性： 2+2KI+4HCl=2NO+2KCl+2NaCl+2，溶液变蓝。9. 把29g铁和硫的混和物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加入足量稀硫酸后，放出的气体在标准状况下为8.4升，则混和物中硫和铁的物质量之比为【答：硫：铁=3：2】提示：产生的气体体积只与铁的量有关，而与硫的量无关10. 将amolH2S和1molO2置于一个密闭容器