2019_2020年高中化学课时分层作业8共价键（含解析）苏教版选修3.docx

课时分层作业(八)(建议用时：40分钟)基础达标练1下列说法正确的是()A所有的共价键都有方向性BH3违背了泡利原理和共价键的饱和性C碳原子只有2个未成对电子，CH4和CCl4违背了共价键的饱和性DCl2分子形成时3p轨道的重叠方式是B2下列说法中错误的是()Ap轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键Cs和p轨道以“头碰头”重叠可形成键D含有键和键的分子在反应时，键总是先断裂，优先参与化学反应Ap电子的原子轨道“肩并肩”重叠形成的是键，故A错；如H原子只含有s电子，而s电子只能形成键，故B正确；s和p电子的原子轨道以“头碰头”重叠可形成键，故C正确；形成键的轨道重叠程度要比形成键的轨道重叠程度小，因而键比键易断裂，易发生化学反应，故D正确。3下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键B某些单质如(H2)与某些离子化合物如(Na2O2)也含有共价键，A错；分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，B对；由共价键形成的分子也可能是非金属单质，C错；除非金属原子之间可以形成共价键外，电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键，故D错。4下列有关化学键类型的叙述正确的是()A全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B所有物质中都存在化学键C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔中存在2个键(CH)和3个键(CC)D乙烷分子中只存在键，不存在键D铵盐是离子化合物，含有离子键，但其中就没有金属元素，A项错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，B项错；乙炔中存在3个键和2个键，2个CH键和碳碳叁键中的1个键是键，而碳碳叁键中的两个是键，C项错。5在下列化学反应中，反应时不形成配位键的是()HOH=H2O2H2O2=2H2OHClNH3=NH4ClBaCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4ClFeCu2=CuFe2 NaNH2H2O=NaOHNH3ABCDA由结构可知：中各物质均不含有配位键，虽然NH中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有形成新的配位键。只有中由于生成铵根离子而形成配位键。6下列物质的分子中既有键又有键的是()AHClBCl2CC2H2DCH4C四种分子的结构式分别为HCl、ClCl、，两个原子间形成的共价单键为键，而要存在键，两原子之间一定存在双键或叁键，故符合题意的为C项。7共价键HH键、HF键、HO键、NH键、PH键中，键的极性由弱到强的顺序正确的是()ABCDC元素周期表中，同一周期的主族元素原子，从左到右吸引电子的能力逐渐增强，题中涉及的元素原子吸引电子的能力由弱到强的顺序是N、O、F；同一主族从上到下，元素原子半径逐渐增大，吸引电子的能力逐渐减弱，故吸引电子的能力NP；HH键是由吸引电子能力相同的同种原子形成的非极性键。所以C项正确。8下列说法中正确的是()A键比键重叠程度大，所以键一般强于键B两个原子间能形成共价键，多个原子间不能形成共价键C气体单质分子中，一定有键，可能有键DHClO分子中有sp 键和pp 键A键的原子轨道采用“头碰头”方式重叠成键，键的原子轨道采用“肩并肩”方式重叠成键，前者比后者重叠程度大，所以键一般强于键，A选项正确；苯分子中的六个碳原子间形成大键，是共价键，B选项错误；稀有气体单质是单原子分子，没有键也没有键，C选项错误；HClO分子的结构为HOCl，HO间为sp 键，OCl间为pp 键，D选项错误。9下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键，而没有键D键不稳定，易断裂，则含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者，故A项正确；原子形成分子时，原子轨道优先以“头碰头”的方式相互重叠，则先形成键，可能形成键，故B项正确；有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键，如氢原子，故C项正确；两原子成键时，优先形成键，然后可能形成键，则在分子中，存在键时一定存在键，故D项错误。10有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别是_、_、_、_。(2)AD4分子中含有的共价键类型为_(填“键”或“键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_，B2C2的电子式为_，属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析A在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体B2C2是Na2O2，即B为Na，C为O；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，D为Cl。答案(1)碳元素钠元素氧元素氯元素(2)键(3)1s22s22p63s23p6 离子化合物11A、B、C、D、E是中学化学常见的分子和离子，它们都有10个电子，且A是由5个原子核组成的微粒，它们之间可发生如下变化：AB=CD，BE=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式：_；写出E的电子式：_。(2)写出B、C、D、E的化学式：B_，C_，D_，E_。(3)用电子式表示D的形成过程：_。(4)C中含有_(填“极性键”或“非极性键”)，从重叠方式看应属_键。(5)用结构式表示E中配位键的形成过程_。解析中学阶段10电子微粒有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；阴离子：F、O2、N3、OH、NH。由5个原子核组成的微粒有CH4、NH，由AB=CD知A为NH，B为OH；由BE=2D，E为H3O，D为H2O，同时知C为NH3。答案 12M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的原子序数总和为46。MNXY(1)M与Y形成的化合物中一定含_(填“极性”或“非极性”)共价键。(2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是_。在化学反应中_(填“键”或“键”)易断裂。(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_，其中的化学键有_。(4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性：_(以化学式表示)。解析根据M、N、X、Y四种元素的位置关系，设M的质子数为x，则N的质子数为(x1)，X的质子数为(x10)，Y的质子数为(x11)。由题意可得x(x1)(x10)(x11)4x2246，x6，故四种元素分别是C、N、S、Cl。元素的非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定。答案(1)极性(2)非极性键，1个键、2个键键(3) 离子键、共价键(4)NH3CH4能力提升练13碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2A碳酸亚乙烯酯的分子式为C3H2O3，A项正确；该分子中有5个CO键、2个CH键、1个CC键，共8个键，B项错误；该分子中的碳碳双键为非极性键，C项错误；6.72 L CO2存在的状态未注明，D项错误。14CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3CO2H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应C正确的分子式为C3H3N3O3，A项错误；该分子中只有极性键，即CN、C=N、CO和HO键，B项错误；该分子中只有共价键，则三聚氰酸属于共价化合物，C项正确；因为氨不是碱，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义，D项错误。15我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：。下列有关说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2C16(1)CS2分子中，共价键的类型有_。(2)1 mol CH3COOH分子中含有键的数目为_。(3)1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_。(4)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_，只存在键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。AN2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6 FCaCl2GNH4Cl解析(1)CS2的结构式为S=C=S，S=C键中含有1个键和1个键；(2)CH3COOH的结构式为，故1 mol CH3COOH含3 mol CH键、1 mol CC键、1 mol CO键、1 mol OH键、1 mol C=O键，在1 mol C=O键中含1 mol 键，故共含键的数目为7NA(7 mol)；(3)乙醛的结构简式为CH3CHO，其中CH键是键，C=O键中1个是键，1个是键，CC键是键，因此1 mol CH3CHO中有6 mol 键；(4)N2中含有氮氮叁键，1个氮氮叁键由1个