高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第1节真题检测（含解析）.docx

水溶液中的离子平衡真题体验直击高考【全国卷真题体验】1(高考组合题)判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)(2018江苏卷，12A)向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清，苯酚的酸性强于H2CO3的酸性()(2)(2018天津卷，3A)某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小()(3)(2018北京卷，3A)常温时，0.1 molL1氨水的pH11.1：NH3H2ONHOH()(4)(2017全国卷，10C)用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，乙酸的酸性小于碳酸的酸性()(5)(2017全国卷，10C)pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H()(6)(2017天津卷，5C)下图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi()(7)(2016全国卷，13A)向0.1 mol CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小()(8)(2015重庆卷，3C)25 时，0.1 molL1的氢硫酸比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(9)(2015重庆卷，3A)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸电离程度()(10)(2015江苏卷，3B)室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH7()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2(2015全国卷，13)浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D【解析】利用MOH与ROH的起始pH，再结合二者的浓度可知，MOH为强电解质，ROH为弱电解质，A项正确；ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以b点电离程度大于a点，B项正确；两溶液无限稀释下去，则都相当于纯水，所以它们的c(OH)都相等，C项正确；当lg2时，结合二者碱性可知，同时升高溶液温度，c(M)不变，c(R)增大，c(M)/c(R)比值减小，D项错误。3(2014全国卷，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：【答案】D【解析】H2S溶液中，存在：H2SHHS、HSHS2、H2OHOH，根据上述反应可知，pH5的H2S溶液中，c(H)1105 molL1c(HS)，A项错误；一水合氨为弱电解质，加水稀释促进其电离，pH变化比强碱小，pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1，B项错误；根据电荷守恒，pH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C项错误；根据盐水解的规律，组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐水解程度越大，酸性强弱顺序是CH3COOHH2CO3HClO，所以水解程度：NaClONaHCO3CH3COONa，pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：，D项正确。【各省市真题体验】1(2018浙江卷，18)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()ApH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)【答案】A2(2016浙江卷，12)苯甲酸钠(COONa，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)【答案】C3(2014山东卷，13)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)【答案】D【解析】A项，醋酸显酸性，水的电离受到抑制，在滴加NH3H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3H2O会抑制水的电离，电离程度减小，错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH)一直增大，由NH3H2ONHOH可知，K，则，K是常数，故一直减小，错误；C项，n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小，错误；D项，当加入氨水10 mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等可知，CH3COO和NH的水解程度也相等，故c(NH)c(CH3COO)，正确。4(云南经典)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()ABCD【答案】C【解析】强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，的反应速率比快。5(2014上海卷，21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙【答案】D【解析】由题意，原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4，若该酸为强酸则10V甲V乙，若为弱酸则10V甲乙，C项错误；若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，若为强酸，则pH：甲乙，若为弱酸，所得溶液呈酸性，甲中酸的浓度大，酸性强，pH小，所以pH：甲乙，D项正确。62015海南卷，16(1)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度_(填“增大”或“减小”)。【答案】NH3H2ON