河南省周口市扶沟县高级中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）.docx

河南省周口市扶沟县高级中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 S-32 Ag-108 Al-27 P-31第卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.物质从宏观方面看是由元素组成的，从微观方面是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是（ ）A. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C. 质子数等于电子数微粒，可能是一种分子和一种离子D. 只由一种分子构成的物质一定是纯净物【答案】C【解析】【详解】A.原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子由质子、中子、核外电子构成，其中质子数=核外电子数，所以原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故不选A；B.发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故不选B；C.分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故选C；D.只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故不选D；答案：C【点睛】解答该题需注意以下两点：(1)原子中各微粒的作用不同，质子数决定元素种类，质子数与中子数决定核素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。(2)质子数等于电子数的微粒可以是：原子与原子、原子与分子、分子与分子。2.钚（Pu）作为热源材料，常用来驱动太空船。下列关于的说法正确的是 ( )A. 与具有相同的化学性质B. 与互为同素异形体C. 与互为同位素D. 与含有的中子数相同【答案】A【解析】【详解】A.原子中各微粒的作用不同，最外层电子数决定元素的化学性质， Pu与Pu最外层电子数相同，所以具有相同的化学性质，故A正确；B.同素异形体是指由同种元素形成的不同单质， Pu与Pu互为同位素，故B不正确；C.同位素是同一元素的不同原子,其原子具有相同数目的质子,但中子数目却不同，因此 Pu与U不是同位素，故C不正确；D. Pu的中子数为238-94=144，U的中子数为238-92=146，二者含有的中子数不相同，故D不正确；答案：A【点睛】B项为易错点，注意同素异形体和同位素之间的区别。3.下列化学用语正确的是 ( )A. HCl的电子式：B. 中子数为20的氯原子：C. 18O的原子结构示意图：D. MgCl2的形成：【答案】C【解析】【详解】A. HCl为共价化合物，电子式应为：，故A不正确；B. 中子数为20的氯原子应为：，故B不正确；C. 18O的原子结构示意图：，故C正确；D. 书写离子化合物电子式时，相同离子不能合并，MgCl2的形成应为：，故D错误；答案：C4.门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现,还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（ ）A. A、B元素的简单离子半径比较ABB. 虚线相连的元素处于同一族C. B元素是图中金属性最强的元素D. A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键【答案】D【解析】【分析】根据原子序数确定O为H元素、A为O元素、B为Na元素。【详解】A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此 A、B元素的简单离子半径比较A（O2-）B（Na+），故不选A；B. 根据原子序数依次增大写出元素符号，可发现虚线相连的元素处于同一族，故不选B；C. 同一主族从上到下，金属性增强，同一周期从左到右金属性减弱，因此B（Na）元素是图中金属性最强的元素，故不选C；D. A、B两种元素组成的化合物Na2O2中既含有离子键也有非极性共价键，故选D；答案：D5.下列关于化学键的说法正确的是（ ）A. 阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因C. 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成D. 根据电离方程式 HCl= H+ + Cl-，可判断HCl分子里存在离子键【答案】B【解析】【详解】A.离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用包括静电吸引与静电排斥，故A不正确；B.化学反应的本质是化学键的断裂与形成，化学反应中能量变化的微观表现是断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量不相等，故B正确；C.离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成，例如硝酸铵，故C不正确；D.HCl是共价化合物，存在共价键，不含离子键，故D不正确；答案：B6.科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，点火时氢原子会在该频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（ ）A. 离子键B. 共价键C. 静电引力D. 分子间作用力【答案】B【解析】【详解】A.水分子中存在共价键，无离子键，破坏离子键不能释放出氢原子，故A错误；B.破坏共价键可以释放出游离态的氢原子，故B 正确；C.水分子中存在的共价键是氢氧共价键，共价键包括引力和斥力，故C错误；D.破坏分子间作用力不能释放出游离态的氢原子，故D错误；答案：B7.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A. 两步反应均为吸热反应B. A与C的能量差为E4C. 三种化合物中的稳定性BACD. AB反应，反应条件一定要加热【答案】C【解析】【详解】AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误；B. A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故B错误；C.物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性BAC，故C正确；D. AB反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；答案：C8.元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB. 从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料C. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa(OH)2D. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS【答案】D【解析】【详解】A若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，则原子序数：XY，故A不选；B位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B不选； C同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，金属性CsBa，碱性：CsOHBa（OH）2，故C不选；D水溶液的酸性：HClH2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，应该通过最高价氧化物的水化物的酸性判断，故D选；故选D。9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：WZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC. 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】试题分析：A、同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，故D正确；故选A。考点：考查了元素周期律和元素周期表的相关知识。10.下列说法正确的是（ ）A. 氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同C. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低D. HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏化学键类型相同【答案】C【解析】【详解】A.氯化铵属于离子晶体，氯化铵受热分解破坏离子键，干冰升华只需克服分子间作用力，故A错误；B.活泼金属与活泼非金属形成离子键，则NaF中只有离子键，非金属之间形成共价键，H2SO4中只含有共价键，故B错误；C.对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低，故C正确；D.HCl中含有共价键溶于水破坏共价键，NaOH含有离子键和共价键，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故D错误；答案：C11. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中是1价“类钫”单质的密度大于l gcm-3“类钫”单质有较高的熔点A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：锂的活泼性比钠弱，钠与水反应比锂剧烈，错误；锂的密度小于煤油，故不能保存在煤油中，应保存的石蜡中，错误；锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳，正确；锂的阳离子的最外层电子数为2个，和钠的不同，错误；碱金属元素的最外层电子数是1个，“类钫”单质是强还原剂，正确；碱金属元素的最外层电子数是1个，“类钫”在化合物中是1价，正确；碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，所以“类钫”单质的密度大于l gcm-3，正确；碱金属单质自上而下熔点逐渐降低，错误。答案选A。考点：元素周期律12.已知aK(n-1)、bLn、cWn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（ ）A. 气态氢化物的稳定性：DWB. 四种元素一定属于短周期元素C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LKD. 原子序数：LKWD【答案】D【解析】分析：aK(n1)、bLn、cWn、dD(n1)具有相同的电子层结构，则K、L在下一周期，为金属元素，且原子序数LK；W、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数WD，结合元素及其化合物的性质来解答。详解：A同周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性WD，所以气态氢化物的稳定性为WD，A错误；B四种元素不一定属于短周期元素，例如L可以是Ca，B错误；C同周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性KL，所以最高价氧化物对应水化物的碱性为KL，C错误；D由相同的电子层结构，则K、L在下一周期，且原子序数LK，W、D在上一周期，且原子序数WD，所以原子序数为LKWD，D正确；点睛：本题考查原子结构与元素周期律，明确具有相同的电子层结构的离子具有“阴前阳下”的位置是解答本题的关键，题目难度不大。13.已知R2离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2离子含有电子的物质的量为（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】由R2-的核内有n个中子，R的质量数为M，则质子数为M-n，故R2-阴离子的核外电子数为M-n+2，mg R2-的物质的量为mol，所以mgR2-阴离子含有的电子的物质的量为（M-n+2）=。答案：B【点睛】本题考查原子构成，计算时要注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量。14.下列叙述正确的是（ ）A. F比S的非金属性强，故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸B. 因为H2O比H2S稳定，所以H2O比H2S的沸点要高一些C. 如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第A族或B族D. 含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物【答案】C【解析】【详解】A、F元素是非金属最强的元素，没有最高价氧化物的水化物，故A错误；B、水分子间存在氢键，使得H2O比H2S的沸点要高一些，与水的稳定性无关，故B错误；C.在2、3周期中，第A中和第A族相邻；在4、5、6、7周期中第A族和第B族相邻，如果n为第A族中某元素的原子序数，在2、3周期中原子序数为（n+1）的元素位于第A族，在4、5、6、7周期中原子序数为（n+1）的元素位于第B族，故C正确；D、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如氢氧化钠中含有共价键，但氢氧化钠是离子化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，故D错误；故选C。15.航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H42H2O2=N24H2O。下列说法中错误的是（ ）A. 该反应中肼作还原剂B. 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量【答案】C【解析】试题分析：N2H4中N元素为-2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故A正确；燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为3220.05=641.6kJ，故B正确；肼（N2H4）分子中只存在NH极性共价键和NN非极性共价键，C错误；根据题意，液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，是放热反应，因此反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故D正确。考点：考查了热化学方程式的相关知识。16.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）A. 4种元素中b的金属性最强B. c的氧化物对应水化物是强碱C. 原子半径：dcbaD. d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】A【解析】【详解】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg。A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性bc，a、d为非金属,金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故A正确；B.c为Al，对应氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物,故B错误；C.a为O，在第二周期，原子半径最小，其他为第三周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为bcda，故C错误;D.一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，同一主族非金属性从上到下减弱，所以a单质的氧化性比d单质的氧化性强，故D错误；答案：A17.ICl（氯化碘）化学性质跟氯气相似，常称为类卤素，有关它的说法正确的是（ ）A. 与水反应生成HI和HClOB. 分子内部存在的是极性共价键C. 沸点比I2的高D. 属于一种单质【答案】B【解析】【详解】A.ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故A错误；B.碘原子与氯原子由于非金属性不同，所以吸引电子能力不同，共用电子对有偏移，因此分子内部存在的是极性共价键，故B正确；C.对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以ICl的沸点比I2的低，故C错误；D.ICl（氯化碘）是由不同种元素形成的纯净物，属于化合物，故D错误；答案：B18.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有（ ）A. 8种B. 12种C. 18种D. 24种【答案】C【解析】【详解】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成33（3-1）=18种CO2分子。答案：C19.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A. CO和O生成了具有共价键的CO2B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. 状态状态表示CO与O2反应的过程D. CO和O生成CO2是吸热反应【答案】A【解析】【详解】A、由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，即CO和O生成了具有共价键的CO2，A正确；B、根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B错误；C、状态状态表示CO与O反应的过程，C错误；D、根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，D错误；答案选A。20.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示下列有关三硫化四磷的说法中正确的是（ ）A. 该物质中磷元素的化合价为+3B. 该物质22 g含硫原子的数目约为1.8061023C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D. 该物质分子中不含非极性共价键【答案】B【解析】【详解】A.由图可知，有1个P结合3个S为+3价，其它3个P结合1个S都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，故A错误；B.该物质22g含硫原子的物质的量为3=0.3mol，则其原子数约为6.0210230.3=1.8061023，故B正确；C.该物质分子结构中S最外层电子数为6，差2个电子达到8电子稳定结构，所以只需要形成两个共价键、P最外层电子数为5，差3个电子达到8电子稳定结构，观察分子结构式可以发现P、S均满足8电子稳定结构，故C错误；D.该分子中含有P-P非极性键，故D错误；答案：B【点睛】共价化合物中元素的化合价是通过电子对的偏移表现的，每个原子形成的共用电子对数目（也就是共价键个数）为化合价数值，电子对偏向为负价，偏离为正价，不偏为0。第II卷（50分）21.（1）微粒铵根14N2H4+中的中子数是_，核外电子数是_。（2）写出N2的电子式_，CO2的结构式_；用电子式表示H2S的形成过程_；（3）已知拆开1 molHH键、1 molII、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 molHI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量。【答案】 (1). 11 (2). 10 (3). (4). (5). (6). 放出 (7). 5.5【解析】【详解】（1）铵根14N2H4+中的中子数=（14-7）+(2-1)4=11，核外电子数=7+4-1=10；答案：11；10；（2）N2的两个氮原子通过共用3对电子达到8电子结构，N2的电子式，碳原子与两个氧原子各共用2对电子而达到8电子结构，CO2的结构式；H2S为共价化合物，两个氢原子与硫原子通过各共用1对电子达到稳定结构，用电子式表示H2S的形成过程；答案： ； ； （3）H2（g）+I2（g）=HI（g）的H= kJ/mol + kJ/mol -299 kJ/mol =-5.5kJ/mol，则由氢气和碘反应生成1 molHI需要放出5.5kJ的热量；答案： 放出；5.5。22.下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：元素性质原子半径（10-10m）1.861.520.660.530.771.100.992.310.700.64最高价态+1+1+1+4+5+7+1+5最低价态2-1-43131试回答下列问题：(用对应的元素符号或物质的化学式表示)（1）写出的原子结构示意图：_；（2）上述、号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是_、_；（3）某元素R的原子半径为1.0410-10m，该元素在周期表中的位置是_。（4）以上10种元素的原子中，还原性最强的是_（元素符号）。（5）、四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为_。【答案】 (1). (2). CCl4 (3). PCl3 (4). 第三周期第VIA族 (5). K (6). r(Na+)r(F-)r(O2-)r(Cl-)【解析】【分析】主族元素的最高正价=最外层电子数=族序数（O、F无正价），主族元素的最低负价的绝对值=8-最外层电子数；同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，Na、Li、H、 K；Cl、F；P、N；同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，O、C；结论：Na Li O H C P Cl K N F。【详解】（1）为K，原子结构示意图：；答案：（2）上述C 、P、 Cl元素中某2种元素形成的化合物中，要想满足最外层为8电子稳定结构，只要符合：化合价的绝对值+最外层电子数=8即可，因此物质可能是CCl4、PCl3；答案：CCl4 PCl3（3）1.0410-10m介于1.1010-10m和0.9910-10m之间，即半径大小介于P和Cl之间，故为S，位于第三周期，第A族；答案：第三周期，第A族（4）金属性越强，失电子能力越强，同一主族从上到下金属性增强，锂、钠、钾的最外层只有一个电子，失一个电子的能力较强，其中K失电子能力最强，还原性最强的的是K；答案：K（5）电子层越多半径越大，r(Cl-)半径最大；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，因此r(Na+)r(F-)r(O2-)r(Cl-)。答案： r(Na+)r(F-)r(O2-)r(Cl-)【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。23.元素X、Y、Z、M、N、O均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X常见离子相当于一个裸露的质子，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，N元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，Z、M、O位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水.据此回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：X_；Z_；M_；N_。（2）X与Y可分别形成10电子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_(分解反应)。（3）X、Z可以形成一种离子化合物，在该化合物中Z为+1价，可以和水反应生成氢气，写出该化合物和水反应的化学方程式：_。（4）Z、M两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为_。（5）下列事实能说明元素O的非金属性比元素N的非金属性强的是_。a元素O形成的单质比元素N形成的单质的熔点低bO和N两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高cO2通入到X2N的溶液中出现浑浊【答案】 (1). H (2). Na (3). Al (4). S (5). 2H2O22H2O +O2 (6). NaH+H2O=H2+NaOH (7). NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (8). bc【解析】【分析】元素X、Y、Z、M、N、O均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X常见离子相当于一个裸露的质子，因此X为H；Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，因此Y为O；N元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，因此N为S；Z、M、O位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，必为氢氧化铝与强酸和强碱的反应，因此确定：Z为Na，M为铝，O为氯。结论：X为H、Y为O、Z为Na、M为Al、N为S、O为Cl。【详解】（1）由以上分析可知：X H ；Z为Na；M为Al；N为S；答案： H Na Al S （2）X（H）与Y（O）可分别形成10电子（H2O）和18电子（H2O2）的分子，18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： 2H2O22H2O +O2 ；答案： 2H2O22H2O +O2 （3）X（H）、Z（Na）可以形成一种离子化合物NaH，可以和水反应生成氢气，该化合物和水反应的化学方程式：NaH+H2O=H2+NaOH；答案：NaH+H2O=H2+NaOH（4）Z（Na）最高价氧化物的水化物为NaOH、M（Al）最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，反应的化学方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；答案：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O（5）a元素O形成的单质Cl2比元素N形成的单质S的熔点低，分子晶体的熔沸点高低只与分子间作用力有关，与非金