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系列微专题2氧化还原反应的基本规律及其应用1守恒规律(1)内容：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子反应)。(2)应用：氧化还原反应方程式的配平及有关计算。2价态规律(1)内容高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。(2)应用判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。3强弱规律(1)内容：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化剂还原剂还原产物氧化产物 强氧化性强还原性 弱还原性弱氧化性(2)应用在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于比较物质氧化性或还原性的强弱。4转化规律(1)内容：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。(2)应用：判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及电子转移情况。5先后规律(1)内容多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。(2)应用：判断物质的稳定性和反应顺序。【典例】回答下列问题：(1)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是_。(2)已知反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(3)已知氧化性：Br2Fe3I2，还原性：IFe2Br，则下列反应不能发生的是_(填字母)。ABr22I=2BrI2BBr22Fe2=2Br2Fe3C2Fe32I2Fe2I2D2Fe32Br2Fe2Br2解析(1)Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，氧化性由强到弱的顺序是AgCu2Mg2，加入适量Zn粉，优先发生反应的是Ag。(2)根据化合价“只靠近不交叉”规律，可知题示反应电子转移的方向和数目：。(3)在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，D项若能发生，则氧化剂为Fe3，氧化产物为Br2，不符合氧化性顺序：Br2Fe3，故不能发生。答案(1)Ag(2) (3)D1下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SH Na MgABC DC元素在最高价态时只有氧化性。S2处于最低价态，Fe2处于中间价态，Fe3处于最高价态，S处于中间价态，H处于最高价态，Na处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。2用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2103 mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A1B2 C3D4D氧化还原反应中得失电子
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