高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第1节检测（含解析）.docx

物质结构与性质1铜的冶炼和使用已有几千年历史，铜及其化合物的用途也越来越广泛。回答下列问题：(1)基态铜原子有_种不同运动状态的电子，基态Cu原子的价电子排布式为_，二价铜离子的电子排布式为_。(2)铜在元素周期表中位置是_，属于周期表的_区。(3)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2,1 mol (CN)2分子中含有键的数目为_。(4)制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。铜、碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_。(用元素符号表示)(5)CuO在加热条件下容易转化为Cu2O，从原子结构的角度解释原因：_。【答案】(1)293d104s11s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)第四周期第B族ds(3)4NA(4)NCBCu(5)Cu外围电子3d10轨道全充满，稳定，Cu2外围电子3d9轨道电子非全充满状态，不稳定2(2018四川邻水模拟)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表所示：元素相关信息XX的一种核素的质量数为18，中子数为10YY与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一ZZ的单质常温下为黄绿色气体WW的基态原子核外有4个未成对电子(1)Z在元素周期表中的位置是_。(2)基态Y原子的核外电子排布式为_，基态W3的核外电子排布式为_。(3)X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性键数目之比为_。(4)Y的电负性比Z的_(填“大”或“小”)；X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。【答案】(1)第三周期A族(2)1s22s22p63s23p4(或Ne3s23p4)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(3)21(4)小H2O3现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能_(填“”“”或“”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D元素原子的价电子排布式是_。(3)C元素的电子排布图为_；E3的离子符号为_。(4)F元素位于元素周期表的_区，其基态原子的电子排布式为_。(5)G元素可能的性质是_(填序号)。A其单质可作为半导体材料B其电负性大于磷C其原子半径大于锗D其第一电离能小于硒(6)活泼性：D_(填“”或“”，下同)Al，I1(Mg)_I1(Al)，其原因是_。【答案】(1)NOF(2)3s2(3) Fe3(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(5)A(6)镁原子的3s轨道处于全满状态，3p轨道处于全空状态，比较稳定，而铝原子3p轨道只有一个电子，不稳定4(2017湖北襄阳检测)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：_。(2)d的单质与a的单质反应的产物的分子中，中心原子的杂化方式为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素op电离能/(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是_(填元素符号)。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)电子从能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以光(子)的形式释放能量(4)Mn2的3d轨道电子处于半满状态，比较稳定(5)2(6)Al【解析】(5)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按