2019_2020年高中化学第1章系列微专题1化学方程式计算中常用的方法教案鲁科版必修1.docx

系列微专题1化学方程式计算中常用的方法1关系式法当已知物和未知物之间是靠多步反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。(1)根据化学方程式确定关系式：如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。涉及反应：3COFe2O32Fe3CO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O则关系式为3CO3CO23CaCO3，即COCaCO3。(2)根据原子守恒确定关系式：上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出COCaCO3。2差量法解题的一般步骤可分为：(1)准确写出有关反应的化学方程式。(2)找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比。(3)根据反应的化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。如CuOH2CuH2O反应中存在的固体质量差：CuOH2CuH2Om80 g 64 g80 g64 g16 g3过量计算(1)判断依据当题目给出两个或两个以上反应物的量，应先确定哪种反应物过量，然后以不足的反应物的量计算所求的生成物的量。(2)反应物是否过量的判断法假设其中一种反应物完全反应，求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明另一反应物过量；若大于已知量，说明另一反应物不足。【典例1】将2.3 g金属钠久置在空气中，最终质量变为_g。解析设最终质量为x，金属钠露置在空气中最后变成Na2CO3粉末，转化关系为2NaNa2O2NaOHNa2CO3，得关系式2NaNa2CO322310623 gx2232.3 g106x，x5.3 g。答案5.3【典例2】有CO2和O2的混合气体100 mL，通入足量的Na2O2后，体积变为60 mL，则原混合气体中O2的体积为_。解析利用差量法：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V2 1V(CO2)100 mL60 mL40 mL，则V(CO2)80 mL。则原混合气体中的V(O2)100 mL80 mL20 mL。答案20 mL【典例3】将5.6 g铁放入1 L 0.2 molL1的CuSO4溶液中，生成Cu的质量是_。解析n(Fe)0.1 mol，n(CuSO4)0.2 molL11 L0.2 mol。FeCuSO4=FeSO4Cu1 mol 1 mol01 mol 0.1 mol由于0.2 mol0.1 mol，故CuSO4过量，生成的Cu根据Fe的物质的量计算，由化学方程式知：0.1 mol Fe与过量的CuSO4反应生成0.1 mol Cu。所以m(Cu)64 gmol10.1 mol6.4 g。答案6.4 g1已知A和B的物质的量均为1 mol时，二者在一定条件下恰好完全反应生成3 mol C，则该反应可表示为()AAB=2CB2AB=2CCAB=3C D2AB=3C答案C2有100 g CuO黑色粉末，与一定量H2在加热条件下反应后，称量所得固体质量为92 g，则生成单质铜的质量为_。参加反应的H2的体积为_(标准状况)。解析CuOH2CuH2Om 22.4 L 64 g 80 g64 g16 g V(H2) m(Cu) 100 g92 g8 g则V(H2)11.2 L，则m(Cu)32 g。答案32 g11.2 L3在标准状况下，将体积均为1.12 L的H2和O2的混合气体引燃，充分反应后，求生成水的质量_。解析设1.12 L O2完全反应需H2的体积为x。由2H2O22H2O 2 1 x 1.12 L得：21x1.12 L，x2.24 L1.12 L，