第七章化学动力学习题.doc

第七章 化学动力学一、选择题1. 对下面反应来说, 当用（dN2/dt）表示其反应速率时, 与此速率相当的表示是（ ）3H2（g）N2（g）= 2NH3（g）（A） 2（dNH3/dt）（B） 1/3（dH2/dt）（C）-1/2（dNH3/dt）（D）1/2（dNH3/dt）2. 当反应速率常数k的单位为（Lmol-1）1/2S-1时, 该反应的反应级数是（ ）（A）1.5级 （B）0.5级 （C）一级（D）二级3. 有一反应XY=Z, Z为有色物质, X、Y为无色,对X、Y的不同起始浓度,产生一定颜色深度所需时间列于下表, 下面哪一个速度方程式与实验结果相符（ ）X（molL-1）Y（molL-1）时间（秒）0.050.05440.050.10220.100.0544（A）v = kcy （B）v = kcy2 （C）v = k cx cy （D）v = k cx4. 由反式1.2-二氯乙烯变成顺式1.2-二氯乙烯（异构化）的活化能为231.2 kJmol-1 , 且DH为4.2kJmol-1 , 则该反应逆过程活化能为(kJmol-1)（ ）（A）235.4 （B）-231.2 （C）227.0 （D）231.25. 某一分解反应, 当反应物浓度为0.2 mol L-1时,反应速率为0.30 molL-1S-1。如果反应是二级的, 当反应物浓度为0.60 mol L-1时, 反应速率是（ ）（A）0.30（B）2.7 （C）0.60 （D）0.904在某温度下平衡A+B G+F的H0，升高温度平衡逆向移动的原因是（ ）（A）（正）减小，（逆）增大 （B）k（正）减小，k（逆）增大（C）（正）和（逆）都减小 （D）(正)增加的倍数小于(逆)增加的倍数7下列势能反应历程图中，属放热反应的是（ ）（A）1和3（B）2和3（C）1和4（D）2和48. 增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（ ）（A）单位体积的分子数增加（B）反应物混乱度增加（C）活化分子分数增加 （D）单位体积内活化分子总数增加9. 下列叙述中正确的是（ ）（A）溶液中的反应一定比气相中的反应速率要大（B）其它条件相同，反应活化能越小，反应速率越大（C）增大系统压强，反应速率一定增大（D）加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减小相同倍数10. 下列叙述不正确的是( ) （A）催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 （B）要测定H2O2(aq)=H2O(l)+1/2O2(g)反应速率可选择的方法是测定O2(g)体积随时间的变化 （C）反应级数越高，反应速率越大 （D）加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应11. 升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ ）（A）吸热反应（B）放热反应（C）Ea较大的反应（D）Ea较小的反应12. 下列有关叙述不正确的是（ ）（A）不同反应可能具有不同的活化能（B）相同温度和浓度条件下，同类反应的活化能越大，其反应速率越小（C）相同温度和浓度条件下，同类反应活化能越小，其反应速率越小（D）活化能可以通过实验来测定13. 下列说法正确的是（ ）（A）在温度T下，一个化学反应的越负，反应的速率就越大（B）在温度T下，一个化学反应的越负，反应的速率就越小（C）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大（无惰性气体），其反应速率随之增大（D）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率常数随之增大二、填空1. 某反应在温度20升至30时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为6.15 KJ/mol2. 基元反应A+2B=3C其速率方程表达式为；如-dB/dt=1.0molmin-1L-1则-dA/dt = ；若以C表示反应速率时,其速率方程表达式应为。3. 在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为了反应活化能，活化分子增加，速率常数k。4. 对于可逆反应，当升高温度时，其反应速率常数k(正)将，k(逆)将。当反应为 热反应时，标准平衡常数将增大，该反应的将 ；当反应为 热反应时，标准平衡常数将减小。5反应 A（g）+ 2B（g） C（g） 的速率方程为：v = kcAcB2该反应（不一定）是基元反应。温度T时，当的浓度增加倍，反应速率将增大（4）倍；当反应容器的体积增大到原体积的倍时，反应速率将为原来的（ ）倍。 6已知各基元反应的活化能如下表：序号ABCDE正反应的活化能/kJmo反应的活化能/kJmol12035458030在相同的温度时：（1）正反应是吸热反应的是A；（2）放热最多的反应是D；（3）正反应速率常数最大的反应是B；（4）正反应的速率常数k随温度变化最大的是A。三、计算题1. 气体A的分解反应为A(g)-产物,当A浓度为0.5molL-1时,反应速率为0.014molL-1 S-1.若该反应为(1)零级反应(2)一级反应(3)二级反应,A浓度等于0.25molL-1,反应速率和反应速率常数是多少?解： 若为零级反应：=0.014，, 若为一级反应：, 若为二级反应：2CO(CH2COOH)2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。283K时分解反应速率常数为1.0810-4molL-1s-1，333K时为5.4810-2molL-