2019_2020年高中化学第3章章末复习课教案鲁科版必修1.docx

章末复习课一、碳的多样性图中标号所代表的反应方程式为2CO2(少量)2COCO2(足量)CO22COO22CO23COFe2O32Fe3CO2CCO22CO2MgCO22MgOCCO22NaOH=Na2CO3H2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2OCO2NaOH=NaHCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O或NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O二、氮及其化合物转化的主线N2NH3NONO2HNO3NH4NO3图中标号所代表的反应方程式为N23H22NH3N2O22NO4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NOHNO3NH3=NH4NO33Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O三、不同价态的硫之间的相互转化图中标号所代表的反应方程式为SH2H2SSO22H2S=3S2H2OSFeFeSSO2SO22NaOHSO2=Na2SO3H2ONa2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO22SO2O22SO32Na2SO3O2=2Na2SO42NaOHSO3=Na2SO4H2OSO3H2O=H2SO42H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O四、海水提镁海水提镁的主要过程为则A、B、C、D的化学式依次为CaO、Ca(OH)2、Mg(OH)2、MgCl2。五、海水提溴海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。要将苦卤中的Br氧化成游离态的溴，主要离子方程式为2BrCl2=Br22Cl。物质转化推断题的解题思路1.解题“五步曲”(1)审：审清题意，从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确解题要求。(2)找：找“题眼”，即找到解题的突破口，此处非常关键。(3)析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，应用多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。(4)验：将结果放入原题检验，完全符合才算正确。(5)答：按题目的要求写出答案。2破题关键：找“题眼”3熟记元素及其化合物的特性与转化关系(1)重要无机物的特性总结如下Br2是常温下呈液态的非金属单质。极易溶于水的有NH3、HCl。CO2、SO2可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清。冷浓硫酸或浓硝酸能使铁、铝钝化。二氧化硫能使品红溶液退色，退色后的溶液受热后恢复红色。Cl2呈黄绿色，NO2呈红棕色，NO遇空气立即变红棕色。淀粉遇I2变蓝。Fe3遇SCN溶液变红色，遇酚类溶液变紫色。能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。(2)特殊的转化关系直线型a金属碱性氧化物碱盐：满足此关系的有K、Na、Ca、Ba等。b非金属酸性氧化物酸盐：满足此关系的有C、N、S等。cABC(酸或碱)：满足此关系的有NH3、S、N2、H2S、C、Na等。交叉型转化1如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下，X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。试回答下列各题：(1)写出下列物质的化学式：X_，B_。(2)写出下列反应的化学方程式：GHAF：_。CDE：_。(3)写出下列反应的离子方程式：GCuE：_。(4)工业上合成C，合成后采用_的方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是_。解析X与盐酸反应产生的气体A能与Na2O2反应生成气体D，说明A是CO2，X是碳酸盐或碳酸氢盐，D是O2。X与NaOH反应产生的气体是NH3。1 mol X分解得到CO2、B、NH3各1 mol，则X为NH4HCO3，B为H2O。NH3与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3与Cu反应既能生成NO2，又能生成NO。H与HNO3反应生成CO2和NO2，则H为C(碳)。综上所述，X为NH4HCO3，A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，H为C(碳)。答案(1)NH4HCO3H2O(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O4NH35O24NO6H2O(3)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(4)加压、降温变化NH3易液化2已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()甲乙丙甲AC和O2BSO2和NaOH溶液CH2S和O2 DN2和O2DD项，若甲为N2、X为O2，则乙为NO，NO与O2反应生成丙为NO2，NO2与N2不反应，不符合转化关系。物质的分离、提纯1.物质分离的一般思路(1)固体与固体混合物：若杂质易分解、升华时，可用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法。(2)液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用分馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。(3)气体与气体混合物：一般可用洗气法，也可用固体来吸收。当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理，待符合上述条件时再选用适当的方法。2物质分离提纯的常用方法(1)过滤：用于固体液体的分离。(2)蒸发、结晶与重结晶。蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小从而使晶体析出。(3)升华混合物某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体，如粗碘的提纯。(4)蒸馏原理与适用范围：利用沸点不同以分离互溶液体混合物。(5)分液与萃取分液是把两种互不相溶的液体分开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。3下列实验中，所采取的分离或提纯与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离氯化钠和碘的固体混合物加热法碘单质升温易升华C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠加入适量氯化钡溶液后过滤硫酸钡难溶B分离溶于水的碘用萃取方法，但不能用乙醇做萃取剂，因乙醇和水混溶，A项错误；因碘易升华，氯化钠受热不分解，可用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物，B项正确；除去KNO3固体中混杂的NaCl，用重结晶的方法，原理是硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，题中所述原理有误，C项错误；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新的杂质，应选择氢氧化钡来除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，D项错误。4下列除杂操作可行的是()A通过浓硫酸除去HCl中的H2OB通过灼热的CuO除去H2中的COC通过硝酸除去氯化钠中的氢氧化钠D通过水除去CO中的CO2A除去氯化氢中的水可以使用浓硫酸干燥，A操作可行；氢气和一氧化碳均与氧化铜发生氧化还原反应而消耗掉，B操作不可行；滴加硝酸会引入新的杂质硝酸根离子，C操作不可行；二氧化碳在水中溶解度不大，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，可以通过碱石灰，D操作不可行。有关多步反应计算若化学计算涉及几个化学方程式，且一个方程式的生成物又是另一个方程式中的反应物时，我们称这种计算为多步反应计算。1多步反应的基本解法是关系式法。它不需要按每个化学方程式逐一计算，而应找出相应的关系式一步运算。按关系式进行多步反应的计算，其优点是：(1)方法简单，运算简便；(2)减少环节使结果更准确；(3)减少了错误机会。2多步反应计算的关键是找出正确的关系式，因此，应正确地写出各步化学反应方程式，按照方程式中物质间的化学系数关系找出已知量和未知量相应的关系式，并进行计算。5用含FeS2 84%的硫铁矿生产硫酸，硫铁矿煅烧时有4%的硫元素损失而混入炉渣，SO2转化为SO3的转化率为95%，SO3的吸收率为98.5%，求2吨硫铁矿可生产98%的浓硫酸_吨？解析SO2的转化率和SO3的吸收率(即转化率)均可累积到FeS2上，硫元素的利用率就是FeS2的转化率，利用下列关系式计算：设生产98%的H2SO4质量为x。答案2.526一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热