2019_2020年高中化学第2章章末复习课教案鲁科版必修2.docx

章末复习课一、化学键与化学反应二、化学反应的快慢和限度三、化学反应的利用1利用化学反应制备物质2利用化学反应为人类提供能量答案一、共价键新化学键的形成吸收释放大于小于二、v(B)反应物本身的性质增大增大改变增大相等三、1.MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O向上排空气法NaOH溶液2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22电能Zn2e=Zn2Zn2H=Zn2H2化学键与化学反应1化学键与物质类别的关系2化学反应中能量计算的方法(1)若反应释放能量：E成键时释放能量之和断键时吸收能量之和(2)若反应吸收能量：E断键时吸收能量之和成键时释放能量之和1下列说法中一定正确的是()A其水溶液能导电的化合物一定是离子化合物B熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物C固态能导电的单质一定是金属单质D含共价键的化合物一定是共价化合物BHCl是共价化合物，其水溶液能导电，故A错。熔融状态时只有离子化合物能电离出自由移动的阴、阳离子而导电，故B对。固态能导电的单质除了金属还有石墨等，故C错。NaOH、NH4Cl中有离子键，在OH、NH里还存在共价键，只含共价键的化合物才是共价化合物，故D错。2肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH所需的能量(kJ)是()A194B391C516D658B根据图中内容，可以看出N2H4(g)O2(g)=2N(g)4H(g)2O(g)，E12 752 kJ534 kJ2 218 kJ。设断裂1 mol NH所需的能量为x，即1544x5002 218，解得x391。化学反应的快慢与限度1化学反应速率及其影响因素(1)计算公式：v(B)(2)影响因素2判断化学平衡状态的标志(1)v(正)v(逆)0。(2)各组分浓度保持不变或百分含量不变。(3)借助压强、密度、平均分子量等不变。1对于反应4A2B3C，下列说法中正确的是()A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化BA项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。2可逆反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不改变混合气体的密度不再改变混合气体的压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变c(NO2)c(NO)每消耗2 mol NO2的同时，也消耗2 mol NO每消耗4 mol NO2的同时又有4 mol NO2生成ABCD全部A错误，无论达到平衡与否，各物质化学反应速率之比都等于方程式化学系数之比；正确，有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；错误，体积固定，反应前后气体质量守恒，密度始终不变；正确，反应前后气体体积不等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；正确，由于气体的质量不变，则气体的平均相对分子质量不变时，气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡；错误，达平衡状态后，NO2、NO浓度保持不变，而不一定相等；正确，符合v(正)v(逆)；正确，符合v(正)v(逆)。原电池的工作原理工作原理(以铜、锌原电池为例)1研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为2Li2H2O=2LiOHH2C原电池放电时，OH向负极移动，C项错误；由电池的名称“锂水电池”可推测其总反应：2Li2H2O=2LiOHH2，据此可写出其电极反应：(负极)2Li2e=2Li，(正极)2H2O2e=2OHH2，综上所述，A、B、D项均正确。2如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()Ab电极是正极B总反应方程式为2H2O2=2H2OC负极发生还原反应，正极发生氧化反应D氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源C该电池是氢氧燃料电池，b电极是O2参与电极反应，得到电子，是