2019_2020版新教材高中化学章末综合测评（三）教案鲁科版必修第一册.docx

章末综合测评(三)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法不正确的是()A雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B许多领域中用液氮制得低温环境C造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D正常雨水因溶有CO2而显酸性，但酸性较弱，不属于酸雨解析造成光化学烟雾的罪魁祸首是氮氧化物。答案C2对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中出现白色沉淀C实验：试管内溶液中产生红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析实验中液体分层，下层为碘的四氯化碳溶液呈紫红色，A错误。实验中氨水呈弱碱性，故烧杯中出现红褐色沉淀，B错误。实验试管中溶液变为红色，而不是生成红色沉淀，C错误。实验中浓硫酸吸收饱和硫酸铜溶液中的水，形成过饱和硫酸铜溶液，从而析出晶体，D正确。答案D3除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BFe2(Fe3)，还原铁粉，过滤CBaSO4(CaCO3)，盐酸，过滤DCO2(SO2)，饱和NaHCO3溶液，洗气解析硝酸中混有硫酸，若加入氯化钡，可除去硫酸根离子，但同时引入氯离子，应加入硝酸钡，A错误；Fe2(Fe3)，加入还原铁粉发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，然后过滤，除去剩余铁粉，B正确；BaSO4不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸，C正确；CO2(SO2)通入饱和NaHCO3溶液，洗气，D正确。答案A4检验NH的方法是将待检物加入到试管中，然后()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验B加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验解析检验NH的方法是加碱溶液，加热，检验产生的氨气；C项不能在有碱的溶液中滴入酚酞。答案D5下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是()ACuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OBFeO4HNO3(浓)=Fe(NO3)32H2ONO2 CC4HNO3(浓)CO22H2O4NO2DNH3HNO3=NH4NO3解析A、D项HNO3仅表现酸性，C项仅表现氧化性。答案B6把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是()A(2b4c)/a molL1B(b2c)/a molL1C(2bc)/a molL1D(b4c)/a molL1解析守恒法：铵根离子总量等于NaOH的量，为b mol，硫酸根的量等于BaCl2的物质的量，即c mol，由以上可知硫酸铵含有的铵根离子，则可求硝酸铵中硝酸根的物质的量及浓度。答案B7如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是()A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮解析要使试管内的水立刻沸腾，则试管中气体压强要显著下降，即气体B要被液体A大量消耗。答案C8在氯化钡溶液中通SO2，溶液仍澄清，将氯化钡溶液分别盛入两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论不合理的是()ASO2溶于水显酸性B沉淀均是亚硫酸钡CSO2有还原性D加入烧碱使SO浓度增大解析SO2具有还原性，可被氯水氧化，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀；SO22NaOH=Na2SO3H2O、Na2SO3BaCl2=BaSO32NaOH。答案B9在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 molL1和0.1 molL1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2的物质的量浓度为()A0.225 molL1B0.15 molL1C0.45 molL1D无法计算解析该题应以离子方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O为依据进行过量计算，n(H)2n(H2SO4)n(HNO3)0.06 mol，n(NO)0.04 mol，n(Cu)0.03 mol。经计算，NO和Cu均过量，应按H的物质的量进行计算，可求得c(Cu2)0.225 molL1。答案A10.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，说明气体X溶解于液体Y或者发生了反应。根据这一要求CO2难溶于稀硫酸中。答案C11工业制硝酸的尾气含NO2、NO，通常用NaOH溶液吸收：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NO2和NO的体积比是下列值时，不能被完全吸收的是()A11B21C31D12解析由题中两化学方程式知当NO2和NO的体积比大于或等于11时，NO和NO2都能被完全吸收。答案D12已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是()AX能使蔗糖变黑主要体现了为X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应需使用催化剂解析X能使蔗糖变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生，C错误；由题意，D为SO3，则B为SO2，则SO2转化为SO3需在催化剂作用下进行，D正确。答案D13如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。答案C14空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量解析A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤炭的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx的含量增加。答案D15为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：洗气瓶干燥管药品：固态生石灰苏打溶液小苏打溶液AB CD解析洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。答案A16下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水ABCD解析新制氯水、臭氧、双氧水、过氧化钠都是因为具有强氧化性，可以使品红褪色；SO2是因为与品红化合成不稳定的无色物质；活性炭由于具有吸附作用使品红褪色。答案C二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(10分)有关物质有如下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。据此填空：(1)写出下列物质的化学式：A：_，D：_，E：_。(2)反应的现象是_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？(结合图给信息回答)答案(1)HNO3Fe(NO3)3NO2(2)白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀(3)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(4)不能。根据图中反应，NO遇浓硝酸可转化为NO2。18(10分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)：请回答下列问题：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_(填序号)。aCbN2cSdNaeMg(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为_。(3)若A、B、C三种化合物的水溶液均呈酸性，写出A和B反应的化学方程式：_。(4)若X是金属单质，向B、C的溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸均产生白色沉淀，则B的化学式是_，保存C溶液常加少量的X，其目的是_。解析(1)C、N、S均为变价元素，当X为O2时均符合图示转化关系；Na与O2常温下生成Na2O，Na2O在加热条件下与O2反应生成Na2O2，也符合图示转化关系。Mg的化合价只有2价，不符合图示转化关系。(2)A为NH3，C为NO2，则B为NO。(3)A为H2S，B为SO2，C为SO3。X为变价金属单质Fe，B、C的溶液中均含有Cl，B为FeCl3，C为FeCl2，A为Cl2。保存FeCl2溶液时需加铁粉防止Fe2被氧化成Fe3。答案(1)e(2)4NH35O24NO6H2O(3)2H2SSO2=3S2H2O(4)FeCl3防止Fe2被氧化成Fe319(10分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为_；铜单质_(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是_，Fe2_(填“一定”或“可能”)存在。解析本题通过金属的活动性：FeCu，离子的氧化性：Fe3Cu2Fe2，考查了物质的共存问题，解答本题应首先弄清物质间发生的反应，凡相互发生反应的物质间不可能大量共存，依据设问可推断出剩余的固体单质及离子情况。答案(1)Fe3、Cu2一定(2)Fe3可能(3)Fe、Cu一定20(10分).氮元素在生命活动中扮演着重要的角色。回答下列与氮及其化合物有关的问题：(1)德国化学家哈伯、博施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：_。写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：_。(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用化学方程式解释原因：_。.印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。(1)写出该反应的离子方程式：_。(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是_(填序号)。A氯气B铁C硝酸D稀硫酸(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2转化为Fe3，写出反应的离子方程式：_。解析.(1)工业合成氨的化学方程式为N23H22NH3。检验有氨气生成的操作有两种，一种是将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气，另一种是用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氨气。(2)将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色，原因为NH3H2ONH3H2ONHOH。.(1)FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2。(2)从使用过的腐蚀液中回收金属铜，用Fe来置换，选B。(3)Cl2将Fe2转化为Fe3，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案.(1)N23H22NH3将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气(或用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近出气口，有白烟生成，说明生成氨气)(2)NH3H2ONH3H2ONHOH.(1)Cu2Fe3=Cu22Fe2(2)B(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl21(12分)某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：制N2实验室现有如下试剂及仪器：试剂：饱和食盐水浓硫酸浓硝酸浓盐酸碱石灰二氧化锰浓氨水仪器：(见下图)请完成下列各题：(1)写出制