2019_2020新教材高中化学1.3.3物质的量浓度课堂检测（含解析）鲁科版必修第一册.docx

物质的量浓度1.下列溶液中物质的量浓度为1 molL-1的是()A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 molL-1的浓盐酸与9 L水混合D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液【解析】选D。“1 L水”是溶剂的体积,不是溶液的体积,A错误;未指明氯化氢气体的状况,B错误;两者混合后的体积不是10 L,C错误;10 g NaOH的物质的量是0.25 mol,溶液体积是0.25 L,故浓度是1 molL-1,D正确。【补偿训练】下列说法正确的是 ()A.把100 mL 3 molL-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 molL-1B.把200 mL 3 molL-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 molL-1C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%【解析】选C。稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,混合溶液体积小于200 mL,所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于1.5 molL-1,故A错误;3 molL-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6 molL-1,3 molL-1的KCl溶液中氯离子浓度为3 molL-1,氯离子浓度介于36 molL-1,若忽略体积变化,混合后氯离子浓度约为=5 molL-1,故B错误;混合后溶液质量为200 g,溶质氯化钠的质量不变,为100 g20%=20 g,所以混合后氯化钠溶液的溶质质量分数为100%=10%,故C正确;水的密度小于氢氧化钠溶液密度,混合后溶液的质量小于2倍的100 mL 20%的氢氧化钠溶液质量,所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%,故D错误。2.(2019长春高一检测)关于容量瓶的四种叙述:是配制一定物质的量浓度溶液的仪器;不宜贮存溶液;不能用来加热;使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A.B.C.D.【解析】选A。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,使用前要先检查容量瓶是否漏水,容量瓶不能加热,不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。3.(2019济南高一检测)配制100 mL 1 molL-1的Na2CO3溶液,下列操作正确的是()A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀【解析】选D。A选项错,不能在容量瓶中溶解物质;B选项错,因为要配制100 mL溶液,加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液不是100 mL;C选项错,未用玻璃棒引流。【补偿训练】某同学用NaOH固体配制0.10 molL-1的NaOH溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有 ()A.1处B.2处C.3处D.4处【解析】选B。处NaOH不能直接放在天平托盘上称量,处应该平视刻度线,且凹液面最低点与刻度线相切。4.(2019三明高一检测)下列溶液中,跟100 mL 0.5 molL-1 NaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是()A.100 mL 0.5 molL-1 MgCl2溶液B.200 mL 0.25 molL-1 AlCl3溶液C.50 mL 1 molL-1 NaCl溶液D.25 mL 0.5 molL-1 HCl溶液【解析】选D。物质的量浓度与溶液的体积无关,100 mL 0.5 molL-1 NaCl溶液中c(Cl-)=0.5 molL-1,而A、B、C、D项中,c(Cl-)分别为1 molL-1、0.75 molL-1、1 molL-1、0.5 molL-1,D项正确。【补偿训练】(2019济南高一检测)与100 mL 0.2 molL-1 CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是()A.50 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液B.200 mL 0.4 molL-1 NaCl溶液C.200 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液D.200 mL 0.2 molL-1 KCl溶液【解析】选B。溶液中离子浓度不随所取用溶液体积的多少而改变。5.(2019东城区高一检测)取100 mL 0.3 molL-1和300 mL 0.25 molL-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21 molL-1B.0.42 molL-1C.0.56 molL-1D.0.26 molL-1【解析】选B。容量瓶中H2SO4溶液的H+的物质的量为n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol,所以c(H+)=0.42 molL-1。【补偿训练】(2019滁州高一检测)某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:称量时天平未达平衡(左低右高);摇匀后见液面下降,再加水至刻度线;这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是()A.都导致浓度偏大B.导致浓度偏小,导致浓度偏大C.都导致浓度偏小D.导致浓度偏大,导致浓度偏小【解析】选D。根据c=,天平称量时“左物右码”,左低右高,说明药品多,因此所配溶液浓度偏大;摇匀后见液面下降,再加水至刻度线,溶液体积偏大,因此所配溶液浓度偏小。6.(新思维新考向)NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠,是化学实验室中一种必备的化学药品,亦为常见的化工产品之一。实验中需要配制2 molL-1的NaOH溶液250 mL。(1)在配制NaOH溶液的过程中需要用到的主要实验仪器有哪些?提示:因为使用NaOH固体配制溶液,所以用到的主要仪器有托盘天平、小烧杯、药匙、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(2)使用容量瓶前必须进行什么样的操作?提示:容量瓶在使用前必须进行检漏。(3)实验过程中共几次用到玻璃棒?其作用是否相同?提示:2次用到玻璃棒。玻璃棒的作用分别为溶解NaOH固体时起搅拌作用,加速固体的溶解;将烧杯中溶解的NaOH溶液转移到容量瓶时起引流作用,以防止液体洒在瓶外及沾在瓶的刻度线上方而引起体积不准确。(4)配制时经以下操作步骤,请你排出正确的实验操作顺序_。A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解,冷却至室温B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D