2019_2020年高中化学课时分层作业19难溶电解质的沉淀溶解平衡（含解析）苏教版选修4.docx

课时分层作业(十九)难溶电解质的沉淀溶解平衡 (建议用时：45分钟)基础达标练1将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4极稀的饱和溶液C因为Ba2SO=BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性BBaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。2溶度积常数表达式符合Kspc2(Ax)c(By)的是()AAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)BNa2S=2NaS2CAg2S(s)=2Ag(aq)S2(aq)DPbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)C由于Kspc2(Ax)c(By)，即阳离子前的化学计量数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。3在AgCl、CaCO3、Fe(OH)2、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是()AAgClBCaCO3CFe(OH)2DMg(OH)2AB、C、D中的物质随pH的减小，溶解平衡右移，溶解度增大。4下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()Al(OH)3具有两性误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒蛋壳能溶于食醋碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能ABCDDHAlOH2OAl(OH)3Al33OH，加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；因能形成更难溶解的BaSO4而解毒；CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入CH3COOH，与CO反应，使平衡正向移动；BaCO3能溶于胃酸，而BaSO4不能。5一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液ABCDBAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，溶液中c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。c(Cl)0.01 molL1；c(Cl)0.04 molL1；c(Cl)0.03 molL1；c(Ag)和c(Cl)0 molL1；c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl浓度由小到大的排列顺序为。6已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrOBCrO、Br、ClCBr、Cl、CrODBr、CrO、ClC利用沉淀溶解平衡原理，当QcKsp时，有沉淀析出。溶液中Cl、Br、CrO的浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足QcKsp，有沉沉析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶液度：AgBrAgCl。比较AgCl、Ag2CrO4的溶解度：从数量级看，AgCl中c(Ag)molL1molL1，Ag2CrO4中，Ag2CrO4(s) 2AgCrO，设c(CrO)x，则Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(2x)2x4x3，则x，故Ag2CrO4中c(Ag)2x2molL1molL1。故溶解度顺序为AgBrAgClAg2CrO4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、Cl、CrO。7已知：25 时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2B由于Mg(OH)2的溶度积较MgF2小，所以其电离出的Mg2浓度要小一些，故A项错误；由于NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH，从而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，使c(Mg2)增大，故B项正确；由于Ksp仅与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质质量的多少等无关，故C项错误；因为KspMg(OH)2和Ksp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2)c2(F)7.421011时，也可以生成MgF2沉淀，即由Mg(OH)2转化为MgF2，故D项错误。8如图是碳酸钙(CaCO3)在25 和100 两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H0，A项错误；Ksp仅与温度有关，但a、d点温度不确定，B项错误；25 时Kspc(Ca2)c(CO)2.01051.41042.8109，C项正确；挥发水分，c(Ca2)、c(CO)均增大，而从a点到c点，c(Ca2)不变，D项错误。9工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O。已知：pH9.6时，Fe2以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH为34时，Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀。(1)为除去溶液中的Fe2，可采用的方法是()A直接加碱，调整溶液pH9.6B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH到34D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀(2)工业上为除去溶液中的Fe2，常使用NaClO，当溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是()A肯定减小B肯定增大C可能减小D可能增大(3)若此溶液中只含有Fe3，时，要调整pH为34，此时最好向溶液中加入()ANaOH溶液B氨水CCuCl2溶液DCuO固体解析：(1)A项中pH9.6时，Cu2也将沉淀；B项中，铜粉不能将Fe2还原出来；D项中，Fe2与H2S不反应。(2)NaClO具有强氧化性，能将Fe2氧化：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，反应中消耗H，pH一定增大。(3)此溶液中只含杂质Fe3，要调整pH为34，加入的物质必须能与酸反应，使c(H)减小，且不引入新的杂质离子，D项符合条件。答案：(1)C(2)B(3)D10.已知：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)c2(OH)21020。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。.向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中，加入50 mL0.02 molL1稀盐酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag)和c(Cl)的乘积是一个常数，Kspc(Ag)c(Cl)11010，则：(1)生成沉淀后溶液中c(Ag)是_。(2)沉淀生成后溶液的pH是_。解析：.(1)根据信息，当c(Cu2)c2(OH)21020时开始出现沉淀，则c(OH)molL1molL1109molL1，c(H)105molL1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。(2)要使Cu2浓度降至0.2 molL1/1 0002104 molL1，c(OH) molL1108molL1，c(H)106molL1，此时溶液的pH6。.(1)c(Cl)1103 molL1，则c(Ag)molL11107molL1。(2)沉淀前后n(H)不变，则c(H)0.01 molL1，故pH2。答案：.(1)5(2)6.(1)1107molL1(2)2能力提升练11某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知：p(Ba2)lgc(Ba2)，p(SO)lgc(SO)。下列说法正确的是()A该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点D由a点数据，Kspc(Ba2)c(SO)1041061010，A项错误；处于同一温度下，Ksp相等，B项错误；d点时p(Ba2)偏小，则c(Ba2)偏大，溶液过饱和，C项错误；加入BaCl2，c(Ba2)增大，平衡逆向移动，c(SO)减小，则可使溶液由c点变到a点，D项正确。12已知KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，Cu2和Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH0、浓度均为0.04 molL1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和H调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2、Fe3的浓度与pH关系正确的是()B由KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038,0.04 molL1的Cu2、Fe3溶液，Cu2开始沉淀时c(OH)7.41010 molL1，pH约为4.8，Fe3开始沉淀时，c(OH)1012 molL1，pH2。所以pH2时Fe3开始沉淀，当全部沉淀时，pH为3.2。13以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 gL11.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1回答以下问题：(1)若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO)最大是_molL1。(2)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，写出该反应的离子方程式_ _。(3)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_；在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3(AsO4)2沉淀的原因为_。解析：(1)若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，依据Ksp大小分析，Ksp(FeAsO4)较小，反应过程中Fe3先析出沉淀；依据Ksp(FeAsO4)c(Fe3)c(AsO)5.71021；Fe3的浓度为1.0104molL1，计算得到c(AsO)5.71017 molL1。(2)MnO2将三价砷(H3AsO3弱酸)氧化成五价砷(H3AsO4弱酸)，同时生成Mn2和H2O，由此可写出该反应的离子方程式。(3)硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出，因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分为CaSO4。H3AsO4是弱酸，电离出来的AsO较少，所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀。答案：(1)5.71017(2)2HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O(3)CaSO4H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀14以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下：(1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和_ _；滤渣的主要成分是_。(2)“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为_。(3)“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO)c(Na)_。解析：(1)根据粉煤灰含有的成分可知，加入硫酸发生的反应是Al2O36H=2Al33H2