广西蒙山县第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）.docx

广西蒙山县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是()A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多C. 通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D. 电子云图是对运动无规律性的描述【答案】B【解析】【详解】A小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；B小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，故B正确；C小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；D电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，故D错误；答案选B。【点睛】解答本题需要注意：电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。2.电子层序数为3时，该电子层的原子轨道数共有()A. 4个B. 7个C. 8个D. 9个【答案】D【解析】【详解】电子层序数为3时，即为M层，M层有s、p、d三个能级，其中s能级有1个原子轨道、p能级有3个原子轨道、d能级有5个原子轨道，共9个原子轨道，故选D。3.下列有关电离能的说法，正确的是()A. 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B. 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C. 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D. 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价【答案】D【解析】【详解】A、元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，故A错误；B、第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量，故B错误；C、总体趋势：同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，其中有反常，如第一电离能：NO，故C错误；D、可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价，故D正确；故选D。【点睛】本题重点考查第一电离能的相关知识。第一电离能总体的递变规律为：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，但第一电离能的变化趋势中有曲折，因为当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大；一般来说，元素的电离能按照第一、第二的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价。4.元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/kJmol157818172745115781483118378则元素X的常见价态是()A. 1B. 2C. 3D. 6【答案】C【解析】分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+3价，故选C。5.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A. 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C. 电负性越大，金属性越强D. 电负性越小，非金属性越强【答案】A【解析】【详解】A、周期表中从左到右非金属性逐渐增强，所以主族元素的电负性逐渐变大，故A正确；B、周期表中从上到下，非金属性逐渐减弱，所以同一主族元素的电负性逐渐减小，故B错误；C元素的电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，金属性越弱，故C错误；D元素的电负性越小，原子对键合电子吸引力越小，则元素非金属性越弱，故D错误；答案选A。6.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A. FNOB. OClFC. AsPSD. ClSAs【答案】D【解析】【详解】元素周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱。A同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性FON，故A错误；B同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性FOCl，故B错误；C同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性AsPS，故C错误；D同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性ClSAs，故D正确；答案选D。7.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关的比较中正确的是()A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：【答案】A【解析】【详解】由四种元素的核外电子排布式可知，为S元素，为P元素，为N元素；为F元素。A.同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能PS，同一主族自上而下第一电离能逐渐降低，所以第一电离能NP，即，故A正确；B.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径NF，PS，电子层数越多，半径越大，即，故B错误；C.同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性PS，NF，N元素的非金属性比S元素强，所以电负性S，故D错误。故选A。8.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p63s23p64s1C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s23p64s2【答案】B【解析】由原子的电子排布式可以确定A是钠元素、B是钾元素、C是镁元素、D是铁元素，钾元素在第四周期第IA族，半径最大，B正确。9.如图所示是第3周期1117号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是()A. 第一电离能B. 电负性C. 原子半径D. 元素的金属性【答案】B【解析】【详解】A第三周期P元素最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，与图像不符，故A错误；B同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，与图像相符，故B正确；C同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，与图像不符，故C错误；D同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减小，与图像不符，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为A，需要注意第一电离能的异常现象，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，如第二周期中第一电离能的变化规律为。10.下列化学用语的表达正确的是()A. 原子核内有10个中子的氧原子：168OB. 氯原子的结构示意图：C. Fe3的最外层电子排布式：3s23p63d5D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式：【答案】C【解析】【详解】A原子核内有10个中子的氧原子的质量数=10+8=18，应该表示为188O，故A错误；B氯原子核外电子总数为17，氯原子的结构示意图为，故B错误；C铁为26号元素，铁离子最外层电子数为13，根据构造原理可得：Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，故C正确；DCu是29号元素，其原子核外有29个电子，基态原子外围电子排布式为：3d104s1，图示中3d和4s能级电子数目不符，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为D，根据构造原理，核外电子排布式需要满足能量最低原理，在前36号元素中要注意Cr：1s22s22p63s23p63d54s1和Cu：1s22s22p63s23p63d104s1排布的特殊性。11.已知元素周期表中118号元素中的四种元素的简单离子W3、X、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A. 元素的第一电离能：XWB. 离子的还原性：Y2ZC. 氢化物的稳定性：H2YHZD. 原子半径：XMgF2AlF3B. 晶格能：NaFNaClNaBrC. 阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D. 硬度：MgOCaOBaO【答案】A【解析】A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaFMgF2AlF3，故A不正确；B. 离子半径越小，晶格能越大，所以晶格能：NaFNaClNaBr，故B正确；C. CsCl、NaCl、CaF2的阴离子的配位数分别是8、6、4，所以阴离子的配位数：CsClNaClCaF2，故C正确；D. 离子半径：Ba2+Ca2+Mg2+，所以硬度：MgOCaOBaO，故D正确。故选A。点睛：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大。18.下列化合物中指定化学键为非极性键的是()A. CH3CH3B. CH3C6H4OCH3C. HCND. CH3Cl【答案】A【解析】试题分析：非极性键指同种原子之间形成的化学键，故答案选A。考点：考查非极性键的概念相关知识19.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()H2ONH3FCNCOA. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】如果这几种微粒中含有孤电子对就能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，根据其电子式判断即可【详解】根据各微粒中各原子的成键情况，写出几种微粒的电子式，得出这几种微粒的路易斯结构式分别为：，据此可知，这几种微粒都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选D。【点睛】本题考查了配位键的形成，解题关键：含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键20.下列说法不正确的是()A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，只能形成一个键C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. H2分子中不含键【答案】C【解析】【详解】A、键是头碰头重叠，键是肩并肩重叠，键重叠程度大，形成的共价键强，故A正确；B、两个原子之间形成共价键，可能是单键、双键或三键。单键是一个键，双键是一个键和1个键，三键是一个键和2个键，只能形成一个键，故B正确；C、气体单质分子中不一定存在化学键，如稀有气体的单质中不存在化学键，则不含键、键，故C错误；D、H2分子中只存在H-H，属于单键，是一个键，没有键，故D正确；答案选C。二、填空与简答题（本大题共6小题，每空2分，共40分）21.（1）CH2=CHCN分子中含有 _个键，_个键。（2）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素名称是_。【答案】 (1). 3 (2). 3 (3). 铬【解析】【分析】(1)单键是一个键，双键是一个键和1个键，三键是一个键和2个键，据此分析解答；(2)根据元素的价电子排布式写出元素的电子排布式，判断出该元素的原子序数，再判断元素的名称。【详解】(1)共价单键为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，CH2=CHCN分子中键数为3，3个键，故答案为：3；3；(2)元素的价电子排布式为3d54s1，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为24号元素，该元素的名称为铬，故答案为：铬。22.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能1（Zn）_1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2 (2). 大于 (3). Zn核外电子排布为全满稳定结构，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态【解析】【分析】(1)Zn为30号元素，根据构造原理书写其原子核外电子排布式；(2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，据此分析解答。【详解】(1)Zn原子核外有30个电子，分别分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级上，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；(2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子，则第一电离能1(Zn)1(Cu)，故答案为：大于；Zn原子轨道中电子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态。【点睛】本题的难点为(2)，Zn的4s2为全满，Cu的4s1为半满，但Zn失去1个电子变成了4s的半满状态，Cu失去1个电子变成3d的全满状态更稳定，即Cu更易失电子。23.下图是s轨道、p轨道的原子轨道图，试回答下列问题： s能级的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p能级的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。【答案】 (1). 球 (2). 1 (3). 纺锤 (4). 3【解析】【分析】根据图中原子轨道的形状分析解答，注意p能级有3个轨道。【详解】根据图中原子轨道的形状可知，s电子的原子轨道呈球形，每个s能级含有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，故答案为：球；1；纺锤(或哑铃)；3。24.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1) 1s,2p_，(2) 3s,3p,3d _，(3) 2p,3p,4p _。【答案】 (1). 1s2p (2). 3s3p3d (3). 2p3p4p【解析】【分析】根据构造原理分析比较原子轨道的能量大小。【详解】(1) 一般而言，多电子原子中能层序数越大，原子轨道的能量越高，因此原子轨道的能量1s2p，故答案为：1s2p；(2) 多电子原子的相同能层中，原子轨道的能量满足nsnpnd，因此原子轨道的能量3s3p3d，故答案为：3s3p3d；(3) 多电子原子中能层序数越高，同种能级的原子轨道的能量越高，原子轨道的能量2p3p4p，故答案为：2p3pCaO K2O【解析】【分析】离子键的强弱与离子半径的大小和离子所带电荷数有关，一般而言，离子