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资料,金属之最,熔点最低的金属是-,汞,熔点最高的金属是-,钨,密度最小的金属是-,锂,密度最大的金属是-,锇,硬度最小的金属是-,铯,硬度最大的金属是-,铬,最活泼的金属是-,铯,最稳定的金属是-,金,延性最好的金属是-,铂,展性最好的金属是-,金,三种晶体类型与性质的比较,材料：,思考： 为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？,4 离子晶体,2Na + Cl2 = 2NaCl,食盐（晶体）的形成：,阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。,一、离子晶体,1.定义：阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体。,结构粒子：阴离子、阳离子 粒子间作用力：离子键,2.离子晶体的物理性质,熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。,3.属于离子晶体的化合物 强碱、部分金属氧化物、部分盐类,1.为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？ 2.为什么电解法冶炼铝用Al2O3而不用AlCl3，电解法冶炼镁用MgCl2而不用MgO？,交流与讨论,科学探究：,找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,NaCl的晶体结构模型,CsCl的晶体结构示意图,科学探究：,找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,6,6,8,8,科学探究：,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,决定离子晶体结构的因素,几何因素 晶体中正负离子的半径比 电荷因素 晶体中正负离子的电荷比 键性因素 离子键的纯粹程度,二、晶格能,定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 晶格能越大： 形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） 熔点越高； 硬度越大。,仔细阅读表38，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,（1）NaCl型:（Li.Na.K.Rb的卤化物，AgF.MgO）,常见AB型离子晶体,（2
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