物质的量.PPT

第 二节 化学计量在实验中的应用,曹冲称象的故事,1、曹冲解决问题的方法？,2、怎样称一个原子？,象太大,分割,求和,原子太小,集体,求商,情景一：生活中的计量,1、不同的物质可能有不同的计量方法，同一种物质 也可能有不同的计量方法。,2、不同的计量方法之间是可以相互转化的。,根据刚才的分析，针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？,学生讨论：,3、外观越小的物质，用集团来计量较方便。,情景二：化学实验中的计量,如何计量 物质？,质量,体积,微观,个数？,情景二：化学实验中的计量,引入新 的概念,质量,体积,微观,粒子数,宏观,问题：大家预测化学中的微观粒子， 多少个作为一个集团合适呢？,情景二：化学实验中的计量,“集体”的数目选择多少呢？,不好称,不好称,能称但不方便,很好称,6.021023是个很好也很巧的数啊！,1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。,参考资料,练习：已知一个12C原子的质量为1.9931026 kg，问0.012 kg12C中有多少个碳原子？,答案：6.021023个,0.012Kg 12C中所含的原子数,实践体验,1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数 6.021023,把0.012 kg12C中所含的原子个数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1。,1、1 mol H2O中含有 个水分子。,2、3 mol CO2中有 个碳原子 个 氧原子 。,4、1.2041024 个氢气分子的物质的量是 mol。,实践检验,3、2 mol NaCl中有 个钠离子， 个氯离子。,情景三：使用摩尔的注意事项,问题：物质的量及其单位的产生有它的 背景和适应范围，同学讨论使用摩尔时应注 意什么问题？,（3）使用摩尔表示粒子多少时的时候，一定要用化学式指明粒子种类。,（2）物质的量及其单位 mol都只能用于描述微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。,如：1 mol H2、2 mol Fe、5 mol Na+、 3 mol SO42 等。,如：I mol人、1 mol大米、1 mol西瓜等表述是 不对的。,(1) “物质的量”（amount of substance)是一个整体。,情景三：使用摩尔的注意事项,情景四：物质的量的应用,C + O2 CO2,点燃,质量比,12g 32g 44g,粒子数比,1 1 1,物质的量比,1mol 1mol 1mol,情景四：物质的量的应用,问题：1 mol C的质量是多少？1 mol O2 的质量是多少？1 mol CO2的质量是多少？,问题：请同学根据这几个例子，归纳 1 mol粒子的质量与该粒子的相对分子 质量在数量方面有什么关系？,情景四：物质的量的应用,那么其他的微粒呢？,1g,16g,56g,12g,17g,96g,1mol O,1molC,0.5mol H2O,1.5mol H,1.5mol H+,2mol NaCl,3mol SO42-,16 g,12 g,9 g,1.5 g,1.5 g,117 g,288 g,1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位 时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。,总结规律,4、摩尔质量（molar mass),情景四：物质的量的应用,（1）定义：,（2）定义式：,（3）单位：,（4）表示符号：,单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。,g / mol 或 g mol 1,M,课堂练习题： 1（1）Fe的摩尔质量是_ （2） H2SO4的摩尔质量是_ （3）OH的摩尔质量_ （4）NaOH的摩尔质量是_,2 下列说法不正确的是（ ） A、1 mol H2的质量是2 g B、H2 的摩尔质量是2 g C、H2 的摩尔质量是2 gmol1 D、1 mol H2的质量是2 gmol1,课堂小结：,看到这章图片，结合学过的知识,你能得到哪些与计量有关的结论？,物质的量就像一座桥梁，把一定数目的原子、分子、离子等微观离子与可称量物质联系起来。,阿伏加德罗常数,NA = 6.021023 mol-,用NA表示,微粒数(N),物质的量(n), NA,NA,质量(m),M(gmol-),M(gmol-) ,要先求物质的量,要先求物质的量,综合练习题： 1、6 g 水的物质的量为_；含有_个水分子，含_个氢分子；_摩质子；_摩电子。 2、m 摩氢气与m 摩氦气相比较具有相同的（ ） A、质子数 B、原子数 C、中子数 D、电子数,3、下列说法正确的是（ ） A、1 mol 氢的质量为1 g B、等物质的量的O2 C、H3PO4 的摩尔质量为98 g D、32 g 氧气所含原子数目为NA 4、等质量的SO2 和SO3 相比较（ ） A、所含氧原子的个数比为2:3 B 、所含硫原子的个数比为1:1 C、所含氧元素的个数比为5:6 D、所含硫原子的个数比为5:4 5、已知在3.2 g某气体中所含的分子数为 3.011022，则此气体的摩尔质量为（ ） A、32 g B、32 gmol1 C、 64 D、 64gmol1,6、12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+ ，则Na2X 的摩尔质量是_. X 的相对原子质量 是_. （4）O2 和N2 的混合气体共0.5 mol，质量为14.8 g， 则其中含O2的质量为 _，含N2 的物质的 量为_. 7、下列各物质中，含氧原子的个数最多的是（ ） A、0.5 mol H2SO4 B、1 mol KClO3 C、32g O2 D、3.011023个CO2,THANKS,练习1：6.021023 个H的“物质的量”是_,练习2： 1.2041024 个H+的“物质的量”是_,练习3： 1.8061024 个e-的“物质的量”是_,练习4： 2.1071024 个H2O中 水分子的“物质的量”是_， 氢原子的“物质的量”是_， 氧原子的“物质的量”是_。,1mol,2mol,3mol,3.5mol,7mol,3.5mol,练习1：1molC中约含有个碳原子,练习2：1.5molH2O中约含有个水分子,练习3：0.5molSO42-中约含有个SO42-离子,练习4： 1mol的Na2CO3中 含有 个Na+ 含有 个CO32-离子， 总共含有 个离子。,6.021023,9.031023,3.011023,1.806 1024,1.2041024,6.021023,练习1：已知1.5mol某气体的质量是48g (1)求这种气体的摩尔质量 (2)这种气体是_ A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO,解：已知n=1.5mol m=48g,这种气体是O2,练习2： (1)已知2.5mol某物质的质量是75g，其摩尔质量是_ (2)已知2mol某物质的质量是142g ，其摩尔质量是_,30g . mol-,71g . mol-,练习2： (1)1.5molCl2的质量是_ (2)3molH2的质量是_ (3)2.5molO2的质量是_ (4)0.5molNaOH的质量是_ (5)2molNaCl的质量是_,(1)解：已知n=1.5mol,M(Cl2) =71g mol-,106.5g,6g,80g,20g,117g,练习3： (1) 142gCl2的物质的量是_ (2) 24gO2的物质的量是_ (3) 60gNaOH的物质的量是_ (4) 80gCuSO4的物质的量是_ (5) 49gH2SO4的物质的量是_,解(1)：已知m=142g M( Cl2