氧化还原反应.ppt

第三节 氧化还原反应,【思考与交流】,1.请你举几个氧化反应、还原反应的例子。,氧化反应,得氧，被氧化,失氧，被还原,还原反应,2.上述反应是否仅仅属于氧化反应或还原反应，它们是分别独立进行的吗？为什么？,一、氧化还原反应,1.从得失氧：,有物质得失氧的反应,其中,得氧物质,被氧化,发生氧化反应,失氧物质,被还原,发生还原反应,同时发生，不可分割,失氧，被还原，发生还原反应,得氧，被氧化，发生氧化反应,氧化还原反应,思考与交流,分析下列两个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,H2得氧,升高,被氧化,CuO失氧,降低,升高,降低,被还原,被氧化,被还原,C得氧,H2O失氧,氧化还原反应元素化合价有升降，且升高的物质被氧化，降低的物质被还原,一、氧化还原反应,1.从得失氧：,有物质的得失氧的反应,2.从化合价：,有元素化合价升降的反应,其中,化合价升高物质,被氧化,发生氧化反应,化合价降低物质,被还原,发生还原反应,同时发生，不可分割,判断：,一、氧化还原反应,1.从得失氧：,有物质得失氧的反应,2.从化合价：,有化合价升降的反应,可见，从化合价升降角度不但包括有得氧失氧的 化学反应，也包括没有得氧失氧的但化合价有 升降的反应，扩大了概念的适用范围。 所以以后判断一个反应是否是氧化反应只要看该 反应中是否有元素化合价发生变化，只要化合价 发生变化就是氧化还原反应。也就是说化合价升降 是氧化还原反应的特征。,狭隘的,广义的,1.【练习】下列反应属于氧化还原反应的有 2KCl2 2KCl CaCO3 CaOCO2 CH42O2 CO22H2O Cu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2,小试牛刀：,2 . 在反应MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 ，发生 反应； 元素化合价降低，被 ，发生 反应。,4 1 2 0,Cl,氧化,氧化,Mn,还原,还原,小试牛刀：,电解,4、下列变化属于氧化反应的是,A、 H+ H2O B、 SO3 H2SO4 C、 Fe3+ Fe2+ D、 Cl- Cl2,5、下列反应中，氯元素被氧化的是（ ） A .2KClO3 2KCl + 3O2 B、 2P + 5Cl2 2PCl5 C 、MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O +Cl2 D 、H2 + Cl2 2HCl,C,思考与交流,化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应其元素的化合价为什么会发生变化呢，本质原因是什么？（阅读P36页）,化合价变化本质原因的分析：以NaCl、和HCI形成为例,2Na + Cl2 = 2NaCl,化合价的升降原因之一 电子的得失,失e-，化合价升高，被氧化,得e-，化合价降低，被还原,0,0,+1,-1,化合价变化本质原因 的分析：以NaCl为例,+1 -1,HCl,化合价的升降的原因之二：,共用电子对的偏移,化合价变化本质原因 的分析：以HCl为例,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,一、氧化还原反应,2.从化合价（特征）：,有化合价升降的反应,3.从电子转移（本质）：,有电子转移（得失或电子对的偏移）的反应,被氧化,发生氧化反应,化合价 降低,被还原,发生还原反应,同时发生，不可分割,失去电子,化合价 升高,得到电子,本质,特征,1.从得失氧（狭隘）：,有物质得失氧的反应,思考与交流,既然氧化还原反应化合价之所以会变化，其本质是因为电子转移，那么化合价升降的数目和得失电子数又有什么关系呢？（发散思维）,一、氧化还原反应,化合价升高数目 = 1个原子失去电子数 化合价降低数目 = 1个原子得到电子数,1个Al变为Al3+时，_个 e-（电子） ，化合价升高（降低）_个价数,失去 3,3,1、双线桥表示方法,（1）标明各元素反应前后的化合价。 （2）箭头指向由反应物到生成物化合价变化的同种元素。 箭头上注明得失电子数目，被氧化被还原情况等 （3）得失电子数目的计算公式,从电子转移的分析氧化还原反应,得到（失去）电子数目=,化合价降升的原子数目,化合价降低（升高）的价数,原子数目=,化学式前的系数,该元素右下角的系数,（适合于大多数的氧化还原反应）,1、双线桥表示方法,（4）得失电子总数相等。,从电子转移的分析氧化还原反应,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,失去14e-，,得到2 2e-,课堂练习1,课堂练习,用双线桥表示：,失去23e-，化合价升高，被氧化,2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,得到32e-，化合价降低，被还原,0,+3,0,-1,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,一、氧化还原反应,单线桥法,箭头直接由反应物失去电子的元素（即化合价升高的元素）指向反应物得到电子的元素（即化合价降低的元素） ，并在单箭头上注明转移电子的数目。,4e-,课堂练习1,课堂练习,用单线桥表示：,2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,作业：用双线桥法表示氧化还原反应,3S + 4HNO3 3SO2 +4NO +2H2O,课堂练习1,课堂练习,用双