原电池电极方程式的书写.ppt

,电化学原理及应用,高三化学专题复习,考试说明： 1、要求理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。 2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。,一、考试说明及解读,电化学考什么？,（2015新课标I卷11）,1微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O,（2016年高考新课标卷）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A通电后中间隔室的SO42离子 向正极迁移，正极区溶液pH增大 B该法在处理含Na2SO4废水时可以 得到NaOH和H2SO4产品 C负极反应为2 H2O4e= O2 + 4H+， 负极区溶液pH降低 D当电路中通过1mol电子的电量时， 会有0.5mol的O2生成,1、原电池工作原理,2、电解池工作原理,课堂练习,请完成下列练习 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。 . Zn为电池的 负极 材料 . 正极反应式为 2FeO42+3e+4H2O=Fe(OH)3 +5 OH- 该电池放电过程中电解质溶液浓度 变大 （变大、变小 或 不变） 电池工作时OH-向负极移动,判断原电池和电解池,（1）根据概念：原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能的装置。 （2）根据是否有外接电源判断：有外接电源的装置为电解池。 （3）根据可充电电池判断：放电为原电池，充电为电解池。,电极方程式的书写,原电池电极方程式的书写,电解池电极方程式书写 1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。 2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。 阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-SO32-I-Br -Cl-OH-水电离的OH-含氧酸根离子F-。 阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+（酸电离出的H+）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+（水电离出的H+）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。,电极反应式的书写,氧化还原反应,课堂检测（2015新课标I卷11）,1微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O,A,2研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为： 5MnO2 + 2Ag + 2NaCl = Na2 Mn5O10 + 2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ） AI为负极，其电极反应式为Ag十 Cl- - e- = AgCl B“水”电池内Na+不断向负极作定向移动 C每转移1mole-，U型管中消耗05mol H2O D开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大,A,3. （2016四川卷5）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为： Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + C6 (x1) 。下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B放电时，负极的电极反应式为 LixC6 - xe- = xLi+ + C6 C充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg D充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2 - xe- = Li1-xCoO2 + xLi+,C,强化练习,1.已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相结合，相关流程如图所示（电极未标出）。回答下列有关问题： （1）电解池的阴极反应式为 。 （2）通入空气的电极为负极（“正极”或“负极”）。燃料电池中阳离子的移动方向从右到左 （“从左到右”或“从右到左”）。 （3）电解池产生 2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗 mol O2。,4H+4e-2H2；,1,2（2016年高考新课标卷）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A通电后中间隔室的SO42离子 向正极迁移，正极区溶液pH增大 B该法在处理含Na2SO4