第二讲 空气 氧气 复习题(含参考答案).pdfVIP

D-1 第第二二讲讲 空气空气 氧气氧气 复习复习题题 一选择题（共一选择题（共 3 小题）小题） 1用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（ ） A氮气 B五氧化二磷 C稀有气体 D二氧化碳 2化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、 化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图） 。 关于这两个实验的说法正确的是（ ） A两个实验都可用于测定空气中氧气的含量 B两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色 C波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释 D拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 3空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ） A氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 B燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷 C空气的成分按质量计算，氧气大约占 21% D禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 二填空题（共二填空题（共 1 小题）小题） 4现有木炭 硫粉 红磷 镁带 铁丝，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回 答下列问题，并写出（1）-（4）及（6）的文字表达式和符号表达式标出基本反应类型： （1） 发出明亮的蓝紫色火焰的是 ； 、 （ ） （2） 产生大量白烟的是 ； 、 （ ） （3）放出大量热，发出耀眼白光的是 ； 、 （ ） D-2 （4） 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 ； 、 （ ） （5）生成的气体会污染空气的是 ； （6） 火星四射， 生成一种黑色固体的是 、 （ ） 三解答题（共三解答题（共 1 小题）小题） 5实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的三套装置图，请结合图示 回答有关问题 （1）按装置一所示进行实验，红磷在瓶内燃烧时，如果止水夹未夹紧，会导致测定结果 （填“偏小”、“不变”或“偏大”） 若将红磷换成木炭，实验不能达到目的，原 因是 （2）用装置二进行实验（已知：铜在加热时可以与氧气反应，生成固体氧化铜）得到如下实 验数据，完成下表： 硬质玻璃管中空气 的体积 反应前注射器中空 气体积 反应后注射器中气 体体积 实验测得空气中氧气的 体积分数 25mL 15mL 9mL 装置二和装置三中气球的位置不同， （填“装置二”或“装置三”）更合理，理由 是 （3） 若用装置二实验测得的结果偏小 （氧气的体积分数小于 21%） ， 可能的原因有哪些？ （列 举两条） ； D-3 第第二二讲讲 空气空气 氧气氧气 复习复习题题参考参考答案答案 一选择题（共一选择题（共 3 小题）小题） 1用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是（ ） A氮气 B五氧化二磷 C稀有气体 D二氧化碳 【分析】根据空气的成分和红磷与氧气的反应分析判断。 【解答】解：空气的主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧消耗了氧气生成了五氧化二磷固体， 剩余的气体主要是氮气。故选：A。 【点评】本题较为简单，了解空气的成分和红磷与氧气的反应即可分析解答。 2化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、 化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图） 。 关于这两个实验的说法正确的是（ ） A两个实验都可用于测定空气中氧气的含量 B两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色 C波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释 D拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 【分析】A根据装置是否密封来分析； B根据氧化汞的颜色来分析； C根据质量守恒定律的适用范围来分析； D根据装置内的压强变化来分析。 【解答】解：A波义耳的实验中装置不是密封的，无法测定空气中氧气的含量，故错误； D-4 B在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色氧化汞粉末，故错误； C波义耳的实验中，金属汞加热后生成氧化汞，质量增加，生成了新物质，发生的属于化 学变化，所有的化学变化都遵循质量守恒定律，故错误； D在加热的过程中，金属汞与装置内的氧气反应生成氧化汞固体，随着氧气的消耗，玻璃 钟罩内液面逐渐上升，当氧气被完全消耗后，液面不再上升，故正确。 故选：D。 【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物 质的质量总和。 3空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ） A氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐 B燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷 C空气的成分按质量计算，氧气大约占 21% D禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染 【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。 B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物 质为非气态。 C、根据空气的主要成分，进行分析判断。 D、根据减少空气污染的措施，进行分析判断。 【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，如用于食品的防腐，故选项说法 正确。 B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空 气中氧气含量，不能用硫代替红磷，故选项说法正确。 C、空气的成分按体积（而不是质量）计算，氧气大约占 21%，故选项说法错误。 D、禁止燃放烟花爆竹，能减少二氧化硫等污染气体的排放，可以减少空气污染，故选项说 法正确。故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、空气的成分与用途 等是正确解答本题的关键。 D-5 二填空题（共二填空题（共 1 小题）小题） 4现有木炭 硫粉 红磷 镁带 铁丝，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回 答下列问题： （1）发出明亮的蓝紫色火焰的是 ； 硫+氧气二氧化硫 S+O2 SO2 化合反应 （2）产生大量白烟的是 ； 红磷+氧气五氧化二磷 P+O2 P2O5 化合反应 （3）放出大量热，发出耀眼白光的是； 镁+氧气氧化镁 Mg+O2 MgO 化合反应 （4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是 ； 木炭+氧气二氧化碳 C+O2 CO2 化合反应 （5）生成的气体会污染空气的是 ； （6）火星四射，生成一种黑色固体的是 铁+氧气四氧化三铁 Fe+O2 Fe 3O4 化合反应 【分析】根据木炭、硫粉、红磷、镁带、铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断 【解答】解： （1）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 （2）红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟 （3）镁带在氧气中燃烧，放出大量热，发出耀眼白光 （4）木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 （5）硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，生成的气 体会污染空气 （6）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时， 需要注意光和火焰、烟和雾的区别 三解答题（共三解答题（共 1 小题）小题） D-6 5实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的三套装置图，请结合图示 回答有关问题 （1）按装置一所示进行实验，红磷在瓶内燃烧时，如果止水夹未夹紧，会导致测定结果 偏 大 （填“偏小”、“不变”或“偏大”） 若将红磷换成木炭，实验不能达到目的，原因是 木炭 燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间 （2）用装置二进行实验（已知：铜在加热时可以与氧气反应，生成固体氧化铜）得到如下实 验数据，完成下表： 硬质玻璃管中空气 的体积 反应前注射器中空 气体积 反应后注射器中气 体体积 实验测得空气中氧气的 体积分数 25mL 15mL 9mL 15% 装置二和装置三中气球的位置不同， 装置三 （填“装置二”或“装置三”）更合理，理由是 装置三能使气体经过氧化铜，充分反应 （3） 若用装置二实验测得的结果偏小 （氧气的体积分数小于 21%） ， 可能的原因有哪些？ （列 举两条） 铜粉的量可能不足，没有将氧气消耗尽 ； 装置可能漏气 【分析】 （1）根据红磷在空气中燃烧放热使压强增大看到的现象应是逸出了一部分气体，和 消耗氧气后使瓶内压强减小烧杯中水会进入集气瓶中分析；根据实验中逸出了一部分气体， 最终进入瓶内的水增多分析，根据木炭燃烧生成二氧化碳气体分析 （2）注射器内气体减少的量就是氧气的量；从两种装置的区别来分析 （3）根据测定空气中氧气的体积分数实验的原理、注意事项分析回答 【解答】解： （1）由于红磷燃烧，放出大量的热，使集气瓶内气体膨胀，压强增大，若止水 夹没有夹紧，则在压强差的作用下，导管口有气泡冒出；由于实验中逸出了一部分气体，最 终进入瓶内的水增多，会导致测定结果偏大如果用木炭代替红磷时，木炭燃烧生成的二氧 D-7 化碳气体占据了氧气的空间，不能测定空气中氧气的含量 故填：偏大；木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间 （2）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为： =15%； 装置二和装置三中气球的位置不同，装置三中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧 气与铜能充分反应 故答案： 硬质玻璃管中空气 的体积 反应前注射器中空 气体积 反应后注射器中气 体体积 实验测得空气中氧 气的体积分数 25mL 15mL 9mL 15% 装置三； 装置三能使气体经过氧化铜，充分反应 （3）铜粉的量不足；未待装置完全冷却至室温就读数（3）在测定空气中氧气的体积分数时， 实验后发现测定氧气的体积分数偏小，可能的原因有：铜粉的量可能不足，没有将氧气消 耗尽；装置可能漏气 故本题答案为： （1）偏大；木炭燃