微粒间的相互作用.ppt

化学键,1.定义：,直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫做化学键。,2.种类：,离子键,共价键,离子之间,原子之间,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,稳 定,在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图,一、离子键,1、定义：,电子得失,阴阳离子,静电作用（吸引和排斥）,2、成键的原因： 3、成键的粒子： 4、成键的性质：,人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。,思考,哪些含离子键？,1）、活泼的金属元素（如IA，IIA）和活泼的非金属元素（如VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、Na2O2等。,2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、MgSO4,3）、 铵盐。如NH4Cl,4）、强碱。如NaOH,离子化合物(含有离子键的化合物),除AlCl3,下列物质属于离子化合物的是( ),1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、Na2O 6、CO2 7、Na2O2 8、NH4Cl 9、NH3 10、AlCl3,2、3、5、7、8,试一试：,判断正误：,（1）离子键就是阴阳离子间的静电引力。 （2）所有金属和非金属化合都能形成离子键。 （3）非金属元素之间不可能形成离子键。 （4） IA和 VIIA元素之间一定形成离子键。,、原子的电子式：,二、电子式,概念：在元素符号周围用小黑点“”或小叉 “”来表示原子的最外层电子的式子。,简单阴离子:,、离子的电子式：,简单的阳离子:,即离子符号,、离子化合物,由阳离子和阴离子电子式组合而成,注意:相同离子不能合并（每个离子都要单独写）,一般对称排列。如：,Questions,H 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？,HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？,不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl 原子,e,e,e,e,e,e,e,二位好！我有一个好办法。你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样，好吗？,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,e,共价键,氯化氢分子的形成：, Cl,H ,共用电子对,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,newknowledge,O2、H2O、CH4,NaOH,N2、NH3、CCl4、CO2,Na2O2、NH4Cl,既含离子键又含有共价键,在NaOH、H2O、CaCl2、N2、C2H4、 Na2CO3、 MgBr2等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。,离子化合物：,共价化合物：,含有离子键的化合物,只含共价键的化合物,1下列物质的电子式书写正确的是（ ） A B C D,2下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） ACa(OH)2 BH2O2 CNa2O DMgCl2,D,A,2、下列属于共价化合物的是 （ ） A、Cl2 、P2O5 、CaF2 、KOH,B,3.判断下列物质的类型： H2S、 MgCl2、 H2SO4、 KNO3、 CO2 、 NaBr 、 H2、 CaF2、P2O5 离子化合物： 共价化合物：,非金属元素之间,活泼金属与非 金属元素之间,阳离子阴离子,原子 原子,离子键和共价键的比较,只存于离子化合物,Review,1.非金属单质,如 H2、O2； 2.共价化合物,如NH3、H2O、AlCl3 3.部分离子化合物， 如NaOH、NH4Cl,1、下列属于共价化合物的是 （ ） A、Cl2 、P2O5 、CaF2 、KOH,B,2、以下物质的电子式书写正确的是 （ ） A、 、 、 、,电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。,化 合 物,电解质,非电解质,大多数有机物：蔗糖、酒精等,非金属氧化物：CO2、SO2等,某些非金属氢化物：NH3等,强电解质,弱电解质,强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 大多数盐：NaCl、NH4Cl、CaCO3、AgCl 等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等,弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HClO等 弱碱：NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等 水,H2 + Cl2 = 2HCl,H Cl,从化学键的角度认识化学反应的过程：,1下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ）AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电 CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离，呈酸性 2下列物质中有Cl-存在的是（ ） （A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO3,B,A,NH3,CH4,CO2,折线型,直线型,H2O,三角锥型,正四面体,球棍模型,比例模型,【问题探究一】,干冰汽化现象是物理变化还是化学变化？,干冰汽化过程中有没有破坏其中的化学键？,那为什么干冰汽化过程仍要吸收能量呢？,一、分子间作用力,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。,在通常情况下，将水加热到100，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000以上，这样的高温才会有水部分分解。由此我们能得出什么结论？,思考？,H-O-H分解需要破坏共价键；使水沸腾需要克服分子间作用力，它们所需的能量不同，说明了分子间作用力比化学键弱,【问题探究二】,干冰汽化后化学性质是否发生变化？,分子间作用力对物质化学性质有没有影响？,相邻的原子或离子 间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,物质中原子或离子间,分子之间,较 强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响分子的物理性质（如熔沸点）,化学键与分子间作用力的比较,判断下列变化是克服了什么相互作用力： 氯化钠熔化；氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 碘受热升华转化为碘蒸气,练习,答案：离子键；离子键 共价键 分子间作用力,【问题探究三】,分子间作用力如何影响物质的熔沸点？,卤族元素单质物理性质差异,【拓展视野】,比较下列物质的熔沸点的高低 CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,2.氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的熔沸点相对较高,二.氢键,1.氢键是一种特殊的分子间作用力。它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。,3.含氢键的物质：HF、H2O和NH3,拓展视野,氢键能解释一些反常现象： 如水结成冰时，为什么体积会膨胀。,下列事实与氢键有关的是 （ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,B,【问题解决】,【分析】氯化钠是离子化合物，在熔化状态或水溶液中有自由移动的离子，可以导电。 而氯化氢则是共价化合物，在液态时无自由移动的离子，不能导电。,1. 氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性，为什么？,【问题解决】,【分析】干冰汽化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳