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物理化学练习题2. 25 半径为1 mm的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。已知25 时水的表面张力为71.9710-3 Nm-1 ，体积质量(密度)为0.9971 gcm-3，蒸气压为 3.168 kPa，摩尔质量为18.02 gmol-1。p=p r =3.171kpa3. 273K时，用活性炭吸附CHCl3气体，饱和吸附量为93.8 dm3kg-1，若CHCl3的分压为6.6672 kPa，其平衡吸附量为73.58 dm3kg-1，(1) 计算朗缪尔吸附等温式的b值；(2) CHCl3的分压为13.375 kPa时，平衡吸附量为多少？b=0.5458kpa-1Va=82.50 dm3kg-14. 已知在298K时, 平面上的饱和蒸气压为3167Pa, 请计算在相同温度下半径为2nm 的水滴表面的蒸气压为若干? 设水的摩尔质量为18.016g mol-1, 密度为1 103 kg m- 3, 水的表面张力为0.0719 N m-1。p r =5342pa5. 原电池CdCd2+ a (Cd2+) = 0.01 Cl- a ( Cl- ) = 0.5Cl2 g，100kPaPt已知：298K时，E Cl2(g)Cl- =1.3579V, E Cd2+Cd= - 0.4032V。(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算原电池在298K时的电动势E；(3) 计算电池反应的摩尔吉布斯函数变rGm及标准平衡常数阳极 CdCd2+2e -阴极 Cl2 + 2e -2Cl-Cd+Cl2=Cd2+2Cl- 9. 已知下列电池的E (298K) = 0.223 V, ( E / T )p = - 0.65 mV K- 1, Pt H2(P ) H+ (a = 1) KCl(a = 1) AgCl(s) Ag(s)(1) 写出电池反应(2) 计算与电池反应对应的DrGm , D rSm , D rHm 。H2+AgCl=HCl+Ag10. 原电池PtH2(g，p )HCl(b=0.1molkg-1，=0.795)AgCl(s)Ag 已知：298K时，E AgCl(s)Ag(s)=0.2221V，E Ag+Ag(s)=0.7994V。(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算原电池在298K时的电动势E及电池反应的标准摩尔吉布斯函数变rGm；(3)利用已知数据计算298K时AgCl的Ksp。阳极 H2H+e -阴极 AgCl+e -Ag+Cl-H2+AgCl=HCl+Ag 阳极 Ag+Cl-AgCl+e -阴极 Ag+e -AgAg+Cl-=AgCl 反应平衡时，E=0。 13. 镉-甘汞电池反应式为 Cd+ Hg2Cl2(s) = Cd2+2Cl+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.0210-4(T/K-298) -2.410-6(T/K-298)2（1）写出原电池符号；（2）计算上述电池反应在40时的DrG ，DrH和DrS各为多少？Cd丨CdCl2（aq）丨Hg2Cl2(s)丨Hg T=40 14. 25时，对电池Pt | Fe3+(a=1) ，Fe2+(a=1) | Cl-(a=1) Cl2(p) Pt：（1）写出电池反应；（2）计算电池反应的DrG 及K值；（3）当Cl-的活度改变为a(Cl-) = 0.1时，E值为多少？（已知E(Cl-|Cl2|Pt) =1.3583 V，E(Fe3+，Fe2+ | Pt) = 0.771V。）Fe2+Cl2=Fe3+Cl-26. 乙烯转化反应C2H4 C2H2+H2为一级反应。在1073K时，要使50的乙烯分解，需要10小时，已知该反应的活化能E=250.6kJmol-1。要求在1.136103小时内同样有50 乙烯转化，反应温度应控制在多少？ 27. 气相反应A(g) B(g) ，在恒容下进行，其速率常数k与温度T的关系由下式表示：ln(k/s-1) = 24.00 9622/(T/K)1. 确定此反应的级数； 2. 此反应的活化能为多少？ 3.欲使A(g) 在10 min内的转化率达到90%，则反应温度该如何控制？因为k的单位是s-1所以是一级反应 29. 写出由FeCl3水解制得Fe(OH)3溶胶的胶团结构，并标注各部分的名称。（稳定剂为FeCl3）。30. 以等体积的0.08 moldm-3 AgNO3溶液和0.1 moldm-3 KCl溶液制备AgCl溶胶，(1) 写出胶团结构式，并标注各部分的名称，指出电场中胶体粒子的移动方向；(2) 加入电解质MgSO4、AlCl3和Na3PO4使上述溶胶发生聚沉，则电解质聚沉能力的大小顺序是什么？ 向正极移动31. 将0.012 dm3浓度为0.020 moldm-3的KCl溶液和0.100 dm3浓度为0.0050 moldm-3 的AgNO3溶液混合以制备溶胶，试写出这个溶胶的胶团的结构式. 32. N2O5分解历程如下：（1） N2O5NO2 + NO3 N2O5NO2 + NO3（2） NO2 + NO3NO + O2 + NO2 （慢反应，速率控制步骤）（3） NO + NO32 NO2 用稳态法导出r =的表示式。 34. 设乙醛热分解CH3CHOCH4 + CO 是按下列历程进行的：CH3CHOCH3 + CHO； CH3 + CH3CHOCH4 + CH3CO(放热反应) CH3COCH3 + CO ； CH3 + CH3C2H6 用稳态近似法求出该反应的速率方程