金属的化学性质第二课时.ppt

第二章第2节离子反应,第 2 课 时,教学目标 1、掌握离子反应的本质 2、能正确书写离子方程式 教学重点难点 快速、正确书写离子方程式,写出下列物质的电离方程式：,NaCl,CuSO4,NaOH,在下列物质中：H2SO4 HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe 属于电解质的是 . 属于非电解质的是 . 在溶液中主要以离子形式存在的是 ., ,无明显现象,不反应,白色沉淀,生成BaSO4,Na2SO4(aq) BaCl2 (aq),Na + 、 Cl 、 BaSO4,Na、SO42、Ba 2、Cl,二、离子反应及其发生的条件,如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。,2 、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。,如何正确书写离子方程式？,1、写出正确的化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把强酸、强碱和易溶于水的盐写成离子形式， 其他物质以及气体等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,3、删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、化简方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,(实质）,离子方程式书写注意事项,1.必须符合客观实际 2.强酸、强碱及易溶解的盐写离子式 难溶、难电离物、气体、 单质及氧化物等写化学式 3.遵守电荷、原子守恒 4.固体间的反应不写离子方程式,5.对于微溶物如Ca(OH)2的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里微溶物处于溶液状态 (如澄清石灰水)，应写成离子形式。,当反应物里微溶物处于浊液或固态（如石灰乳），应写化学式。,关于盐的溶解性巧判断,1.含有三种阳离子（K+、Na+、NH4+) 三种阴离子（NO3-、Cl-、SO42-)的盐 （Cl-除Ag+, SO42-除Ca2+、Ag+、Ba2+） 2.四种酸式盐（Ca2+、Ba2+与HCO3-、HSO3-搭配） 3.几种其他的盐如（CH3COO)2Ca等,写出下列反应的离子方程式,例：1.BaCl2+H2SO4 2 .AgNO3+NaCl 3.CuSO4+Ba(OH)2 4.H2SO4+Ba(OH)2 5.CaCO3+HCl 6.CaCO3+CH3COOH 7.Na2CO3+H2SO4 8.Na2O+H2O 9.SO3+H2O 10.Fe2O3+H2SO4 11.过量CO2+NaOH 12.少量CO2+NaOH 13.CO2+Ca(OH)2 （少量） 14.CO2+Ca(OH)2 （过量） 15.NaOH+HCl 16.NaOH+H2SO4 17.NaOH+CH3COOH 18.Cu(OH)2+H2SO4 19.NaHCO3+HCl 20.Fe+HCl,1.BaCl2+H2SO4=BaSO4 + 2HCl,Ba2+SO42-=BaSO4,2.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,Ag+Cl-=AgCl,Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2 +BaSO4 ,3.CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 ,4.H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4 +2H2O,2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,5.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,6.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2,CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2,7.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,Na2O+H2O=2Na+2OH-,8.Na2O+H2O=2NaOH,9.SO3+H2O=H2SO4,SO3+H2O=2H+SO42-,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,10.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,11.CO2+NaOH=NaHCO3,CO2+OH-=HCO3-,1,12.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+2OH-=CO32-+H2O,13.CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,CO2+OH-=HCO3-,14.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,15.NaOH+HCl=NaCl+H2O,H+OH-=H2O,16.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,H+OH-=H2O,17.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O,18.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,19.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,20.Fe+2HCl=FeCl2+H2 ,Fe+2H+=Fe2+H2,写出下列反应的离子方程式： 1、碳酸钙与盐酸反应 . 2、锌与稀硫酸反应 . 3、氧化铜粉末加入稀硫酸 . 4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 .,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,Zn+2H+=Zn2+H2,CuO+2H+=Cu2+H2O,Ca2+CO32-=CaCO3,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,3、氢氧化钡溶液中滴加稀硝酸,4、硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合,H+ + OH- = H2O,可以表示某一个化学方程式的实质,4、离子方程式的意义,可以表示某一类化学方程式的实质,意义：表示可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水 一类的反应。,请叙述 H+ + OH- = H2O 的意义,能否表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应？,思考与交流,否,2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4,HCl + NaOH = NaCl + H2O,2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2,BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl,H+ + OH- = H2O,2H+ + CO32- = H2O+CO2,Ba2+ + CO32- = BaCO3,有水生成,复分解反应,有气体生成,复分解反应,有沉淀生成,复分解反应,5、复分解型离子反应发生的条件,（1）生成水 （2）放出气体 （3）生成沉淀,思考： 醋酸钠能与稀盐酸反应吗？ 锌与稀硫酸反应属于离子反应吗？ CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,CH3COO- + H+ = CH3COOH,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,实质：离子浓度的大幅变化（减少或增加）,练：把下列化学方程式改写成离子方程式,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,判断下列离子方程式书写是否正确,2.氢氧化钡和盐酸中和,Ba(OH)2 + 2H+ 2H2O + Ba2+,OH- + H+ H2O,易溶、易电离物质写离子式,1. 稀硫酸滴在铜片上,Cu + 2H+ Cu2+ + H2,必须符合客观实际,Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu,单质写化学式,4.铁片插入硫酸铜中,3.碳酸钙和盐酸反应,CO32- + 2H+ H2O + CO2,CaCO3 + 2H+ H2O + CO2+ Ca2+,难溶难电离物、气体写化学式,2H+ + O2- H2O,氧化物写化学式,5.盐酸与氧化铜反应,2H+ + CuO H2O + Cu2+,6.铜片插入硝酸银溶液,Cu + Ag+ Cu2+ + Ag,Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag,遵守电荷守恒 遵守原子守恒,小结,复分解型离子反应发生的条件,离子方程式的定义及意义,离子方程式的书写步骤,（1）生成水（2）生成气体（3）生成沉淀,写 改 删 查,强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式,离子反应的定义,配平的化学方程式,两边不变的离子,电荷、原子数目要守恒,判断离子方程式的正误方法,1、查客观事实 （1）能否反应、 （2）反应物、产物齐全 （3）反应用量，产物对应 2、查改写 3、查守恒,1.下列各种离子能在溶液中大量共存的是,A 、H+ 、OH- 、Na+、CO32- B、OH- 、NH4+ 、Ba2+ 、SO42- C、Ag+ 、Cl- 、K+ 、 NO3- D、OH- 、K+ 、SO42-、CO32-,D,2下列各组中，各种微粒能大量共存在的是( )。 ANH4+ H+ Cl- Na+ BNa+ OH- Br- Cu2+ CHCO3- K+ OH- S2- DZn2+ NO3- Fe3+ H+ 3下列各组离子在溶液中可以大量共存， 且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）。 AH+ NH4+ Al3+ SO42- BNa+ Ba2+ Cl- CO32- CH+ Cl- NO3 CH3COO- DNa+ OH- NO3 AlO2-,4、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是 （ ） A、H+、Na+、SO42-、Cl- B、Ba2+、NH4+、OH-、MnO4- C、Al3+、H+、CO32- 、Br- D、H+、Fe2+、SO42-、NO3-,5、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时， 有气体生成的是 （ ） A. Na、Ag、CO32、Cl B. K、Ba2、SO42 、 Cl C. Na、Ca2、HCO3、Cl D. Na、K、Cl、SO42-,AD,C,判断离子共存三要点,1.查题目隐藏条件（酸性、碱性、透明、无色） 2.删除K+、Na+ 3.多重组合成的化合物为强酸、强碱