《化学方程式》第一课时名师教案

4/4化学方程式学情分析：学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式，结合刚学习了质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。在整个教学过程中，充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。教学目标（一）知识与技能（1）领会化学方程式、反应物及生成物的涵义，明确化学方程式中各符号的意义。（2）能正确书写化学方程式并配平简单的化学方程式。（二）过程与方法理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。初步学会配平化学方程式的方法，明确书写化学方程式的步骤。（三）情感、态度和价值观培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神。教学重点正确书写化学方程式。教学难点化学方程式的配平。教学课时2课时教学过程第一课时PPT展示学习目标和学习内容[复习提问]质量守恒定律的内容是什么？为什么？[讲述]在前面的学习中，我们用文字表示化学反应，例如：磷＋氧气五氧化二磷这种式子只能表示哪些物质在一定条件下发生反应，生成了什么物质，并不能表示反应过程的质量关系，而且不简明，不利于国际交流。因此化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应。上述反应可表示为：P＋O2P2O5这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。其中，参加反应的物质叫做反应物，化学反应后生成的物质叫做生成物。【板书】一、什么是化学方程式1.定义2.表示意义C＋O2CO2表明了反应物、生成物和反应条件。表明了各物质之间的微粒个数比。每一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反应会生成一个二氧化碳分子。表明了各物质之间的质量比。每12份质量的碳恰好和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。观察我所写的反应式，能不能体现化学反应遵循的质量守恒定律？（不能）为什么？（反应前后各种原子个数不相等）为了使化学方程式能完整地表示一个化学反应，只写出反应物、生成物、反应条件是不够的，还应该在每种物质的化学式前写上一定的化学计量数使它既能表示物质在什么条件下反应生成什么新物质，又能体现化学反应遵循质量守恒定律。二、化学方程式的书写1.书写原则：①要以客观事实为基础；②要遵循质量守恒定律。（化学方程式中“等号”两边各种原子的数目必须相等）。2.书写步骤：[讲述]写化学式：根据实验事实，在左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式（多种用“+”连接），反应物与生成物之间用短线连接。【板书】如：P+O2P2O5[讲述]配平：配平化学方程式即在化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边各种原子的数目相等，符合质量守恒定律。切记决不能改变化学式右下角的数字，所配的化学计量数之比应是最简整数比。【板书】用最小公倍数法配平例子：4P＋5O2＝2P2O5[讲述]配平后将短线改为等号。注明：注明反应条件和生成物状态。气体用“↑”，沉淀用“↓”。若反应物中有气体，生成的气体不标“↑”，若反应物中有固体，生成的固体不标“↓”。【板书】4P＋5O22P2O5[板书]三、化学方程式的配平{讲解}最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。注意：配平时只能改变化学式前的化学计量数，不能改变化学式中右下角的数字（表示原子或原子团个数不变）。一般先配化合物后配单质