《溶液中的计算》PPT课件.ppt

溶解度曲线,缓升型：氯化钠，氯化铵，氯化钾。 陡升型：如硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾 下降型：如Ca(OH)2,气体的溶解度,1.定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2.与固体溶解度的区别：气体溶解度按体积算，固体溶解度按质量算。 3.影响气体溶解度的因素： （1）温度：一般温度越高气体溶解度越小（反比） （2）压强：一般压强越大气体溶解度越大（正比）,使溶质结晶分离的方法,1.定义：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 2.结晶方法及适用范围,P41.10,溶液中的计算,一、溶质的质量分数,1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比,表示溶液的组成和溶液浓度的大小。,例1：10mL水中加入0.5g硫酸铜，形成蓝色溶液，此时溶质的质量分数是多少？,例2：查表计算，20时，氯化钠的饱和溶液的质量分数是多少？,2.浓溶液、稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液,(1)区分饱和溶液、不饱和溶液的依据是在一定温度下，一定量溶剂中，溶质的溶解是否达到了最大限度。它们受两个因素制约。浓溶液和稀溶液只能粗略地表示溶液里溶质的含量多少。 （2）对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 （3）对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。,一、溶质的质量分数,3.公式变形：,4.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量 例3.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配置150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,例4.用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，再向A烧杯中加入10克KNO3 ，并用玻璃棒搅拌至全部溶解，向B烧杯中加入10克水。计算： 1.原溶液中溶质、溶液、溶剂的质量各是多少？ 2.向原溶液中增加10克KNO3 或增加10克水后，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量各是多少？ 3.形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？,5.溶液稀释问题 例5.将1克食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向烧杯中加入10mL水，搅拌。分别写出稀释前后溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数，分析变化。,关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量,例6.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？,关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量,6.溶质的质量分数与化学方程式计算 关键：分清溶质、溶剂，发生反应的是溶液的哪种成分。 例7：100g某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应，计算这种硫酸中溶质的质量分数。 硫酸溶液中，溶质硫酸，溶剂水。与锌发生反应的是溶质。,7.溶解度与溶质质量分数的区别联系 区别：,联系：,例8.在60时，硝酸钾的溶解度是110g，则60时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是（ ）。,8.配制溶质质量分数一定的溶液,例题：配置50g质量分数为6%的氯化钠