课题一生活中常见的盐.ppt

第十一单元 盐 化肥,第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,什么是盐,盐：,（金属离子 + 酸根离子 ）,电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。,快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2,原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质),食盐,食盐,氯化钠晶体,晶体结构,一、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐,思考：（阅读课本） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、食盐有哪些重要用途？,用途：,(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗 (4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪,思考：食盐有哪些制法,(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法,从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.,食盐是人体正常生理不可缺少的物质。,如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。,氯化钠与人体健康,市场上的功能饮料,由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量大约为3 g5g。 此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。,食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,醋酸铅-甜的(有毒不能食用)，,氯化镁-苦的， 碳酸钠-涩的， 硫酸亚铁-酸的， 谷氨酸钠-味精，鲜美！,“盐”都是咸的吗？,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过哪些步骤来制取精盐？,过滤,粗盐提纯步骤,一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁,二低： 滤纸的边缘要比漏斗口稍低； 液面要低于滤纸的边缘。,三靠：盛滤液的烧杯紧靠玻璃棒; 玻璃棒要紧靠滤纸三层处; 漏斗下端紧靠接受滤液烧杯内壁。,过滤操作“一贴、二低、三靠”,蒸 发,水的量减少,饱和溶液,蒸 发,析出晶体,主板书,蒸 发,对比,2、过滤操作“一贴、二低、三靠”,3、 “玻璃棒的作用”,溶解：加速溶解,过滤：引流,蒸发：防止液滴飞溅,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ， 。 （2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。,第二课时：碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙,练习,在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙； （）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） ； （）可用作调味剂的 ； （）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ； （）可用于生产玻璃的是 ； （）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ； （）既是钙盐又是碳酸盐的是 。,俗称或主要成份,纯碱、苏打,小苏打,石灰石、大理石,1、不是碱 2、显碱性,一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。,天安门前的华表,1、物理性质,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2,碳酸根离子的检验,取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。,设问碳酸钠能否与碱反应？,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,出现混浊,反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，故出现混浊,讨论,下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,复分解反应,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 简记为ABCD=ADCB,讨论,1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反 应？为什么？ 2.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应， 它们的生成物有什么特点？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,属于,复分解反应发生的条件,口诀,常见酸都可溶 溶碱有五位：钾、钠、钙、钡、氨 钾、钠、铵、硝酸盐均可溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵,练习,下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后P109附录所提供的信息）？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。 （1）硫酸和硝酸钠溶液 （2）氢氧化钾溶液和硝酸 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）碳酸钾溶液和盐酸,【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ 2KOH,CaCO3+ 2NaCl,BaSO4+ 2 HCl,NaNO3 + H2O,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第