化学反应中的有关计算.ppt

第五单元 定量研究化学反应,第三节 化学反应中的有关计算,氢气是未来理想的汽车燃料。1千克氢气能提供一辆功率50千瓦的汽车跑大约100千米。现在有18Kg水分解产生的氢气能供汽车跑多远？,问题再现,例题分析：,汽车行程,已知量,未知量,18kg水,氢气质量,质量关系,化学方程式,（1）质：,（2）量：,反应物、生成物、反应条件,各物质质量比：,各微粒个数比：,想一想，你能获取哪些信息？,温故知新,2 ：2 ：1,相对原子质量H-1 O-16,2H2O,2H2 + O2,通电 2H2O = 2H2 + O2,20个水分子分解：,200个水分子分解：,（2018）： （202） ： （1032） = 9：1：8,（20018）：（2002） ：（10032） = 9：1：8,2个水分子分解：,2n个水分子分解,（218） ： （22 ） ： （132） = 9 ： 1：8,（2n18）：（2n2） ： （n32） = 9：1：8,化学反应中各物质之间的实际质量之比和其相对质量之比是相等的。 （相对质量之比等于化学计量数与化学式量的乘积。）,氢气,氧气,在化学反应中，反应物与生成物间的质量比是 的 。因此我们可以根据化学方程式中各物质间恒定的质量关系进行计算。只要知道其中一种物质的质量，就可以根据化学方程式所表示的各物质间的质量关系计算出其他物质的质量是多少。,恒定不变,这种解题方法称为“比例法”。,2H2O,2H2 + O2,36,4,18Kg,18Kg,？,列比例式 解未知量,已知量,未知量,解：设18Kg水分解生成氢气的质量为x,2H2O,2H2 + O2,36,18Kg,4,x,一设,三找,二写,四列,五解,六答,答：可供汽车跑200千米,解：设需要氧化铝的质量为x,答：至少需要2.04Kg的氧化铝才能制成这个铝锅,尝试按照完整的解题步骤计算课本P112电解氧化铝的质量并写在本页的解题区。,尝试练习,解：1000t石灰石中CaCO3的质量为：1000t(120%)=800t 设800tCaCO3制得CaO的质量为X,X,800t,100,56,答：煅烧1000t含杂质20%的石灰石能生产448t生石灰。,工业上利用高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）的方法生产生石灰（CaO），同时得到CO2。计算煅烧1000t含杂质20%的石灰石能生产多少生石灰？,化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，列在化学式下面的质量必须是纯净物的质量,未知数不该加单位,方程式未配平,3,比例式要横向比,结果要加单位,火眼金睛,2H2+O2 H2O,点燃,解：设消耗氧气xg,4,32,x,x 0.125kg,答：消耗氧气0.125kg。,设消耗氧气的质量为x,4 32 1kg x,答：消耗氧气8kg。,4 32 1kg x,在以氢气为燃料的汽车中，1kg氢气完全燃烧需消耗氧气多少千克？,1kg,明察秋毫,课堂总结,根据化学方程式计算的基本步骤：,一设、二写、三找、四列、五解、六答,解题注意：,化学方程要配平， 需将纯量代方程； 关系式对关系量， 计算单位不能忘； 关系量间成比例， 解设比答要牢记。,记住哦！,53 化学反应中的有关计算,作,业,课本：P113挑战自我第1.2.3题。,课堂练习,在实验室用32.5g锌跟足量的 盐酸反应可制得氢气和氯化锌 各多少g？ （Zn65 H1 Cl35.5),已知该反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 136 2 32.5g x y,解:设可制得氢气的质量为x,氯化锌的 质量为y,根据题意得:,x=68g,y=1g,答:可制得氯化锌的质量为68克,氢气的质量为1克。,二、已知一种生成物的质量，求反应物的质量。,实验室用过氧化氢和二氧化锰 制取氧气，若要制得8g氧气， 最少需多少克的过氧化氢？,答：所需过氧化氢的质量至少为17g。,解：设所需过氧化氢的质量至少为x。,2H2O2 H2+O2,68 32 x 8g,MnO2,X=17g,工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3） 可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。 如果要制取28t氧化钙，需要碳酸钙 多少吨？,课堂练习,答:需要碳酸钙50吨,有一块不纯的锌片15.25g，跟足量稀硫酸充分反应（杂质不跟硫酸反应），生成0.4g氢气， 求该锌片中锌的质量分数.,达标练习,在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取33.6L氧气需消耗过氧化氢多少克？(氧气的密度为1.429g/L),某同学要收集4瓶氢气,每瓶 200ml,若用锌粒与稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 来制取，则需要锌多少克？ (氢气的密度为0.09g/L),有一块不纯的锌片15.25g，跟足量稀硫酸充分反应（杂质不跟硫酸反应），生成0.4g氢气， 求该锌片中锌的质量分数.,达标练习,将2.4g镁带分别在给定质量的氧气充分反应，其实验数据如下：,由表得知第_次镁有剩