九年级化学上册《金属的化学性质》导学案新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册金属的化学性质导学案 新人教版撰写人：_时 间：_年 级九年级学科 化学授课教师课 题“金属的化学性质”课型第 1 课时学 习 目 标：初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。重 点 难 点重点：金属化学性质的探究，置换反应的概念。学 法 指 导通过对金属性质的实验探究，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。教 学 工 具图片、影像、多媒体、实验合作探究学习教学活动一、预习导学（主要含预习内容，知识链接及学生提出的疑惑等）1、创设情境。【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。2、自主学习：【学生讨论并回答】回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金问题导思，激发学生的学习兴趣，培养理论联系实际的能力。 二、课堂合作探究（主要含导入、情景设计，预习交流互动，探究问题预设、探究过程组织、探究展示及小结等）师：【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。二、【板书】课题2金属的化学性质【投影】明确教学目标【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？【点拨】确切地讲，是空气中的氧气。回答：空气，学生知道学习目标后，学习方向明确，学习更加主动【板书】一、金属与氧气的反应【知识回顾】 在学习氧气的性质时，我们已经知道金属铁、镁能跟氧气反应，你能描述铁丝在氧气中燃烧、镁在空气中燃烧的现象吗？【投影】【活动与探究1】 分别把铝片和铜片的表面用砂纸擦亮，然后把它们放在空气中加热，记录观察到的实验现象，写出化学方程式，并从中概括出实验的结论。【金属与氧气反应的实验记录】实 验铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铝在酒精灯上加热铜在酒精灯上加热实验现象化学方程式结论学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。【讨论】 1.铝在常温下也能跟氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，阻止反应继续发生。这一性质有什么实际作用？2.铜制炊具使用一段时间为什么会变黑？3.铁、镁、铝、铜与氧气反应后的产物分别是什么？什么叫金属氧化物？【结论】 金属与氧气化合生成的物质叫金氧化物。【引导】 下面我们继续观察、研究铁、镁、锌、铜分别加入到冷水不、稀硫酸中的现象。【活动与探究2】 分别将光亮的铁丝、镁条、锌粒、铜丝浸入到冷水中，引导学生归纳交流实验现象，最后得出结论。实验现象无明显现象实验结论铁、镁、锌、铜不与冷水反应【活动与探究3】分别将光亮的铁丝、镁条、锌粒、铜丝浸入到稀硫酸中，引导学生归纳交流实验现象，书写化学方程式，最后得出结论。金属与稀硫酸现 象化学方程式实验结论镁与稀硫酸大量气泡，反应最快MgH2SO4MgSO4H2铁、镁、锌能与稀硫酸反应，而铜不能。铝与稀硫酸大量气泡，反应较快ZnH2SO4ZnSO4H2铁与稀硫酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色FeH2SO4FeSO4H2铜与稀硫酸无现象无【板书】二、一些金属与稀硫酸的反应【讨论】 铁、镁、锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能。这说明金属的活泼性是否相同？【投影】【结论】一些金属以能与稀硫酸反应，可根据金属与酸反应的剧烈程度来判断金属的活泼性强弱。这个反应是实验室制取氢气的原理，如何制取氢气下节课再探究。【引导】 铁能与稀硫酸的反应，除此以外，还可以与金属化合物硫酸铜溶液反应。下面我们来研究金属铁与硫酸铜之间的反应情况。【活动与探究4】分别将光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液中会产生什么现象？ 实 验现 象化学方程式铁丝浸入CuSO4溶液中铁丝表面有红色固体出现Fe CuSO4= Cu FeSO4 【板书】 三、金属铁与金属化合物硫酸铜的反应【分析与归纳】 1.铁与稀硫酸溶液的反应：Fe H2SO4 = FeSO4 H2单质 化合物 金属的化合物 非 金属2.铁与硫酸铜溶液的反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu金属 金属的化合物 金属的化合物 金属上述反应的共同特征：反应物和产物都只有两种；且反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物。这一类的反应叫置换反应。【板书】置换反应置换反应的特点：单质化合物 单质化合物三、课堂小结金属的化学性质：1.大多数金属能与O2反应 2.大多数金属能与稀H2SO4或稀HCl反应 3.金属铁能与金属化合物硫酸铜的溶液反应三、巩固测评（考虑基础巩固，能力提升训练、能力拓展运用等）【课堂练兵】1. “曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”是古代湿法冶金的先驱，是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。请你写出相关化学方程式。（Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu）2、下列反应属于置换反应的是（ ）A.2H2O = 2H2+O2 B.3Fe+ 2O2= Fe3O4C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3、下列方法中，不能区分铁块和铜块的（ ）A.比较它们的形状 B .比较它们的密度C.比较它们的颜色 D.比较它们能否与稀硫酸反应 【实践与应用】1.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？2铁在常温下与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3），在氧气中点燃，生成四氧化三铁（ Fe3O4 ）。 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 3Fe+2O2= Fe3O4 说明反应条件不同，可能会导致反应产物不一样。请你举出其他由于反应条件不同导致反应产物不一样的化学反应的例子。教学反思“在金属的化学性质”一课的教学中，我从问题入手，恰倒好处地激发学生学习的积极性。上课开始时，我提出了“不法分子常以黄铜当黄金，进行欺骗活动，你会不会上当受骗？你有多少种办法区别黄金和黄铜？”这样的问题一下子激活了学生的思维，就连平时不愿意学习的学生，也参与了讨论。大家纷纷献计献策，设计的方案有测密度测导电性用牙咬（硬度）测导电性用火烧（真金不怕烈火炼、是金子在哪都发光）？在热烈的讨论气氛中进入了“金属的化学性质。”可以说，良好的开端为教学的成功奠定了基础，问号的悬念由学生对新课的学习后完成。 通过对金属性质的四个实验探究，知道常见的金属能与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。再通过比较金属铁与硫酸、硫酸铜反应的化学方程式，得出置换反应的概念。通过本节课的学习，使学生学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念；初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 本节课的不足之处在于我校是一所煤矿子弟学校，学生综合素质不高，与城里学生有一定差距，