九年级化学上册《第四单元课题4化学式与化合价》导学案2新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册第四单元 课题4 化学式与化合价导学案2（新版）新人教版撰写人：_时 间：_学习目标 1、认识化合价是元素的一种性质；熟记常见元素和原子团的化合价；2、初步学会根据化学式来推断元素的化合价。重点：化合价及化合价的应用难点：化合价及化合价的应用时间分配导课 2 分、 自学 8 分、 探究交流 15 分、 小结 3 分、 巩固 12 分学习过程学习过程学案（学习过程）导案（学法指导） 自学新知自学课本，完成学案P68基础知识梳理3题 合作探究 一、 化合价的应用提出问题：如何根据化合价来书写物质的化学式呢？讨论交流：阅读教材，讨论归纳。归纳总结：1、依据：化合物里各元素正负化合价的代数和为零。2、具体应用：（1）根据化学式判断元素的化合价。（2）判断化合物的化学式是否正确。（3）根据化合价，书写客观存在的化合物的化学式。方法1：最小公倍数法（1）写：写出元素符号或原子团的符号，“先读的后写”或是“正价元素（或原子团）写在左边，负价的元素（或原子团）写在右边。”（2）标：标出元素或原子团的化合价。（3）求：求出正、负化合价绝对值的最小公倍数。（4）除：用最小公倍数分别除以各元素（或原子团）的化合价的绝对值，得到的商即为该元素原子（或原子团）的数目。（5）检验：根据化学式中正负化合价的代数和是否为零。方法2：十字交叉法（1）先写出元素符号：正价的写在前，负价的写在后。（2）标出元素（或原子团）的化合价。（3）由化合价的绝对值的最简比交叉写出原子个数。（即“先写符号后标价，约分以后在交叉”）。3、根据化合价，书写客观存在的化合物的化学式口诀：“正价先，负价后；标出价，找个数”知识拓展：当化学式中某个原子团的个数是两个或两个以上时，需用小括号将原子团括起来，如Ca(OH)2、Al2(SO4)3等。课堂练习：1、 已知某氮的氧化物中，氮的化合价为+4价，氧的化合价为-2价，请写出该氮的氧化物的化学式。2、 已知化合物中铝为+3价，硫酸根为-2价，请写出它们形成化合物的化学式。本课小结：通过这堂课的学习，谈谈你对化合价的的认识。当堂检测：1、下列化学式错误的是（ ） A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3 2、某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（） A.R2Cl B.RCl C.RCl2 D.RCl33、下列物质的名称与化学式相符合的是（ ） A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4）C氢氧化亚铁Fe(OH)2 D.硫化钠（NaS） 4、A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式是（ ） A. AB B.A2B C.AB2 D.A2B3 5、下列化学式书写正确的是（ ） A. MgO2 B. K 2Cl C.Al(OH)3 D. Fe2O3 6、请写出下列物质的化学式： 氧化铜： 氧化铁： 氧化亚铜： 氯化钾： 硫酸铝： 氢氧化亚铁： 氯化银： 硝酸铜： 硫酸钡： 硝酸银： 作业：课后第88页的5、6题 复习回顾：上节课我们学习了化合价，我们了解到了化合价是描述不同元素原子相互化合时的个数比的，那么，如果知道了一种化合物的组成元素及其化合价，我们 该物质的化学式呢？如何来写？指导学生阅读课本第86页相关内容。引导学生进行讨论、归纳，总结。 鼓励学生积极参与小组讨论，各组长作好记录并把大家的观点统一归纳出来，做好发言准备。 展示纠错：鼓励学生积极发言，并给予激励性评价。当堂检测：（答案略）板书设计：课题4