复分解反应知识小结.docx

复分解反应知识小结一、要记住复分解反应的概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应二、要明确复分解反应的要点1.要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。2.要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。3.要明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。反应类型反应物条件生成物条件1碱 + 盐须二者都可溶有沉淀生成或有气体放出或有水生成2盐 + 盐3盐 + 酸4酸 + 碱5酸+金属氧化物4.要明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。复分解反应的特点：AB + CD = AD + CB （1）反应物、生成物均有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。（两交换 价不变）三、要熟记部分酸、碱、盐、氧化物的溶解性、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物质有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、 CaCO3 、BaCO3等、大部分酸及非金属氧化物能溶于水（非金属氧化物水酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（金属氧化物水碱）四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律（商河县实验中学化学教研组）、金属氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O、碱酸盐H2O（又叫中和反应）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O、酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、盐1盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHMgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OCa(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2OCa(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O六、要灵活运用复分解反应规律进行解题1.判断溶液中物质的共存例1（2005沈阳市中考）下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是（ ）ABaCl2、NaCl、H2SO4 BH2SO4、NaCl、Na2CO3CNa2SO4 、KNO3 、NaOH DNaOH 、H2SO4、HCl 1、【09年连云港】将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 2、【09年南京】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 AH+、C1、OH BH+、SO42 、HCO3； CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、NO33、【09年黄冈】下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 ANaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 BAgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOHCCa(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl DHCl K2SO4 NaOH NaNO34、【09年佛山】下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 ANaOH、NaNO3、K2SO4 BCuSO4、MgSO4、KCl CBa(OH)2、H2SO4、NaCl DNaCl、AgNO3、HNO35、【09年贵港】分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 AH2SO4 Ba(OH)2 HNO3 BH2SO4 NaNO3 Na2SO4 CH2SO4 NaNO3 FeSO4 DCaCl2 Na2SO4 BaCl26、【09年眉山】下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是 A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+2、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。除杂的方法：根据溶解性化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀1【09南通】下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）ANaCl（Na2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶BCaCl2（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶CFe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DMnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥2、【09连云港】除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2 点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤3、【09泰州】为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物 质选用试剂(过量)操作方法ACO2(CO)O2点燃BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCuSO4溶液(H2SO4)氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D盐酸(H2SO4)硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤4、【09盐城】18下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网BMnO2粉末KCl加水溶解，过滤、洗涤、烘干CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DKCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤5、【09南宁】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是A.CaO固体(CaCO3)加入稀盐酸B.CaCl2溶液(HCl)加入碳酸钠C.K2CO3固体(KCl)加水溶解，过滤D.FeSO4溶液(CuSO4)加入过量铁粉，过滤6、【09湛江】除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACuSO4溶液（H2SO4溶液）过量的氢氧化钠溶液过滤BHNO3溶液（HCl溶液）过量的AgNO3溶液过滤CCu（CuO）过量的稀盐酸溶解、过滤 DCO2(CO)氧气点燃7、【09哈尔滨】除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法A C02(CO) 02 点燃 B NaCl溶液(CaCl2) 适量的Na2CO3溶液 过滤 C NH3(H2O) 足量的浓H2SO4 洗气D CuO(Cu) 适量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥3.判断某一反应的生成物是否符合特定要求例2（2005广东省茂名市中考）下列各组物质发生反应时，生成物同时有“沉淀”或“气体”或“水”中的两种是（ ）ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BBa(OH)2溶液和CuSO4溶液C稀硫酸和Ba(OH)2溶液 DFe2O3粉末和盐酸1、【09无锡】下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是A CuOCuSO4 BFe FeSO4 CHgOO2 DKNO3KCl2、【09孝感】下表中“”表示相连的物质间能发生反应，“”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是选项ABCD转化关系甲 乙丙 丁甲 乙 丙 丁甲 乙丙 丁甲 乙 丙 丁物质甲Ca(OH)2CFeNa2CO3乙HClO2HClCa(OH)2丙Na2CO3Fe2O3CuCl2BaCl2丁Ba(OH)2 CONaOHH2SO43、【09宿迁】下列物质间的转化，不能一步实现的是AMgCl2 Mg BO2 H2O CH2SO4 HCl DNaNO3 NaCl4、【09济宁】小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是：AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 5、【09兰州】下列物质间的转化，不能一步实现的是AFe（OH）3 FeCl3 BCO2 CaCO3 CCu CuCl2 DMgCl2 KCl 6、【09娄底】下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（表示反应一步完成）物质ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）24.利用复分解反应规律书写化学方程式例3：（2005广东省佛山市中考）用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在表1的范围内，并且不能重复选用）表1OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不（1）一种酸和一种碱_ （2）一种酸和一种盐_（3）一种碱和一种盐_ （4）一种盐和另一种盐_4.利用复分解反应规律推断物质例4（2005湖北省孝感市中考）某盐溶于水形成的无色溶液A有如图1所示的变化关系（假设各步反应恰好完全）（1）无色溶液A中的溶质可能是：_或_或_。（2）上述所对应的滤液D与E溶液反应的方程式是_。1、【09鞍山】将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是A、碳酸钾；B、氯化钠；C、酚酞；D、硫酸镁2、【09柳州】由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成的甲、乙、丙、丁4种化合物，它们发生以下反应： （1）甲+BaCl2盐+另一种盐； （2）乙+NaOH盐+水 （3）丙+盐酸盐+水 （4）丁+CaO（或CO2）一种碱（或一种酸）。下列判断正确的是 A.甲一定是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙一定是NaOHB. 甲一定是Na2SO4，丙一定是NaOH，丁一定是H2O C. 甲可能是Na2SO4，乙一定是H2SO4，丙可能是NaOH D. 甲可能是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙可能是NaOH3、【09衡阳】在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca（OH )2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是A 稀盐酸 B 氯化钙溶液 C 酚酞试液 D 碳酸钠溶液4、【09肇庆】有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A B C D【练习】1 书写复分解反应方程式练习1 复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。（1）写出下列反应的化学方程式。氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：_；碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是_；上述反应中实际参加反应的离子是_。2 判断复分解反应能否发生练习2下列物质中，一般不能与其他物质发生复分解反应的是（ ）AHCl BKNO3 CCaCO3 DNaOH3 判断物质制备的可能性练习3