已阅读5页，还剩8页未读， 继续免费阅读
版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领
文档简介
第1节 化学反应的方向,第2课时 焓变与熵变对反应方向的 共同影响,1、学会运用化学反应自发进行的判断依据:H-TS， 正确判断反应的自发性。 2、了解化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践的 重要意义。,阅读课本3740页，并结合以前所学知识思考:,1、反应是否能自发进行与什么因素有关？,2、如何判断化学反应的方向？,问题探究,3、化学反应的方向问题对于理论研究与生产 实践的意义？,三、焓变和熵变对反应方向的共同影响,反应自发进行方向的判据：,H -TS,H -TS 0, 自发进行,H -TS 0，可逆反应达平衡状态,H -TS 0，非自发进行,温度对反应自发性的情况,永远是-,在任何温度都是自发反应,永远是+,在任何温度下都是非自发反应,在高温+ 在低温-,在低温是自发反应 在高温是非自发反应,在高温- 在低温+,在低温是非自发反应 在高温是自发反应,1反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。,注意,2在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。,汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染,有人提出通过 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 来处理汽车尾气。 已知室温（298K、101KPa）下： H = - 113.0 KJmol-1 S = -143.5 Jmol-1K-1 判断该方案能否可行？,思考：如何加快反应速率？,一种汽车尾气净化器。,H-TS = - 70.2 KJmol-1 0, 因此，室温下反应能自发进行。,但该反应速率极慢。,熵与信息： 熵是量度我们对一个系统的“不知程度”的量,熵与环境,熵增就是污染,衰老是生命系统的熵的一种长期的缓慢的增加， 也就是说随着生命的衰老，生命系统的混乱度 增大，当熵值达极大值时即死亡， 这是一个不可抗拒的自然规律。,熵与生命：,1、自发进行的反应一定是（ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加的放热反应。,D,课堂练习：,2、某化学反应其H= -122 kJmol-1， S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行,A,3、下列说法完全正确的是( ) A.放热反应均是自发反应 B.S为正值的反应均是自发反应 C.物质的量增加的反应，S为正值 D.如果H和S均为正值，当温度升高时， 反应可能自发进行 4、某反应AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进 行，其逆反应在低温下能自发进
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
评论
0/150
提交评论