各种典型的原电池方程式的书写2010.doc

各种典型的电池方程式的书写 （月考后专题1）例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为： 负极： 正极： 总： 例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4 负极： 正极： 总：例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极： 正极： 酸作电解质：负极： 正极： 总反应都是：例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。 负极： 正极： 总：例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池。甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应。负极： 正极： 总：例6、以Al空气，海水为能源的海水电池。H2O中的OH-参与负极反应，可以直接写成OH- 负极： 正极： 总：例7、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质。（）传导O2- ：负极： 正极： （）传导H+：负极： 正极： 总反应都是：2H2+ O2=2H2O例8：有电解装置如图。A、B所盛溶液量均为1L，A中盛2mol/LNa2SO4溶液，B中盛2mol/L AgNO3溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸D端变蓝色。则电解一段时间后：在（A）中观察到的现象是阳极：阴极：(B)中反应的化学方程式为:电解计算题型归纳一、单一溶液的电解 练1. 用两个惰性电极插入500mL溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ） A. 27mgB. 54mgC. 108mgD. 216mg二、混合溶液的电解 练2. 在100mL的混合溶液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到22.4L气体（标准状况），则原混合溶液中物质的量浓度为（ ） A. B. C. D. 练3：将500mL0.1mol/LCuSO4溶液和 500mL4mol/LNaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解。若电解过程中共有0.2mol的电子通过，则阴极可析出Cu 克，阳极产生气体 升（标况），电解后溶液的PH值为 （设电解过程中溶液体积变化不计）三、串联电路的电解 练4. 把两个电解槽串联起来，如图所示，电解一段时间后，铜阴极的质量增加了0.192g，金属X阴极质量增加了0.195g，已知X的摩尔质量为，求X离子带有的电荷数。 选做题*: 1L 和的混合溶液中，用石墨作电极电解此溶液，当通过一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况下），求原溶液中的。选做题*： 常温下，将两个铜电极插入一定量的饱和硫酸钠溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到amol气体时，溶液中析出bmol结晶水合物Na2SO410H2O，若保持温度不变，求此时溶液中硫酸钠的质量分数。答案: 例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为： 负极：Zn2e-= Zn2+ （失电子，电荷平衡） 正极：2 NH4+2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得电子，电荷平衡) 总：Zn+2 NH4+2 MnO2= Zn2+2NH3+ H2O+ Mn2O3 例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4 负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子，电荷平衡） 正极：PbO2+2e-+4H+ SO42-= PbSO4+2 H2O (得电子，电荷平衡)总：Pb+ PbO2+4H+2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O 例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H22e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2 H2O=4OH- 酸作电解质：负极：H22e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O 例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理） 例5、甲醇、空气（含CO2），与碳酸锂熔融盐燃料电池。甲醇被氧化，因此通甲醇的一极是负极，CO32-参与反应。 负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子，电荷平衡） 正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- (得电子，电荷平衡)总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理） 例6、以AL空气，海水为能源的海水电池。H2O中的OH-参与负极反应，可以直接写成OH-负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al（OH）3 例7、银器日久表面生成黑色Ag2S，可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中，又能恢复银白。H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应。负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3 正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S 总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al（OH）3+6 Ag+3 H2S（H2O的电离）例8、已知反应：AsO43-+2I-+2 H+= AsO33-+I2+ H2O 是可逆电池反应如图装置，（）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转。 （）若向B杯中滴加40%HaOH渗液，电流计指针又会向上述相反方向偏转。（）负极（碳1）：2I-2e-=I2 （氧化反应） 正极（碳2）：AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （还原反应） （）负极（碳2）：AsO33-2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正极（碳1）：I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空气燃料电离、电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应。负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O 正极：O2+4e-= 2O2- 总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氢氧燃料电池，固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质。（）传导O2- ：负极：H22e-+ O2- = H2O 正极：O2+4e-= 2O2-（）传导H+：负极：H22e-=2 H+ 正极：O2+4e-+4H+= 2H2O总反应都是：2H2+ O2=2H2O 例11、以惰性电极，电解硫酸溶液，H2O中的H+、OH-参与电极反应，电极方程式中直接写与H+、OH-。 阳极：4OH-4e-= 2H2O+ O2 （氧化反应） 阴极：2 H+2e-= H2 （还原反应） 总反应：2H2O电解2H2+ O2 （左边有H2O的电离）例12、高铁电池总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O放电3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 充电 放电：负极：Zn2e-+2OH-= Zn（OH）2 正极：FeO42- +