九年级化学上册离子的形成(第二课时教学过程设计)教案人教新课标版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册 离子的形成(第二课时教学过程设计)教案 人教新课标版撰写人：_时 间：_教学目标:知识与技能（1）初步了解核外电子是分层排布的。（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子过程与方法（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。情感态度与价值观（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。重点：离子的形成过程、核外电子排布难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程课时：2课时第二课时教学过程设计【知识回顾】回忆上节课的有关知识内容：1、如何画原子结构示意图2、金属元素原子、非金属元素原子、稀有气体元素原子的最外层电子得失情况【练习】1、请学生上台分别画出氢原子、钠原子、铝原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子结构示意图2、分析上述原子的最外层电子得失情况，并指出得失电子后微粒的质子数、电子数、所带电性及所带的电荷数【导入】上述原子中只有氖原子的最外层电子达到稳定结构，其它原子最外层通过得失而达到稳定结构，导致质子数与电子数不相等，呈现不同的电性。我们把这样的微粒叫离子。【阅读】请学生阅读教材，找出离子的定义讲解结合教材中注释，解释离子的定义：指带电的原子或原子团指出：离子也可以直接构成物质，和分子、原子一样都直接构成物质。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。【阅读】阅读教材图书4-10钠与氯气反应形成氯化钠【讨论】如何区别离子与原子？归纳离子是带电的，原子、分子不带电联系：教材79页物质与其构成粒子的关系图讲解上述有些离子带正电，有些离子带负电。我们把带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子提问阳离子、阴离子、原子的质子数与电子数的大小关系如何呢？归纳阳离子：失电子 质子数电子数 阴离子：得电子 质子数电子数 原子：电中性 质子数电子数练习从下列结构示意图中判断微粒的种类讲解前面用元素符号来描述元素，今天用什么来描述离子的-离子符号讲解离子符号的书写要点，编一口诀：离子肩上肩上扛，数前号后 如H1+练习请学生上台分别书写出钠离子、铝离子、氧离子、氯离子的符号强调1、失去几个电子，带上n个单位的正电荷，记：Xn+同样，得到几个电子，带上n个单位的负电荷，记：Xn-2、如果所带的电荷数为1，1可以省略不写。如：H+讲解举例讲解离子符号的意义： 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2 表示两个镁离子练习1、请学生分别说出上述离子符号的意义2、请学生继续说出下列原子团离子符号的意义：OH、SO42、CO32、NO3、2OH3、请学生画出镁离子的结构示意图，书写出离子符号，说出符号的意义教学小结：1、离子：带电的原子或原子团，2、离子的表示法离子符号的书写：离子肩上肩上扛，数前号后 阳离子：HNa Mg2 Al3 NH4 阴离子：Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32、NO3 、离子符号的意义（数字2的意义） 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2 表示两个镁离子4、离子跟原子的比较（留给学生课后完成）原子离子阳离子阴离子结构核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示法用元素符号表示如Na、S用离子符号表示如Na用离子符号表示如S2相互转化关系 阳离子 原子 阴离子板书设计第2课时 离子的形成一、离子1、定义：带电的原子或原子团2、离子与原子的区别与联系3、分类：阳离子：失电子带正电 质子数电子数