九年级化学上册第二单元课题3制取氧气（第2课时）学案新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册 第二单元 课题3 制取氧气 （第2课时）学案（新版）新人教版撰写人：_时 间：_一、教学要求学习目标、知识与技能:（1）.知道催化剂在化学反应中的所起的作用及其在反应中的特点。（2）.学会验证一种物质是否是反应的催化剂 2、过程与方法： . 学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 3、 情感态度与价值观： .学生从中养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。教学重点、难点 催化剂在化学反应中的所起的作用及其在反应中的特点学法指导自主学习钻研资料讨论总结反思小结二、自主学习：人类每天都要分泌出唾液淀粉酶来帮助我们消化和吸收食物，你知道唾液淀粉酶的作用吗？这就是我们今天要学习的催化剂。（一）催化剂1. 催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都 （变或不变）发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫 。2. 下列关于催化剂的说法中，正确的是 （ ）A.一种催化剂只能催化一个化学反应 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应C.使用催化剂可以增加生成物的量 D.使用催化剂能改变化学反应的速率三、自主探究简单了解了催化剂，那你知道如何判断一种物质是否是该反应的催化剂吗？（二）催化作用3. 分小组完成以下【分解过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用】反应的实验，认真观察现象。【实验目的】探究分解过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用【实验猜想】二氧化锰在过氧化氢的分解过程中起催化作用【实验步骤】实验编号现象结论【实验2-5】（1）实验（1）、（2）实验现象对比说明 【实验2-5】（2）【实验2-6】为了证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，你认为还需要证明什么？证明的方法是什么？【实验反思与评价】要判断一种物质是否是一个反应的催化剂，要证明以下三点：（1）催化剂具有“一变”和“两不变”的特点。“一变”是改变化学反应速率。两不变是指：物质本身的质量和化学性质在反应前后不变。（2）催化剂只能改变 ，不能 生成物的质量。4. 下图是探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂的过程：（1）实验中看到的现象是 ，说明 。（2）实验中看到的现象是 ，说明 ；如果此实验中不加干燥剂会产生的后果是 。（3）实验中看到的现象是 ，说明 。（4）在实验中，等试管内无气泡冒出时，再加入过氧化氢，发现 ，说明在该过程中二氧化锰的化学性质 。（5）实验完成后，将试管中的二氧化锰过滤、洗涤、烘干、称量，发现其质量与反应前 。【中考链接】5.（20xx衢州）丙同学准备用如图一所示的装置和药品，制取两瓶氧气。请回答下列问题 ：（1）在组装反应装置时，发现没有圆底烧瓶，则如图二所示仪器中可以用来替代圆底烧瓶的有 （填序号）。（2）丙同学在检验气体是否集满时，用点燃的细木条放在集气瓶口 ，若观察到木条 现象，可证明瓶中已集满氧气。6.（20xx.呼和浩特）实验室制取气体时所需的一些装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ；可选择的发生装置有 （填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：颜色 密度 溶解性 可燃性，必须考虑的是 （填序号）。（2）MnO2在该反应中可以重复使用，理由是 。（3）要制备干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为 （填字母）。7.（20xx.市）有关催化剂的说法错误的是（ ）反应前后本身质量不变 反应前后化学性质不变一定加快化学反应速率 可能减慢化学反应速率【反思与小结】催化剂的作用是改变化学反应的速率。“改变”包括加快和 两层含义，不能仅仅理解为“加快”。催化剂虽然参与反应，但它对生成物的质量并没有影响。催化剂的另一重要特征是在反应前后它本身的 和 并不发生改变。四、自我测评1. 实验室用分解H2O2的方法制O2，若实验中忘记加入MnO2，其结果是 ( ) A.不产生氧气 B.生成氧气的速率慢 C.产生氧气的总质量减少 D.没有影响2. 在氯酸钾受热制氧气的实验中，若没有催化剂二氧化锰，则加入少量的高锰酸钾后，反应的速度会 （填“加快”或“减慢” 或“不变”），产生的氧气的质量会 （填“增加”或“减少” 或“不变”），高锰酸钾在反应中 催化剂（填“是”或“不是”）。3. 下面四种途径都可以得到氧气： 写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的文字表达式：甲 ；乙 。 化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， (填“甲”、“乙”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求。4. 下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mL所需的时间（秒）反应条件 浓度30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化