九年级化学上册第三单元课题2原子的结构讲学稿2新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构讲学稿2（新版）新人教版撰写人：_时 间：_学习目的：1以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。2知道相对原子质量的含义。第一段：【晚修自研课导学】6-8人小组长组织学生，利用晚自习独立、安静完成。一、朗读科普小论文漫游原子世界，巩固原子结构的知识。我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子一丁点空间，里面却由质子和中子构成。中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。1、构成原子的粒子有、三种。2、和构成原子核，居于原子的中央，带电，电子带电，绕原子核作高速运动。3、指出下列原子核外电子数和最外层电子数：HOS Cl Na Mg He Ar 4、画出钠原子、氯原子的结构示意图。二、预习课本55-56页，独立完成下面的知识归纳。（一）离子的形成带电荷的原子或原子团叫做 ，带正电荷的原子或原子团叫做 ，带负电荷的原子或原子团叫做 。阴阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物，因此也可以构成物质。（二）相对原子质量1、定义：以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar，单位为1，通常省略不写。）。2、具体求算（1）求算标准：作为标准的碳原子叫做碳12，它是由6个质子和6个中子构成的，实际质量为1.99310-26 Kg,其质量的为1.6610-27 Kg。（2）表达式（公式）：相对原子质量（Ar）（3）举例：氢原子的相对原子质量的计算。（4）相对原子质量（Ar）与质子数、中子数的关系： 第二段：【白天长课导学】一、交流研讨（小组合作交流、展示、精讲质疑）研讨内容摘 记【小组研讨内容】1、根据下面的漫画及钠原子、氯原子的最外层电子的得失情况分析钠离子、氯离子的形成原因，尝试着总结出阴、阳离子的形成过程（从“得电子”或“失电子”方面说明）：2、分析下列粒子结构示意图并讨论：（1）写出相应的粒子符号，并得出离子的表示方法；（2）以其中一个为例，说出离子符号的含义；（3）离子与原子的区别与联系。【小组展示方案与建议】展示内容一：离子的形成展示建议：综合研讨内容一的答案总结出离子的形成过程，并以氯离子的形成为例进行解读。展示内容二：离子的表示方法及意义展示建议：白板展示研讨内容二(1)(2)的答案，能进行适当的举例拓展为佳。展示内容三：原子与离子的区别与联系展示建议：白板展示研讨内容二（3）的答案，并结合精讲部分的表格对原子与离子的区别与联系进行解读。二、教师精讲（认真听讲并记录要点）训练内容摘 记讲解提纲：1 离子的形成、表示方法和离子符号的意义2 离子和原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性表示方法相互转化注：粒子结构是指核内质子与核外电子的数量关系，在两者之间用“”、“”或“”加以表示三、当堂训练基础题1在分子、原子、原子核、质子、中子、电子几种粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：(1)能直接构成物质的是；(2)化学变化中的最小粒子是；(3)带正电荷的是；(4)不显电性的是；(5)质量最小的是；(6)普通氢原子中不含；(7)决定相对原子质量大小的是数和数。2.下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）A B C D3.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（） A B C D4.钙离子（Ca2+ ）右上角的数字表示的意义是（ ）A钙原子最外层上有2个电子 B钙原子有2个电子层C钙离子带两个单位的正电荷 D2个钙离子5.铀-235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235，核电荷数为92，其核内中子数为_，核外电子数为_。发展题6.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则该原子中所含的粒子总数为( ) A26B56C82D867.R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（ ）A化学性质相同 B电子层数相同 C相对原子质量相同 D最外层电子数相同8.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（） A它们表示三种元素 B的化学性质相同C表示的元素是金属元素 D表示的是原子，而表示的是阴离子9.某元素的原子结构如右图，对该元素的有关认识正确的是（）A该元素的原子核内质子数是34 B该元素是金属元素C该元素原子的最外层电子数是2 D该元素位于元素周期表中的第