2016届中考化学《金属与金属矿物》考点汇总

1 / 12 2016 届中考化学金属与金属矿物考点汇总 2016届中考化学金属与金属矿物考点汇总 主题三金属与金属矿物 考点整合 命题点一金属与酸反应图像分析 1两种金属反应产生的氢气质量相同 此图反映了两种情况： （ 1）酸不足，金属过量，生成 H2质量由稀酸的质量决定。 (2)酸足量，投放的两种金属与酸反应生成的 H2质量恰好完全相同。如 18g 铝与 56g铁分别加入到足量盐酸中反应生成的氢气质量相同。 2相同质量的金属与足量酸反应生成氢气质量不同 图中可反 映出： （ 1）金属活泼性越强，图示反应物的线越陡，如图甲 mg线比 Zn 线陡， Zn 线比 Fe 线陡；图乙 mg 线比 Al 线陡， Al 线比 Zn线陡。 （ 2）若生成物中金属的化合价相同 图甲 ，金属的相对原2 / 12 子质量越小，产生的氢气越多，消耗的酸越多。 (3)若生成物中金属的化合价不同 图乙 ，生成氢气的质量 =（金属化合价 /相对原子质量 ) 金属的质量。 例 1（ XX广西南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A.反应结束后 镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等 t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 【解析】根据题意 “ 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中 ” ，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题， 0t2时段，参加反应的镁的质量小于铁的质量。 【答案】 D 命题点二探究金属活动性顺序 1.验证两种金属活动性的方法 （ 1）能否与稀盐酸或稀硫酸发生反应。若能，则说明金 属比较活泼；若不能，则说明金属不活泼。 （ 2）能否发生 “ 前置换后 ” 的反应，若金属能从的盐3 / 12 溶液中置换出金属，则金属比活泼；反之，金属比的活动性弱。 2验证三种金属活动性的方法 （ 1）取活动性居中的金属单质和两端的金属的盐溶液，将金属分别插入两种盐溶液中，通过是否有金属被置换出来确定金属的活动性。即 “ 两盐夹一金 ” 。 （ 2）取金属活动性居中的金属的盐溶液和两端的金属单质，将两种金属分别插入盐溶液中，通过是否有金属被置换出来确定金属的活动性。即 “ 两金夹一盐 ” 。 （ 3）按从强到弱的顺序依次实 验（以 Zn、 cu、 Ag 为例，下同）。将 Zn放入 cuSo4溶液中， cu放入 AgNo3溶液中，根据是否能够发生置换反应来确定金属的活动性。 （ 4）利用金属活动顺序中的位置，分别让与相邻的两种金属放入酸溶液中。分别将 Zn、 cu 放入盐酸中， Zn 反应而 cu不反应，再将 cu放入 AgNo3溶液中，看是否能置换出银白色的 Ag，从而确定金属的活动性。 3验证多种金属活动性的方法 步骤一：先将金属单质同时放入稀盐酸或稀硫酸中。根据金属与酸是否有气泡产生，将金属分为两组：氢前金属和氢后金属。 步骤二：根据金属与酸产 生气泡速率的快慢来确定氢前金属的活动性。根据金属单质与盐溶液的反应确定金属的活动4 / 12 性。 例 2（ XX上海）为比较 X、 y、 Z 三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 A、 X y ZB、 Z y X c、 y X、 y ZD、 X y、 Z y 【解析】金属 X 与稀硫酸反应放出氢气，金属 y 与稀硫酸不反应，说明 X y，金属 y 与能析出硝酸银中的银，而金属 Z不能，说明 y Z，所以 X y Z。 【答案】 A 命题点三滤液、滤渣成分的判断 判断金属与多种盐溶液反应或判断多种金属与盐溶液反应时，首 先根据金属活动性顺序判断物质间能否发生反应；其次根据金属活动性顺序，按活动性差异最大的先反应确定反应的先后顺序；第三从量的角度分析反应后固体的成分，溶液中溶质的成分。 例 3.（ XX云南）人类的生活和生产都离不开金属。 （ 3）已知金属 m 和 N 能够发生如下反应： m+H2So4=mSo4+H2 Fe+mcl2=m+Fecl2 N+Fecl2=Fe+Ncl2 判断 Fe、 cu、 m、 N 的活动性由强到弱的顺序是 N Fe m5 / 12 cu以上三个化学反应均属于置换反应（填基本反应类型）。 （ 4）在 AgNo3、 cu(No3)2 的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。 若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 cu 和 Ag(填化学式 )； 若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有三种情况。 【解析】（ 3）根据金属活动性顺序的具体应用与反应方程式，m+H2So4mSo4+H2 ， Fe+mcl2m+Fecl2N+Fecl2Fe+Ncl2可知： m 活动性位于氢前且比铁弱， N 活动性在比铁强，三种金属的活动性顺序为： N Fe m，三个反应都是一种单质与一种化合物反应生成另 一种单质与另一种化合物，属于置换反应。 （ 4） 在金属活动性顺序中，锌氢铜银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，则滤渣中一定含有的物质是 cu、 Ag； 若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无金属锌，在 AgNo3 和 cu(No3)2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。故滤液中所含溶质的成分可能有以下三种情况： AgNo3、 cu(No3)2和 Zn(No3)2； cu(No3） 2 和 Zn(No3)2； Zn(No3)2。 6 / 12 真题试练 一、选择题 1.（ XX云南西双版纳）下列物品需要进行防锈处理的是（ c） A.金戒指 B.不锈钢杯 c.铁门 D.钛合金 2.(XX云南红河 )下列说法正确的是 (c) A.铁在潮湿的空气中不易生锈 B.生铁中的含碳量小于钢中的含碳量 c.铝具有良好的抗腐蚀性能是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜 D.稀盐酸不能用于除去铁锈 3.（ XX湖南株州）中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交 车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（ B） A金属材料中一定不含有非金属元素 B多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 c双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 D地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的 【点拨】金属材料包括纯金属与合金，合金属可能含有非金属元素。双动力公交车的材料有金属材料；也有非金属材料，如玻璃；有高分子材料，如轮胎等。地球上金属资源是有限7 / 12 的。 4.（ XX福建福州）下列事实和解释相符的是（ A） A铜丝作导线 铜有良好的导电性 B盐酸清除铁锈 盐酸能与铁反应 c汽油清洗油污 汽油起乳化作用 D活性炭净水 活性炭能与水中杂质反应 【点拨】铜丝作导线是因为铜有良好的导电性；盐酸清除铁锈是因为盐酸能与金属氧化物反应；汽油清洗油污是因为汽油能溶解油污；活性炭净水是因为活性炭具有吸附性。 5（ XX广东佛山）把 X、 y、 Z 三种金属片分别加入稀硫酸中， X、 y 表面有气泡产生， Z 无变化；把 X 加入 y 的硫酸盐溶液中， X 表面析出 y。则三种金属活动顺序为 (B) A yXZB XyZ c ZyXD XZy 6（ XX河北）等质量的 X、 y 两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ D） 时，产生气体的质量： X y 时，消耗金属的质量： X y 时，消耗金属的质量： X=y 时，消耗盐酸的质量： X=y 8 / 12 【点拨】由图可以看出 t1 时，产生气体的质量： Xy，故 A 正确。 t2时， X 已经反应完了，而 y 与盐酸的反应没有结束，因两种金属等质量 ，故此时消耗金属的质量 Xy，故 B 正确。 t3时，两种金属都完全反应了，此时消耗金属的质量 X=y，从图中可以看出生成气体的质量 Xy，故消耗盐酸的质量： Xy， c 正确， D 错误。 7（ XX山东滨州）金属 m 与 AgNo3 溶液反应的化学方程式为： m+2AgNo3m （ No3） 2+2Ag则下列说法错误的是（ c ） A m 的金属活动性比 Ag强 B金属 m 可能是铜 c该反应属于复分解反应 D该反应前后 m 的化合价发生了改变 【点拨】由于金属 m 能与硝酸银反应置换出银，说明 m 的金属活动性比银强， A 正确。由于铜的金属活动性比 Ag强，金属 m 可能是铜， B 正确。该反应是一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应， c 错误。反应前 m 是单质化合价为 0，反应后生成了 m（ No3） 2m 的化合价是 +2价，化合价发生了改变， D 正确。 8（ XX重庆 B） “ 对比法 ” 是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（ B） 9 / 12 A.对比 可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B.对比 可以说明铁生锈一定要有水参加 c.对比 可以说明铁生锈 一定要有水参加 D.对比 可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加 【点拨】对比 可以说明铁生锈一定要有氧气参加， A 正确。 没有可比性， B 错误。对比 可以说明铁生锈一定要有水参加， c 正确。对比 可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参与， D 正确。 二、填空与简答题 9（ XX云南普洱）（ 2）铝制品具有抗腐蚀性能，原理是铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化。 （ 3）下列汽车配件及用品中，属于金属材料的是 a（填序号）。 a钢铁外壳 b羊毛座垫 c橡胶轮胎 d玻璃车 窗 （ 4）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。 汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气、防水。 将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是 Fe2o3）是喷漆前的一道工序，反应的化学方程式是 10 / 12 Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o。 10.（ XX云南大理八地）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是关于铁化学性质的知识网络。请回答下列问题： （ 1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 A,写出 A 的化学式Fe3o4。 （ 2）写出防止铁生锈的一种方法刷漆（其他答案 合理也可）。 （ 3）若要证明 Fe、 cu、 Ag三种金属的活动性顺序，只需选用 Fe、 Ag 和 X 溶液三种试剂， X 是 cuSo4（合理即可），溶液，写出发生反应的化学方程式 Fe+cuSo4=FeSo4+cu，该反应的基本类型是置换反应。 （ 4）若 X 为稀硫酸，向 Fe和 X 溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是 c。 A.滤液中一定含有 FeSo4和 ZnSo4 B.滤渣中只含有 Fe c.滤液中一定含有 ZnSo4 D.滤渣中一定含有 Zn和 Fe 三、实验与探究题 11（ XX云南红河）某校化学兴趣小组用如图所示装置探究铁制品锈蚀的条件。在盛有水的试管中放一段洁净的11 / 12 铁钉，用带 U 型管的胶塞塞紧，刚开始实验时， U 形管内液面 a、 b 两端处于同一水平高度，数天后，观察到： （ 1）试管内铁钉最易生锈的位置是 B（填 “A”“B” 或“c” ）。 （ 2） U 形管内 a 端液面上升（填 “ 上升 ”“ 下降 ” 或 “ 不变 ” ）。 （ 3）根据上述现象，兴趣小组探究铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。 （ 4）兴趣小组根据探究结 果，总结出防止铁制品锈蚀的方法之一是在铁制品表面喷漆（合理答案均可）。 12.（ XX江苏扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置： (1)已知 HcooHco 十 H2o，根据该反应制取 co， A 处应选用的气体发生装置是 _a_（填字母序号）。 (2)装置中仪器 的名称是 _铁架台 _；装置 B 内所盛放的试剂是 _浓硫酸 _； E 装置作用为 _吸收二氧化碳和水 _。 (3)实验开始时应先点燃 _A_(填 “A” 或 “c”) 处的热源；反应后 c 装置的现象是 _红棕色 固体变为黑色 _。 D 装置中发生反应的化学方程式为 _co2+ca(oH)2=caco3+H2o ；待硬12 / 12 质粗玻璃管内物质冷却后再停止通 co的目的是 _防止生成的铁又被氧化，同时防止 D 中石灰水倒吸 _。 （ 4)该装置有一个明显的缺陷是没有对尾气进行处理 _，改进的方法为 _点燃或收集。 【点拨】制取 co，需