2016届高三上学期化学第四次质量检测试卷（有答案）

1 / 13 2016届高三上学期化学第四次质量检测试卷（有答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m XX 年 2016 学年度西安中学高三第四次质量检测试题 化学（平行班） 注意事项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，共 100分。考试时间 100分钟。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 3以下所有问题均在答题卡相应位置。 相对原子质量： 一、选择题（本题共 25题， 50分。每题只有一项符合题 目的要求） 1.中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（） A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁 c用黏土烧制陶瓷 D打磨磁石制指南针 2下列有关 “ 化学与生活 ” 的叙述不正确的是（） 2 / 13 A小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 B碳酸钠可作胃酸的中和剂 c “ 血液透析 ” 利用了胶体的性质 D利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 3下列说法正确的是（） A Sio2、 co2 都是酸性氧化物，都能与 NaoH溶液反应 B Na2o、 Na2o2组成元素相同，与 co2反应的产物相同 c So2、 No、 co2 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 D Hcl、 HNo3 都是强酸，和 Feo的反应都属于复分解反应 4化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（） A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上 c实验室制取氯气时，用 NaoH溶液进行尾气吸收 D浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 5下列叙述正确的是（） A使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存 NaoH溶液 B加入适量的金属钠除去酒精中少量的水 c分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 D能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是 cl2 6因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（） A NaB Alc FeD Au 3 / 13 7.下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（） A氢气通过灼热的 cuo粉末 B二氧化碳通过 Na2o2粉末 c铝与 Fe2o3发生铝热反应 D将铁钉投入 cu(No3)2 溶液 8等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是（） A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 c盐酸 D稀硝酸 9设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A 在 12g单层石墨中，含六元环的数目为 1NA B L 1 浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成 So2分子的数目为 c 42g 由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，碳氢键的数目为 6NA D 1mol过氧化钠与足量 co2充分反应，转移的电子数为 2NA 10下列说法正确的是（） A 2molL 1kcl 溶液与 1molL 1k2So4 溶液等体积混合后， c(k )为 2molL 1 B 120gNacl 溶液中溶有 20gNacl，该温度下 Nacl的溶解度为 20g c气体溶于水制成 1L 溶液，该溶液的物质的量浓度为1molL 1 D把 5g 胆矾溶于 45g 水中，所得溶液溶质的质量分数为10% 4 / 13 11下列叙述正确的是（） A同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 c同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比 12在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（ FeS2）制取 So2 的反应为4FeS2+11o2=2Fe2o3+8So2。下列有关说法不正确 的是（） A FeS2作还原剂，铁元素被还原 B Fe2o3和 So2都既是氧化产物又是还原产物 c每生成 1molFe2o3，有 4mol硫被氧化 D每 1mol硫被氧化，转移电子 13在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（） A室温下， pH 1 的溶液中： k、 Fe2、 clo、 So2 4 B c(H )/c(oH )=11012 的溶液： cu2、 Na、 So24、 No3 c加入铝粉产生大量氢气的溶液中： Na、 NH 4、 No 3、So2 4 D在 L 1Fe3溶液中： k、 Na、 Hco 3、 So2 4 14下列离子方程式正确的是（） A向 Ba(oH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba2 oH H So2 4=BaSo4 H2o 5 / 13 B将 Na块投入水中，产生气体： Na 2H2o=Na 2oHH2 c L 1 亚硫酸氢钠溶液的 pH 约为 3： HSo 3H2o=So32 H3o D向 Al2(So4)3 溶液中加入过量的 NH3H2o： Al3+3NH3H2o=Al(oH)3+3NH4 15.使用下 列装置能达到实验目的的是（） A用甲装置制取氯气 B用乙装置除去 cl2 中的少量氯化氢 c粗盐的提纯过程中用到丙装置 D用丁装置蒸干溶液制取 NH4Hco3 16海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（） A向苦卤中通入 cl2，目的是为了提取溴 B除去粗盐中的 So2 4 杂质，可以选择 Bacl2等试剂 c工业生产常选用 ca(oH)2作为沉淀剂 D电解法制取金属镁时，原料一般是灼烧 mg(oH)2 得到的mgo 17向 30mL1molL 1 的 Alcl3溶液中逐渐加入浓度为 4molL 1 的 NaoH 溶液，若产生白色沉淀，则加入的 NaoH溶液的体积可能为（） 6 / 13 A 3mLB 15mLD 18浓度为 L 1 的 Na2So3 溶液 24mL恰好能被 20mL浓度为 L 1 的 k2cr2o7 溶液氧化为 Na2So4，则k2cr2o7 被还原后得到的产物中 cr元素的化合价为（） A 5B 4c 3D 2 19向 100mL 由等物质的量的 FeBr2 和 FeI2 配成的混合溶液中，缓慢通入氯气（标准状况），反应完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成 Fe3+，则原混合液中 FeI2的物质的量溶度为（） A L 1B L 1c L 1D L 1 20用 Fecl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（） A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2 c若溶液中有 cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有 cu析出 21某溶液中可能含有 Na、 NH 4、 Ba2、 So2 4、 I、S2。取样分别完成以下实验： 用 pH 计测试，溶液显弱酸性； 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（） A Na B So2 4c Ba2 D NH 4 7 / 13 22为检验某溶液中是否含有 So42、 NH4、 cl、 Fe3等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（） A原溶液中一定含有 So42 B原溶液中一定含有 NH4 c原溶液中一定含有 cl D原溶液中一定含有 Fe3 23下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项目的分离方法原理 A.分离溶于水的碘用乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 c除去 kNo3固体中混杂的 Nacl重结晶 Nacl在水中的溶解度很大 D除去纯碱中的碳酸氢铵加热热稳定性不同 24工业上利用 NaoH 溶液来吸收、分离并利用 co2，其基本过程如下图所示 (部分条件及物质未标出 )： 下列有关该方法的叙述中不正确的是（） A生产过程中，可循环利用的物质有 cao和 NaoH B该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型 c该方法通过化学变化，分离、提纯并利用 co2，可以减8 / 13 少碳的排放 D “ 反应分离 ” 环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 25用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（） 试管中试剂试管中现象解释 A硝酸酸化的 Bacl2 溶液生成白色沉淀白色沉淀为 BaSo3 B品红溶液溶液褪色 So2具有漂白性 c紫色石蕊溶液溶液变红 So2水溶液显酸性 D酸性 kmno4溶液紫色褪去 So2 具有还原性 二、非选择题（本题共 4 题， 50分） 26（ 12分） H2o2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。 （ 1）写出 H2o2在 mno2催化下分解的化学方式。 （ 2）在 “ 海带提碘 ” 的实验中，利用酸性 H2o2得到碘单质的离子方程式是。 （ 3）实验室使用酸性 kmno4标准液测定溶液中 H2o2 的浓度。 酸性 kmno4 溶液应盛放在 _（填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ” ）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是。 完成并配平离子方程式： mno4 +H2o2+H =mn2 +o2+ ，在反应中 H2o2 作剂（填 “ 氧化 ” 或 “ 还9 / 13 原 ” ），每生成 1molo2，转移电子 mol。 27（ 14分） NaHco3 是一种酸式盐，其水溶液显碱性，是重要的化工产品和化学试剂。 （ 1） NaHco3俗称，其水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）。 （ 2）工业上制备 NaHco3的方法是：先向饱和食盐水通入足量的 NH3，再通入过量的 co2得到 NaHco3 沉淀，写出该反应的化学方程式 _。 （ 3）泡沫灭火器内含一定浓度的 NaHco3（置于铁桶内）和Al2(So4)3 溶液（置于玻璃瓶内）以及起泡 剂，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出。 倒 置 灭 火 器 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是_； 有人认为 Na2co3 价格便宜，建议用等物质的量浓度、等体积的 Na2co3 溶液代替 NaHco3 溶液。你认为此建议_( 填 “ 合理 ” 或 “ 不 合 理 ”) ， 理 由 是_。 （ 4）由 NaHco3 和 kHco3 组成的混合物，与 50mL 等浓度的盐酸分别反应，测得如下数据： 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m(混合物 ) 10 / 13 V(co2)(标 况 ) 该混合物中 NaHco3 的物质的量分数为； 所用盐酸的物质的量浓度是 molL 1。 28（ 12分） 查阅资料知： Br2的沸点为 59 ，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下： 连接 A 与 B，关闭活塞 b、 d，打开活塞 a、 c，向三颈瓶 A中缓慢通 cl2至反应完全； 关闭 a、 c，打开 b、 d，向 A 中鼓入足量热空气； 进行步骤 的同时，向 B 中通入足量 So2； 关闭 b，打开 a，再通过 A 向 B 中缓慢通入足量 cl2，完全反应； 将 B 中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： （ 1）可以判断步骤 中反应已经完全的现象是。 （ 2）步骤 中鼓入热空气的作用为。 （ 3）步骤 中 B 容器里反应的化学方程式为。 （ 4）本实验多次涉及尾气处理，可吸收处理 B 中尾气的是_（填选项）。 A.浓硫酸 B.饱和 Nacl溶液溶液 D.水 11 / 13 （ 5）用 c 代替 B，进行步骤 和 ，此时 c 中有 NaBr、 NaBro3等物质生成，该反应的化学方程式为。 （ 6）继续向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤 ，也能制得液溴。与 B 装置相比，采用 c 装置 的优点为。 29（ 12分） A、 B、 c、 D、 E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示： 已知： X、 y 是生活中常见的金属单质， A、 B 都是氧化物且 A 是红棕色粉末。 回答下列问题： （ 1 ）单质 X 与 A 反 应 的 化 学 方 程 式 是_； （ 2）若试剂 1 和试剂 2 均是强电解质。 若试剂 1 和试剂 2 的酸碱性相同，则 c 溶液显（填 “ 酸性 ” 、 “ 碱性 ” 或 “ 中性 ” ）； 若试剂 1 和试剂 2 的酸碱性不同，试剂 1 和 B 的离子方程式是。 （ 3）若试剂 2 是稀硝酸。 y 单质与稀硝酸反应生成 E 时， y 单质必须过量，写出该反应的离子方程式。如果稀硝酸过量，可以选择试剂进行验证。 12 / 13 D 的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂 yo42，写出有关反应的离子方程式。 西安中学高三第四次月考（平行班） 化学试题答案与评分标准 一、选择题（共 25题，共 50分，每题 2 分） 题号 12345678910111213 答案 DBAccBAAcAcAB 题号 141516171819202122232425 答案 DcDBcBBABDDA 二、非选 择题（共 4 题，共 50分） 26.（ 12分）（每空 2 分） （ 1） 2H2o2=2H2o o2 （ 2 分） （ 2） H2o2+2I +2H+=I2+2H2o（ 2 分） （ 3） 酸式（ 1 分）滴入一滴酸性 kmno4 溶液后变紫色，30s不褪色（ 1 分） 2 、 5、 62、 5、 8H2o（ 2 分）还原剂（ 2 分） 2（ 2 分） 27.（ 14分） （ 1）小苏打（ 1 分） Hco3 H2oH2co3 oH（ 2 分） （ 2） NH3 co2 Nacl H2o NaHco3 NH4cl（ 2 分） （ 3） Al3 3Hco3 Al(oH)3 3co2 （ 2 分） 不合理（ 1 分）等浓度、等体积的 NaHco3与 Na2co3 相比，和 Al2(So4)3 溶液反应时， NaHco3 生成的 co2 既快又多（ 213 / 13 分）