2016山东高三化学4月联考试题（含答案）

1 / 19 2016 山东高三化学 4 月联考试题（含答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 北镇中学、莱芜一中、德州一中 2016届高三 4 月份联考 理综化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共 7 个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 6 分） （原创，容易） 7化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是 () A漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质 B不锈钢具有较强的耐腐蚀性，纯铁也有较强的耐腐蚀性 c汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而 产生的 D对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物 【答案】 B 【解析】 A 项漂白粉因为与空中的二氧化碳和水结合生成次氯酸，然后次氯酸光照分解，与氧气氧化无关， B 项正确， c项汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的， D 项苯的同系物是主要由煤的干馏产生的。 【考点】化合物化学性质，认识煤及重要的烃 2 / 19 （原创，容易） 8二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一如图是其中一种的结构。 下列说法中不正确的是（） A它能 发生还原反应 B它能燃烧 c它的一溴取代物只有一种 D此分子中共平面的原子最多有 18个 【答案】 D 【解析】 A 项它能与氢气发生还原反应。 B 项它能与氧气燃烧发生氧化反应， c 项它的等效氢只有一种，所以它的一溴取代物只有一种， D 项此分子中最多所有原子都共平面 【考点】有机化学物的化学性质及其反应类型 （原创，容易） 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A常温常压下，和 Na2o2 的混合物中，阴离子所含电子数为 B标准状况下，二氯甲烷中含有的分子数目为 c常温常压下， 28g 乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算 D L 1mgcl2 溶液中含有的 mg2数目小于 【答案】 A 3 / 19 【解析】 A 项正确， B 项二氯甲烷在标准状况下是液体， c项 28g 乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目为 2NA， D项不知道体积。 【考点】物质的量，气体摩尔体积 （原创，中等） 10.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（ H2NcoNH2，氮元素显 -3 价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置 ,同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（） A H 十透 过质子交换膜由左向右移动 B铜电极应与 y 相连接 c m 电极反应式： H2NcoNH2 H2o 6e co2 N2 6H D当 N 电极消耗气体时，则铁电极增重 16g 【答案】 D 【解析】由图甲 o2 生成 H2o，可知 N 为正极， m 为负极。 A项， H 十应移向正极，由左向右移动，正确， B 项，铜电极失电子，与电源正极相连，正确， c 项，尿素失电子生成 co2和 N2，碳元素化合价没有变化， 1mol 尿素失去 6mol 电子，正确， D 项， N 电极消耗氧气时，转移 1mol，则铁电极析出铜，质量应为 32g 【考点】电化学 4 / 19 （原创，容易）、 y、 Z、 W 属于短周期主族元素。 X 元素的原子半径最大， y 元素的最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n， m 层电子数为 m-n， W 元素与 Z 元素同主族， R 元素原子与 y 元素原子核外电子数之比为 2： 1。下列说法中错误的是 () 与 y 形成的两种化合物中阴阳离子个数比为 1： 2 分别与 Z、 W、 R 以两种元素组成的常见化合物有 5 种 的氢化物比 R 的氢化物稳定， y 的氢化物熔沸点比 R 的氢化物熔沸点低 、 W、 R 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZ 【答案】 c 【解析】 X 元素的原子半径最大所以为钠，元素的原子 L 层电子数为 8，所以 n=2， m=6，由此可以推出 y 元素为氧， Z元素为硅， W 元素为碳， R 元素为硫。 A 中氧化钠和过氧化钠阴阳离子个数比为 1： 2， B 中可以形成二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种， c 中水比硫化氢稳定，熔沸点也比硫化氢高， D 正确 【考点】原子构成，原子核外电子排布，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 （原创，中等） 12下列实验操作、现象与结论对应关系正5 / 19 确的是（） 选项 实验操作实验现象结论 A 向盛有 Fe(No3)2 溶液的试管中加入 L 1H2So4 溶液试管口出现红棕色气体溶液中 No3 被 Fe2+还原为 No2 B 向含有酚酞的 Na2co3 溶液中加入少量 Bac12 固体，溶液红色变浅证明 Na2co3 溶液中存在水解平衡 c 等体积 pH 2 的 HX和 Hy两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体 HX 放出的氢气多且反应速率快 HX 酸性比 Hy强 D分别测定室温下等物质的量浓度的 Na2So3与 Na2co3溶液的 pH后者较大证明非金属性 S c 【答案】 B 【解析】 A 项酸性条件下 No3 被 Fe2+还原为 No， B 项含有酚酞的 Na2co3 溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量 Bac12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明 Na2co3 溶液中存在水解平衡，故 B 正确； c 项 HX放出的氢气多且反应速率快，说明 HX浓度比 Hy大，HX酸性比 Hy弱 D等物质的量浓度的 Na2So3与 Na2co3溶液的 pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故 D 错误 6 / 19 【考点】化学实验方案的评价 （原创，中等） 13室温下， L 1 的一元碱 BoH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（） A溶液可能显中性或酸性 B升温， c(X)增大， c(y)减小 c c(B+)+c(y)=c(cl ) D稀释溶液， c(X)增大， c(Z)增大 【答案】 c 【解析】从图中我们可以看出 X 与 y 不相等所以， BoH一定为弱碱，则 X 为 H+， y 为 BoH， Z 为 oH-，所以溶液一定显酸性， B 项升温，有利于水解 c(X)c(y)都增大， c 项为原子守恒 D 项 c(X)减小 【考点】盐类水 解 必做题 共三个大题，总分 43分 【原创、中等】 26、（ 14分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（ Fe2+）的还原性。 某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热7 / 19 条件下氢气还原氯化铁生成 Fecl2和 Hcl。 （ 1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A 气密性检验的方法： （ 2）气流从左至右，装置接口连接顺序是 a（）（）（）（）（） （ 3）装置 c 中干燥管中所盛试剂的名称是：，作用是： （ 4）装置 c 中酒精灯的作用是： （ 5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验： 称取实验制备的氯化亚铁样品，配成溶液，用 L-1酸性 kmno4标准溶液滴定至终点。（已知还原性 Fe2+ cl-）滴定结果如下表所示： 滴定次数标准溶液的体积 滴定前刻度 /mL滴定后刻度 /mL 写出滴定过程中所发生的 2 个离子方程式：、 样品中氯化亚铁的质量分数为 8 / 19 26、（ 14分除特别说明外每空 2 分） （ 1）关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好（ 2） bcefd （ 3）碱石灰或生石灰（ 1 分）除去 Hcl、并防止空气中水的进入 （ 4）燃烧 H2，防止污染空气（ 1 分） （ 5） mno4 -+5Fe2+8H+=mn2+5Fe3+4H2o 2mno4-+16H+10cl-=2mn2+5cl2+8H2o 解析：（ 1）考查装置气密性的检验，长颈漏斗检验使用注水法 （ 2）装置的连接顺序 （ 3）（ 4）考察物质的除杂及尾气处理。先制备氢气，但有杂质水，选择除 杂试剂（干燥）在通过已知氢气还原氯化铁生成 Fecl2 和 Hcl，制备 Fecl2，而氯化铁遇水剧烈水解，应注意前后都要防水进入，后考虑有尾气，进行尾气处理，尾气两种未反应完全的氢气与 Hcl，故 c 中干燥管应盛放碱石灰作用除去 Hcl、并防止空气中水的进入。装置 c 中酒精灯的作用为燃烧 H2，防止污染空气 （ 5）较难，氧化还原反应的书写及计算设 Fecl3 与 Fecl2物质的量分别为 x、 y，列式为 3x+3y=与 +127y=解得 x= 考点：基础化学实验操作、仪器链接、选择、试剂选择、实验计算、氧化还原化学方程式书写 9 / 19 【 改编，较难】 27.（ 13分）锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（ Licoo2）、铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正极材料中的某些资源。 请回答下列问题： （ 1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在 90 下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式。当有1molLicoo2 参加反应时，得到氧化产物的质量为。 （ 2）常温条件下调 pH 时，若使 Al3+完全沉淀所需最小的pH为 (保留整数 )。 (已知：离子浓度等于或小于 1.10 -6 时，认为其完全沉淀； Al(oH)3 的 ksp=10 -33) （ 3）操作 1 的名称是。 （ 4）从平衡角度进行解释生成 coco3固体的原因。 （ 5）钴元素与铁元素都属于第 VIII 族，它们的化合物有相似的性质。 co(oH)2 在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至 290 时已完全脱水，则 A 点时，剩余固体的成分为_（填化学式）；在 550-600 范围内，剩余固体的成分为（填化学式）。 10 / 19 27、（ 13分除特别说明外每空 2 分） (1)2Licoo2+3H2So4+H2o2=Li2So4+2coSo4+o2+4H2o 、 2Al+3H2So4=Al2（ So4） 3+3H2 ； 16g (2)5 (3)萃取分液（ 1 分） (4)Hco3-H+co32-溶液中 co2+浓度与 co32-浓度积即为浓度积大于 coco3的 ksp向生成沉淀的方向移动 (5)co2o3； coo、 co3o4 27.解析：（ 1）根据工艺流程中酸浸的过程中发生氧化还原反应有 2Licoo2+3H2So4+H2o2=Li2So4+2coSo4+o2+4H2 o；有 Al(oH)3固体和题干中的铝箔，易推知有铝与 H2So4溶液反应。所以离子方程式为： 2Al+6H+=2Al3+3H2 ；因为反应是温度 80 ，还会发生双氧水制氧气的反应：2H2o=o2+2H2o ； （ 2）离子浓度等于或小于 10 -6时，认为其完全沉淀； (oH-)3的 ksp/10 -6= 10 -33/10 -6,oH-=10-9molL-1,其 pH=5 （ 4）平衡移动原理，溶液中 Hco3-H+co32-co2+浓度与 co32-浓度积即为浓度积大于 coco3的 ksp向生成沉淀的方向移动 （ 5）联想 Fe 的氧化物，可能为 co2o3、 coo、 co3o4。118/166100%=% ，即为 A 点； 593/241100%=% ，即 B 点；59/75100%=% 。在 550-600 范围内，剩余固体的成分为11 / 19 co3o4和 co2o3。 考点：工业流程、氧化还原反应、信息型方程式书写、 ksp计算、物质分离和提纯、化学平衡移动原理 【原创、较难】 28.（ 16分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目 的 。 汽 车 尾 气 脱 硝 脱 碳 的 主 要 原 理 为 ：2No(g)+2co(g)N2(g)+2co2(g)H=akjmol -1。 I、已知 2No(g)+o2(g)=2No2(g)H=bkjmol -1;co的燃烧热 H=ckjmol -1。写出消除汽车尾气中 No2 的污染时， No2与 co反应的热化学方程式。 II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的 No 和 co浓度如下表： 时间 /s012345 c(No)/mol c(co)/mol （ 1）在恒容密闭容器中充入 co、 No气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是 _ （ 2）前 2s内的平均反应速率 (N2)=mol/ （ Ls）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为。 （ 3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收 So2 和 Nox，获得 (NH4)2So4 的稀溶液， 常温条件下，此溶液的 PH=5，则 =（已知该温度下 12 / 19 NH3H2o 的 kb=10 -5） 向此溶液中再加入少量 (NH4)2So4 固体，的值将（填“ 变大 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 变小 ” ） （ 4）设计如下图 1 装置模拟传感器测定 co与 No反应原理。 铂电极为 _（填 “ 正极 ” 或 “ 负极 ” ）。 负极电极反应式为 _ III、如下图 2 所示，无摩擦、无质量的活塞 1、 2 将反应器隔成甲、乙两部分，在 25 和 101kPa 下实现平衡时，各部分体积分别为 V 甲、 V 乙。此时若去掉活塞 1，不引起活塞 2的移动。则 x=,V甲 V 乙 =。 (g)+4co(g)=N2(g)+4co2(g)H=a -b+2ckjmol-1; II（ 1） AD （ 2） L-1; (3)104; 变大 （ 4） 正极 co+o2 +2e-=co2 ； 3： 1 解析： I 考查热化反应方程式的书写及盖斯定律的应用 2No(g)+2co(g)N2(g)+2co2(g)H=akjmol -1 2No(g)+o2(g)=2No2(g)H=bkjmol -1; co(g)+(g)=co2(g)H=ckjmol -1 由三式联合的 13 / 19 2No2(g)+4co(g)=N2(g)+4co2(g)H=a -b+2ckjmol-1 II（ 1）化学平衡状态的判定， c 主要图象不符和题设要求，平均摩尔质量应为恒定量 （ 2 ） co 浓度变化量为 L-1 ，故其速率为L-1min-1；平衡后四种物质平衡浓度为L-1、 3molL-1、 L-1、 L-1，故平衡常数 k=/(32)L-1mol (3) 水解平衡常数求算的变形 kh=; 变大 （ 4） 原电 池的正极判断根据 N 元素化合价变化情况判断，氮元素化合价降低在正极发生 电极反应方程式书写co+o2 +2e-=co2 III等效平衡考察 考点：热化学方程式书写、速率计算、平衡常数计算、盐类水解、原电池工作原理及电极反应书写、等效平衡 选做题（ 15分） 共三个大题，从中选择一个作答 【原创、中等】 36 化学 选修 2：化学与技术 （ 15分） 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效 “ 绿色 ” 消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、 呈黄绿色，在14 / 19 生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备 clo2的流程如下： (1)clo2 中所有原子（填 “ 是 ” 或 “ 不是 ” ）都满足 8 电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体 B 能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用。 A饱和食盐水 B碱石灰 c浓硫酸 D四氯化碳 (2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是。 A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 c稳定性二氧化氯的出现 大大增加了二氧化氯的使用范围 D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置 (3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。 (4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（ Naclo2）反应制备，化学方程式是，此法相比欧洲方法的优点是。 (5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（ H2c2o4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为。此法15 / 19 提高了生产及储存、运输的安全性，原因是。 36.答案： (1)不是 c(每 空 2 分 ) (2)A、 B、 c（全选给 3 分，漏选给 2 分） (3)2Naclo3 4Hcl(浓 ) 2Nacl cl2 2clo2 2H2o(2分 ) (4)2Naclo2+cl2 2Nacl+2clo2（ 2 分）安全性好，没有产生毒副产品 (2分 ) (5)H2c2o4 2Naclo3 H2So4 Na2So4 2co2 2clo2 2H2o(2分 ) 解析 (1)clo2的电子式，电解氯化铵溶液 (2)二氧化氯的性质考查 (3)(4)(5)氧化还原反应的书写，及优缺点判断 考点：电子式、物质除杂、氧 化还原反应的书写、优化条件选择及评价 【原创、中等】 37.（化学 -选修：物质结构与性质 .）（ 15分）已知 A、 B、 c、 D、 E、 F 是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。 A 的基态原子 2p能级有 2 个单电子； c 占整个地壳质量的 %，是地壳中含量最多的元素； E 的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性； F 位于 ds区，最外能层有单电子 ,是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属； D 与 F 不同周期，但最外能层电子数相等。 16 / 19 (1)写出基态 D 原子的价电子排布式。 (2)A、 B、 c 三种元素第一电离能最 大的是（用元素符号表示） 其原因是。 (3)A、 c 两元素形成的化合物 Ac2的分子空间构型 _。与 Ac2互为等电子体的粒子的化学式 _， _（分子和离子各写一种）。 (4)D、 E 形成的一种离子化合物，在图 1 晶胞结构图中黑球表示 E的位置，白球表示 D的位置，已知该晶胞的边长为 ncm，阿伏加德罗常数为 NA，求晶胞的密度 =g cm3（用含 a、NA的计算式表示）。 (5)由 F 原子形成的晶胞结构如图 2， F 原子的半径为 r，列式表示 E 原子在晶胞中的空间 利用率（不要求计算结果）。 答案：（ 15分除特别说 明外每空 2 分） (1)3S1（其它答案不得分） (2)N（ 1 分）同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，氧原子的第一电离能小于氮原子的原因是，氧原子的 3 个 2p 轨道上排布 4 个电子，必然有一个 2p轨道上占 2 个电子，这两个电子在同一个 2p 轨道上增大了相互之间的排斥力，使得氧原子容易失去一个电子。（只要回答出半充满态，体系的能量较低，原子稳定即可满分） 17 / 19 (3)直线型 N2oNo2+或 Bo2 (由于是等电子体所以要在 c、 o元素附近找答案 ) (4) (5) 解析： (1)3S1（其它答案不得分）分析：由