2016年中考化学一轮总复习：第9单元-溶液

1 / 47 2016 年中考化学一轮总复习：第 9 单元 -溶液 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 第 9 单元溶液 1一定溶质质量分数的溶液的配制 【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算 称量 溶解 装瓶 贴签 入柜其注意事项有以下六条： 1计算时，溶质的质量 =溶液质量 溶质的质量分数，溶液质量 =溶液体积 溶液密度，溶剂的质量 =溶液质量溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为 1g/cm3，所 以溶剂的体积和质量在数值是相等的 2称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中 3用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解 4把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞 2 / 47 5标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数 6放入试剂柜时，要注意标签向外 【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶 液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等并且，常以实验操作考试的形式来考查当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等 【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解 好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案 2结晶的原理、方法及其应用 【知识点的认识】如图所示： 结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化3 / 47 差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合 物而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律其具体内容有如下三条： 1大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等 2少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等 3极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等 【命题方向】该考点的命题方 向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等并且，经常它与 “ 物质的溶解性及影响溶解性的因素 ” 、 “ 固体溶解度曲线及其变化的规律 ” 等关联起来考查当然，有时也4 / 47 单独考查之题型有选择题、填空题中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对结 晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可 3常用仪器的名称和选用 【知识点的认识】常用仪器的名称和选用，就是指填写常用仪器的名称，根 据仪器用途和实验选用常用仪器，以供实验所用相对来说，这是比较简单的例如，称量物质时，选用托盘天平（附助器材有药匙或镊子）；量取一定量的液体时，选用量筒（附助器材是胶头滴管）；等等 【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，5 / 47 让学生思考探究后，填写所用的仪器名称，或根据仪器用途和实验选用合适的仪器，以供实验所用题型有选择题、填空题和实验探究题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及书写仪器名称、判断对错或根据仪器用途和实验选用仪器的能力 【解题方法点拨】要想解答好这类 题目，首先，要熟记常用仪器的名称和用途然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行填写、选用或判断对错等特别注意的是：在填写仪器名称时，书写要规范、工整，切不可使用错别字、不规范的字，等等 4溶液的概念、组成及其特点 溶液的概念、组成及其特点 【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组 成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的溶液的特点是均一性和稳定性其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，6 / 47 溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离） 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等这类题目常与 “ 物质的溶解和结晶 ” 、 “ 溶液、溶质和溶剂的判定 ” 、“ 常见的溶剂 ” 、 “ 乳化现象与乳化作用 ” 、 “ 溶液、悬浊液或乳浊液 ” 等联系起来考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象 、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物 对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：“ 气固溶液液为剂，液液相溶多为剂水多水少总为剂，不指溶剂水为剂 ” 其含义为： “ 气体、固体溶于液体中，液7 / 47 体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水 记作溶剂 ” 5溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断 【知识点的认识】溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和类推之得：溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差但是，溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和 对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物 对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀： “ 气固溶液液为剂，液液相溶多为剂水 多水少总为剂，不指溶剂水为剂 ” 其含义为： “ 气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂 ” 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断的理解和掌握情况；以及对溶液的概念、组成及8 / 47 其特点等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等这类题目常与 “ 物质的溶解和结晶 ” 、 “ 溶液的概念、组成及其特点 ” 、 “ 常见的溶剂 ” 、 “ 乳化现象与乳化作用 ” 、 “ 溶液、悬浊液或乳浊液 ” 等联系起来考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断方法，以及溶液的概念、组成及其特点，常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊 液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可另外，对于溶质、溶剂的判断来说，还可以根据溶液的名称来判定其中的溶质、溶剂如果表达溶液的名称里含有两种物质的名称时，前者就是溶质，后者则为溶剂；如果表达溶液的名称里只含有一种物质的名称（即某某溶液）时，某某就是溶质，溶剂默认为是水（因为大多数溶液里溶剂一般都是水没有什么区别，但是溶质是不同的，所以为了区分开溶液，就把用溶质的名9 / 47 称来称呼溶液了） 6乳化现象与乳化作用 乳化 现象与乳化作用 【知识点的认识】乳化现象与乳化作用如图所示： 具体地说，乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳化剂具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及区分溶解现象、原理和溶解过程的分析、推断能力和对知识的迁移能力等这类题目常与 “ 物质 的溶解 ” 、 “ 溶解现象、原理和溶解过程 ” 等联系起来考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对它与溶解现象、原理和溶解过程的区分方法和技巧的考查，是近几年中考的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理10 / 47 解乳化现象或乳化作用，以及溶解现象、原理和溶解过程等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系 着生活实际，细心地进行探究解答即可值得注意的是，经乳化作用形成的乳浊液，虽然稳定，且不再分层，但不是溶液 7饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶 液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题11 / 47 情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等这类题 目常与 “ 物质的溶解和结晶 ” 、 “ 溶液的概念、组成和特点 ” 、 “ 溶解现象、原理和溶解过程 ” 、 “ 固体溶解度曲线及其使用 ” 等联系起来考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重 【解题方法点拨】 要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明 “ 在一定温度下，一定量的溶剂里 ” ，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的 “ 饱和 ” 和 “ 不饱和 ” 是没有意义12 / 47 的 8饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 饱 和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示： 但是，还需要注意的以下 4 点： 1当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变 2当需要增加溶剂的 量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水） 3当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之 4 当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的13 / 47 溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液相互转变方 法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力等这类题目常与 “ 饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性 ” 、 “ 物质的溶解和结晶 ” 、 “ 溶解现象、原理和溶解过程 ” 、 “ 影响溶解快慢的因素 ” 、 “ 物质的溶解度随温度的变化规律 ” 、 “ 固体溶解度曲线及其使用 ” 等联系起来考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空题的里出现中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和 相互转变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解14 / 47 过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生 活实际，细心地进行探究解答即可但是，一定要时刻关注 “ 知识点的认识 ” 中所强调的 4 点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况） 9浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 【知识点的认识】所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质要想弄清浓溶液和稀溶液跟饱和溶液和不饱和溶液的关系，首先要明确它们各自含义或概念等其中，溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少 ，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不饱和是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不能溶的为其饱和溶液例如， 20 时，100g水中溶解硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液；若将 30g 硝酸钾在此温度下溶解在 100g 水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液再如，在 20 时， 100g水中最多能溶解，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液；若取在此温度下溶于 100g 水中，所得溶液既是不饱和15 / 47 溶液，也是稀溶液另外，对溶解度随温度的升高而增大的固体物质来说，其高温时的不饱和溶液有 可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高；而对特殊溶质氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体物质来说，其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高 由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液当然，若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，其饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要高 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景或图表信息等，来考查学生对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系的理解和掌握情况，以及从两个不同角度来认识溶液性质的能力和对知识的迁移能力等这 类题目常与“ 饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性 ” 、 “ 物质的溶解和结晶 ” 、 “ 溶解现象、原理和溶解过程 ” 、 “ 物质的溶解性及影响溶解性的因素 ” 、 “ 物质的溶解度随温度的变化规律 ” 、 “ 固体溶解度曲线及其使用 ” 等联系起来考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，物质的溶解度随温度的变化规律等相关知识的理 解和掌握情况，以及16 / 47 运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和辨析、判断和相互关系，以及物质的溶解度随温度的变化情况和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律和固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系 着生活实际，细心地进行探究解答即可 爱心提示：如果能根据具体的实例（如 “ 知识点的认识 ” 中所举的）来理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）；那么就会事半功倍了 10固体溶解度的概念 固体溶解度的概念 【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量一般用字母 s 表示，其单位是克（符号为 g）在未注明溶剂的情17 / 47 况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解 度例如：在 20时， 100g水里最多能溶 36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在 20 时，氯化钠在水里的溶解度是 36g固体的溶解度受温度的影响比较大 对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时， 100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时， 100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的概念的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的意义、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推 断、表达的能力和对知识的迁移能力等这类题目常与 “ 饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性 ” 、 “ 固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律 ” 、 “ 固体溶解度曲线及其使用 ” 、 “ 溶液中溶质质量分数的有关计算 ” 等联系起来考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的概念，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况 ，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对固体溶解度的概念、意义和有关计算，固体18 / 47 溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解和结晶，固体溶解度的影响因素及其随温度的变化情况，以及固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题 意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可 爱心提示：所谓固体的溶解度，实际上就是该固体在 100g水里所形成的饱和溶液中的溶质的质量，它对应的溶剂的质量也就是 100g 11固体溶解度的影响因素 固体溶解度的影响因素 【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等， 来考查学生对固体溶解度的影响因19 / 47 素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等并且，经常将其与 “ 物质的溶解性及影响溶解性的因素 ” 、 “ 固体溶解度的随温度变化的规律 ” 、 “ 固体溶解度曲线及其使用 ” 、 “ 物质的溶解和结晶 ” 等关联起来考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问 题的能力等特别是，对固体溶解度随温度变化的规律和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度的影响因素及其随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解和结晶等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可 爱心提示：做这方面的题时，要特别注意熟记特殊物质的性质或变化规律也就 是，特殊溶质氢氧化钙及其溶解度，还有氯化钠的溶解度受温度的影响不大，等等而其它的固体20 / 47 物质就可以默认为是其溶解度随温度的升高而增大了这样，对识记固体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的 12固体溶解度曲线及其作用 固体溶解度曲线及其作用 【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：； 就是用纵坐标表示溶解度（用字母 S 表示，单位为克 /g），横坐标表示温度（用字母 t 表示，单位为 ），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度 随温度变化的曲线 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解具体如下： 1点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（ 1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（ 2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（ 3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小） 21 / 47 2线，溶解度曲线表示某物质在 不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小溶解度曲线也有三个方面的应用：（ 1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰（ 2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小（ 3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温 结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多） 3面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂 4交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质 量分数也相同的 22 / 47 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等并且，经常将其与 “ 饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法 ” 、 “ 固体溶解度的概念和意义 ” 、 “ 溶质质量分数及其有关计算 ” 、“ 物质的溶解和结晶方法 ” 等关联起来考查凸显了命题的能力立意由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用 是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点题型有选择题、填空题中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和 理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相23 / 47 互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可 爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点： 1掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义 2归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题 13气体溶解度的影响因素 气体溶解度的影响因素 【知识点的认识】气体溶解度的影响因素主要是指温度和压强具体的变化规律是：气体的溶解度随温度的升高而减小（随温度的降低而增大），随压强的增大而增大（随压强的减小而减 小）可以简记为 4 个字，即 “ 温反压正 ” ；其含义是气体的溶解度与温度成反比关系，与压强成正比关系 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对气体溶解度的影响因24 / 47 素的理解和掌握情况，以及对气体溶解度的溶解度随温度、压强变化的规律等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等并且，经常将其与 “ 物质的溶解性及影响溶解性的因素 ” 、 “ 气体溶解度的随温度、压强变化的规律 ” 等关联起来考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题中考重点是考查学生阅读、分析实验 、问题情景或图表信息的能力，对气体溶解度的影响因素及其随温度、压强的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对气体溶解度随温度、压强变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可 爱 心提示：在识记、理解抽象的理论知识时，可以将其与典型的实际例子联系起来例如，将气体溶解度随温度的升高而减小的规律，与生活中的烧水过程中不断有冒出气泡的现实例子联系起来识记、理解，会更容易些；而对气体溶解度随压强的减小而减小的规律的识记、理解，可以联系着打开饮料（或啤酒等）时会有大量气泡冒出的现实例子来进行这25 / 47 样，对识记、理解气体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的 14晶体和结晶的概念与现象 晶体和结晶的概念与现象 【知识点的认识】 晶体是指具有规则的几何外形的固体结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对晶体和结晶的概念与现象的理解和掌握情况，以及对结晶的原理、方法及其应用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等并且，经常将其与 “ 物质的溶解性及影响溶解性的因素 ” 、 “ 固体溶解度曲线及其变化的规律 ” 等关联起来考查 当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对晶体和结晶的概念与现象，结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别26 / 47 是，对结晶的概念、现象、方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的综合考查，是近几年中考的重中之重 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的 实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可 15溶质的质量分数 溶质的质量分数 【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，是指溶质质量与溶液质量之比其含义是指 100 份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质溶质的质量分数的一般计算公式是：；特殊计算公式（使用于饱和溶液）是： 值得注意的是： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量 之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 当计算饱和溶液中溶27 / 47 质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数的理解和掌握情况，以及对有关溶质的质量分数计算的相关问题的分析、推 断、计算的能力和对知识的迁移能力等并且，经常将其与 “ 有关溶质质量分数的简单计算 ” 、 “ 固体溶解度的概念、意义 ” 、 “ 固体溶解度曲线及其使用 ” 、 “ 有关化学方程式的计算 ” 、 “ 质量守恒定律 ” 等关联起来考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等 特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以28 / 47 及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择 或解答即可 爱心提示：在解答溶质的质量分数和有关化学方程式计算的综合性题目时，也就是，计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需特别注意的是： 1如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量 =反应前各组份的质量之和气体的质量沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了 2如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了 3化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量 4若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用 m=V 这个公式进行换算 5计算过程中，单位一定要统一 29 / 47 16溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指 100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定温度下（气体还强调压强为 101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即 20 ）时的溶解度大于或等于 10g的，叫易溶物质，大于或等于 1g 但小于 10g 的，叫可溶物质，大于 或等于但小于 1g的，叫微溶物质，小于的，叫难溶（或不溶）物质溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系： 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解和掌握情况，以及对根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算等30 / 47 相关问题的分析、推断和计算的能力等并且，经常将其与“ 有关溶质质量分数和溶解度的简单计算 ” 、 “ 固体溶解度的概念、意义 ” 、 “ 固体溶解度曲线及其使用 ” 等关联起来考查当然，有时也单独考查之题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的选择题、填空题的形式出现中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等特别是，对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数 和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认31 / 47 真地进行选择或解答即可 爱心提示：在运 用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系进行有关计算时，需要注意以下两点： 1根据某物质的溶解度计算该溶质的质量分数，或者根据某溶质的质量分数计算该溶质的在此时的溶解度时，一定要先确认该溶质的溶液是饱和溶液，才可以运用这个特殊计算公式进行有关计算不过，此时，一般会通过文字信息或溶解度曲线等图表信息给出相关的提示 2根据某物质的溶解度来判断其溶解性时，要特别注意溶解度必须是室温（即 20 ）时的溶解度（往往通过查找溶解度曲线获得）；虽然是室温时饱和溶液中的溶质的质量但不是溶解度时，一定要换算成溶解度再 进行推断例如，克某物质在室温时溶于 10 克水中即达到饱和，则一般把这种物质划分为（ ） A易溶物质 B可溶物质 c微溶物质 D难溶物质很明显如果直接按照克，根据溶解性和溶解度的内部联系来判断的话，此题应该选择 c；可是这个答案是错误的，因为克虽然是室温时饱和溶液中的溶质的质量但不是溶解度，它只是在 10 克水形成的饱和溶液时溶质的质量，而溶解度对应的溶剂的质量应该是 100克；也就是，此时的溶解度不是克，应该是 5 克（克 10 ）因此，正确答案应该是 B 32 / 47 17有关溶质质量分数的简单计算 有关溶质质量分 数的简单计算 【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下 3 种： 1溶质质量分数的一般计算公式是： 2特殊计算公式（使用于饱和溶液）是： 3变形公式有： 值得注意的是： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温 度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算 有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种： 1已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可 2已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明33 / 47 中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可 3已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差） 4已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可 5溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为 mg，溶质的质量分数为 a%，加水稀释成溶质的质量分数为 b%的稀溶液 ng，则等式 mga%=ngb% 成立，加 入水的质量为 ng mg 6在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是： 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量 =反应前各组份的质量34 / 47 之和气体的质量沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再 乘以 100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就