2016年瓦房店高中高二下学期化学期末试卷（附解析）

1 / 57 2016年瓦房店高中高二下学期化学期末试卷（附解析） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m XX-2016 学年辽宁省大连市瓦房店高中高二（下）期末化学试卷 一、选择题（单选题共 50 分 1-10 题每题 2 分， 11-20 题每题 3 分） 1根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ） A由于分子中氢原子数： H2So4 Hclo4，故酸性： H2So4 Hclo4 B硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料 c由于氮元素的最低化合价只 有 3 价，故 NH5 这种物质不可能存在 D cl、 S2、 ca2+、 k+半径逐渐减小 2 NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A在足量 o2中燃烧，转移的电子数为 B标准状况下，气体中含有的氧原子数为 2 / 57 c氢原子数为的 cH3oH分子中含有的 键数为 D /LcH3cooH 溶液中含有的 H+数为 3下列说法中错误的是（ ） A干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同 B白磷（ P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281 c cscl晶体中每 个 cs+周围紧邻的 cl和每个 cl周围紧邻的 cs+个数相等 D晶格能由大到小： NaF Nacl NaBr NaI 4卫生部发出公告，自 XX年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（ cao2）等食品添加剂下列对于过氧化钙（ cao2）的叙述错误的是（ ） A cao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B cao2中阴阳离子的个数比为 1： 1 c cao2和水反应时，每产生 1molo2 转移电子 4mol D cao2和 co2反应的化学方程式为： 2cao2+2co2=2caco3+o2 5 “ 类推 ” 是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（ ） A第 2 周期元素氢化物的稳定性顺序是： HF H2o NH3；则第 3 周期元素氢化物的稳定性顺序也是： Hcl H2S PH3 B A 族元素氢化物沸点顺序是： GeH4 SiH4 cH4；则 A3 / 57 族元素氢化物沸点顺序也是： AsH3 PH3 NH3 c晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D干冰（ co2）是分子晶体，则 Sio2也是分子晶体 6原子序数依次增大的 X、 y、 Z、 m、 W 五种短周期元素，其中 X 是周期 表中原子半径最小的元素， y、 Z 同周期， X、 m同主族； X、 y、 W 的最外层电子数之和为 12； Z 的单质为空气中含量最高的成分， W 的最高价和最低价代数和为 6下列说法中正确的是（ ） A根据价层电子对互斥理论知化合物 ZX3 的空间构型为三角锥形 B y 的电负性比 Z 的电负性强 c W 的氧化物对应的水化物一定是强酸 D原子半径： W m Z y 7元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（ ） A若 X+和 y2的核外电子层结构相同，则原子序数： X y B元素周 期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素 c cs和 Ba分别位于第六周期 IA 和 IIA族，碱性： csoHBa（ oH） 2 D由水溶液的酸性： Hcl H2S，可推断出元素的非金属性：4 / 57 cl S 8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A加入铝粉产生 H2 的溶液中： Fe2+、 Na+、 So2 4、 clo B由水电离的 c（ H+） =110 14molL 1 的溶液中： ca2+、 k+、 cl、 Hco 3 c =1012的溶液中： NH+4、 Al3+、 No 3、 cl D使甲基橙呈红色的溶液： k+、 cl、 So2 4、 S2o32 9下列有关物质结构的说法正确的是（ ） A电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径 B P4S3分子中各原子的最外层均已达到了 8电子稳定结构，则分子中共价键数目为 9 条 c H2So3酸性强于 H2co3，所以非金属性 S 大于 c D不同原子形成的化合物中一定只含极性键 10下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A将铜插入稀硝酸中： cu+4H+2No3 cu2+2No2+H2o B向 Fe2（ So4） 3 溶液中加入过量铁粉： Fe3+Fe2Fe2+ c 向 Al2 （ So4 ） 3 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ：Al3+3NH3H2oAl （ oH） 3+3NH4+ D 向 Na2Sio3 溶 液 中 滴 加 稀 盐 酸 ：5 / 57 Na2Sio3+3H+H2Sio3+3Na+ 11近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（ AlH3） n已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为 150 ，燃烧热极高 Al2H6球棍模型如图下列有关说法肯定错误的是（ ） A Al2H6在固态时所 形成的晶体是分子晶体 B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 c Al2H6中含有离子键和极性共价键 D Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 12下列实验操作、现象与所得结论一致的是（ ） 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 co32 B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 c向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾 D 向盛有 25mL沸水的烧杯中滴加 5 6 滴 Fecl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得 Fe（ oH） 3 胶体 A AB Bc cD D 13下列关于晶体的叙述中，不正确的是 （ ） 6 / 57 A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有 6 个碳原子 B在氯化钠的晶体中，每个 Na+或 cl的周围都紧邻 6 个cl或 Na+ c在氯化铯晶体中，每个 cs+周围都紧邻 8 个 cl，每个cl周围也紧邻 8 个 cs+ D在干冰的晶体中，每个 co2 分子周围都紧邻 4 个 co2 分子 14下列实验中，对应的现象以及结论都正确且 两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A So2通入 Bacl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解 开始的沉淀为 BaSo3，后来转化为 BaSo4 B kBro3溶液中加入少量苯，然后通入少量 cl2振荡 静止后有机相呈橙色 氧化性： cl2 Br2 c 向足量含淀粉的 FeI2 溶液中滴加 2 滴氯水 溶液变蓝 还原性： I Fe2+ D将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中 一段时间后固体溶解 ksp（ Baco3） ksp（ BaSo4） A AB Bc cD D 15 S2cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图7 / 57 所示常温下， S2cl2 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是（ ） A S2cl2的电子式为 B S2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 c S2Br2与 S2cl2 结构相似，熔沸点： S2Br2 S2cl2 D S2cl2 与 H2o 反 应 的 化 学 方 程 式 可 能 为 ：2S2cl2+2H2oSo2+3S+4Hcl 16某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（ ） A由实验 1 可以 得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B实验 2 中生成红色物质的离子方程式： Al+cu2+Al3+cu c溶液中阴离子种类不同是导致实验 1、 2 出现不同现象的原因 D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为 L 1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈 17五种短周期主族元素 A、 B、 c、 D、 E 的原子序数依次递增， A2 属于绿色燃料， c 的氧化物常用于玻璃的生产， D 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的 2 倍， B、 c 为同周期元素， B、 D 原子最外层电子数之和等于 E 的最外层电子数根据以上叙 述，下列说法中正确的是（ ） A五种元素中 B 元素的金属性最强 8 / 57 B元素 D、 E 分别与元素 A 形成化合物的稳定性： A2D AE c元素 c、 D、 E 的最高价氧化物对应水化物的酸性递减 D元素 B、 D、 E 的简单离子半径大小为： B D E 18某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为（ ） A NaHco3、 Al（ oH） 3B Agcl、 NaHco3c Na2So3、Baco3D Na2co3、 cuSo4 19已知电离平衡常数： H2co3 Hclo Hco3，氧化性：Hclo cl2 Br2 Fe3+ I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ） A向溶液中滴加少量氯水，反应中有电子转移 B向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色 c向 Naclo 溶液中通入少量 co2 的离子方程式： 2clo+co2+H2o2Hclo+co32 D能使 pH 试纸显深红色的溶液， Fe3+、 cl、 Ba2+、 Br能大量共存 20某试液中只可能含有 k+、 NH4+、 Fe2+、 Al3+、 cl、9 / 57 So42、 co32、 Alo2中的若干种离子，离子浓度均为L 1某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是（ ） A无法确定原试液中是否含有 Al3+、 cl B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+ c无法确定沉淀 c 的成分 D原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 cl、 So42 二、填空题 21新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向 （ 1） Ti（ BH4） 3 是一种储氢材料，可由 Ticl4和 LiBH4反应制得 基态 cl 原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 LiBH4 由 Li+和 BH4构成， BH4的立体结构是 ，B 原子的杂化轨道类型是 Li、 B、 H 元素的电负性由大到小排列顺序为 （ 2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料 LiH 中，离子半径 Li+ H（填 “ ” 、 “=” 或“ ” ） 某储氢材料是第三周期金属元素 m 的氢化物 m的部 分电离能如表所示： 10 / 57 I1/kjmol 1I2/kjmol 1I3/kjmol 1I4/kjmol 1I5/kjmol 1 738145177331054013630 m 是 （填元素符号） （ 3） NaH具有 Nacl 型晶体结构，已知 NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长）， Na+半径为 102pm， H的半径为 ，NaH的理论密度是 gcm 3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为 NA） 22某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、 Fe2o3、kclo4、 NaHco3 等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用填空 （ 1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生 N2和 Na， N2的电子式为 （ 2） Fe2o3 是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应） （ 3） kclo4 是助氧化剂，反应过程中与 Na作用生成 kcl和Na2o， kclo4 含有化学键的类型为 ， kcl 在灼烧时得焰色为 色 （ 4） NaHco3 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 （ 5） 100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到（标准状况） 11 / 57 用碱石灰除去的物质为 ； 该产气药剂中 NaN3的质量分数为 23现有一份含有 Fecl3 和 Fecl2 固体的混合物，为测定Fecl2的含量，进行如下实验： 称取混合物样品的质量，将样品溶解 向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水 再向 所得溶液中加入足量的 NaoH 溶液，得到红褐色沉淀 将沉淀过滤、洗涤后 ，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质 根据实验回答下列问题： （ 1）样品溶解过程中需加入 ，以防止 ； （ 2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式 ； （ 3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有 ； （ 4）简述检验实验步骤 中沉淀已经洗涤干净的方法 ； （ 5）通过实验所得数据，计算固体样品中 Fecl2 的质量分数： ； （ 6）实验室采用如图装置制取少量无水 Fecl3固体（已知Fecl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去） 12 / 57 该装置存在明显缺陷，得不到无水 Fecl3固体，请你对该装置进行合理的改进： 24碘化亚铜（ cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛完成下列填空： （ 1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜写出该反应的化学方程式 （ 2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去写出 kI、 cu2I2、 H2So3 的还原性由强到弱的顺序是 （ 3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：2cu2I2+Hgcu2H gI4（玫瑰红） +2cu，产物 cu2HgI4 中 cu元素显 价当有 1molcu2I2 参与反应时，转移电子 mol （ 4）为除去稀盐酸中少量 cucl2 杂质，可往溶液中加入过量的 m 试剂后进行过滤操作，再通入适量的 cl2后进行 N 操作试剂 m 和操作 N 的组合正确的是 （选填编号） 选项试剂 m 操作 N a 碘化钾溶液升华 b 氢碘酸溶液萃取分液 c 氢气过滤 d 氢硫酸溶液过滤 25原子序数依次增大的 A、 B、 c、 D、 E、 F 六种元素其13 / 57 中 A 的基态原子有 3 个不同能级，各能级中的电子数相 等；c 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 A 原子的相同； D为它所在周期中原子半径最大的主族元素； E、 F 和 c 位于同一主族， F 处于第一个长周期 （ 1） F 原子基态的外围核外电子排布式为 ； （ 2）由 A、 B、 c 形成的离子 cAB与 Ac2 互为等电子体，则 cAB的结构式为 ； （ 3）在元素 A 与 E 所形成的常见化合物中， A 原子轨道的杂化类型为 ； （ 4）由 B、 c、 D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ； （ 5）富含大量的有毒、有害物质，易引发二 次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有 Nox、 cH2cHcHo 、 HcooH、 cH3cooNo2（ PAN）等二次污染物 下列说法正确的是 ； A N2o为直线型分子 B c、 N、 o 的第一电离能依次增大 c cH2cH 一 cHo 分子中碳原子均采用 sp2杂化 D相同压强下， HcooH 沸点比 cH3ocH3 高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子 No 能被 FeSo4溶液吸收生成配合物 Fe（ No）（ H2o） 5So4该配合物中心离子的配体为 ，其中提供空轨道的是 14 / 57 （填微 粒符号） XX-2016学年辽宁省大连市瓦房店高中高二（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（单选题共 50 分 1-10 题每题 2 分， 11-20 题每题 3 分） 1根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（ ） A由于分子中氢原子数： H2So4 Hclo4，故酸性： H2So4 Hclo4 B硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料 c由于氮元素的最低化合价只有 3 价，故 NH5 这种物质不可能存在 D cl、 S2、 ca2+、 k+半径逐 渐减小 【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用 【分析】 A、非金属性 cl S，对应最高价氧化物的水化物的酸性为 Hclo4 H2So4； B、处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非15 / 57 金属性； c、可以存在离子化合物 NH4H； D、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大 【解答】解： A非金属性 cl S，对应最高价氧化物的水化物的酸性为 Hclo4 H2So4，与氢原子数无关，故 A 错误； B Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可 用作半导体材料，故 B 正确； c可以存在离子化合物 NH4H，化学式为 NH5，故 c 错误； D电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径： S2 cl k+ ca2+，故 D 错误， 故选 B 2 NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A在足量 o2中燃烧，转移的电子数为 B标准状况下，气体中含有的氧原子数为 c氢原子数为的 cH3oH分子中含有的 键数为 D /LcH3cooH 溶液中含有的 H+数为 【考点】阿伏加德罗常数 【分析】 A镁失去电子生成二价镁离 子； B将标况下气体的体积转化为物质的量，结合 1 个二氧化碳分子含有 2 个氧原子解答； 16 / 57 个甲醇含有 1 个 c o 键， 1 个 o H， 3 个 c H 键； D醋酸是弱酸，不能完全电离 【解答】解： A、镁的物质的量为 =，反应中失去电子，故 A错误； B、标准状况下二氧化碳的物质的量为 =，含有的氧原子为2= ，含有的氧原子数为，故 B 正确； c、个甲醇含有 1 个 c o 键， 1 个 o H， 3 个 c H 键，共含有 5 个 键，氢原子数为的甲醇分子为，含有 键，故c 错误； D、醋酸是弱酸，不能完全电离， /LcH3cooH 溶液中含有的H+数小于，故 D 错误； 故选： B 3下列说法中错误的是（ ） A干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同 B白磷（ P4）分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281 c cscl晶体中每个 cs+周围紧邻的 cl和每个 cl周围紧邻的 cs+个数相等 D晶格能由大到小： NaF Nacl NaBr NaI 【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 17 / 57 【分析】 A干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体； B白磷是正四面体分子，键角是 60 ； c氯化铯晶 体中阴阳离子的配位数都是 8； D、离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强 【解答】解： A干冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二氧化硅为原子晶体，熔化时克服共价键，故 A 正确； B白磷是正四面体分子，键角是 60 ，故 B 错误； c氯化铯晶体中阴阳离子的配位数都是 8，所以氯化铯晶体中每个 cs+周围紧邻的 cl和每个 cl周围紧邻的 cs+个数相等，故 c 正确； D、离子半径 F cl Br I，故离子键强度 NaFNacl NaBr NaI，故晶格能 NaF Nacl NaBr NaI，故 D正确； 故选 B 4卫生部发出公告，自 XX年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（ cao2）等食品添加剂下列对于过氧化钙（ cao2）的叙述错误的是（ ） A cao2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B cao2中阴阳离子的个数比为 1： 1 c cao2和水反应时，每产生 1molo2 转移电子 4mol 18 / 57 D cao2和 co2反应的化学方程式为： 2cao2+2co2=2caco3+o2 【考点】氧化还原反应 【分析】 A、依据过氧化钠的性质推断过氧化钙的性 质可能具有漂白性； B、依据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析； c、依据 cao2和水反应的化学方程式分析计算； D、依据过氧化钠性质推断过氧化钙与二氧化碳的反应； 【解答】解： A、结合过氧化钠的性质推断， cao2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故 A 正确； B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子， cao2 中阴阳离子的个数比为 1： 1，故 B 正确； c、 cao2 和水反应的化学方程式为 2cao2+2H2o=2ca（ oH）2+o2 ，每产生 1molo2 转移电子 2mol，故 c 错误 ； D 、 cao2 和 co2 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：2cao2+2co2=2caco3+o2；故 D 正确； 故选 c 5 “ 类推 ” 是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是（ ） A第 2 周期元素氢化物的稳定性顺序是： HF H2o NH3；则第 3 周期元素氢化物的稳定性顺序也是： Hcl H2S PH3 B A 族元素氢化物沸点顺序是： GeH4 SiH4 cH4；则 A19 / 57 族元素氢化物沸点顺序也是： AsH3 PH3 NH3 c晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D干冰（ co2）是分子晶体，则 Sio2也是分子晶体 【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子晶体；分子晶体；氢键的存在对物质性质的影响 【分析】 A、非金属性越强氢化物越稳定； B、结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，但 N 元素的电负性很强，氨气分子中存在氢键； c、金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子； D、 Sio2为原子晶体 【解答】解： A、非金属性 cl S P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是： Hcl H2S PH3，故 A 正确； B、 N 元素的电负性很强，氨气 分子中存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是： NH3 AsH3 PH3，故 B 错误； c、金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，故 c 错误； D、干冰（ co2）是分子晶体，而 Sio2 为原子晶体，故 D 错误； 故选 A 20 / 57 6原子序数依次增大的 X、 y、 Z、 m、 W 五种短周期元素，其中 X 是周期表中原子半径最小的元素， y、 Z 同周期， X、 m同主族； X、 y、 W 的最外层电子数之和为 12； Z 的单质为空气中含量最高的成分， W 的最高价和最低价代数和为 6下列说 法中正确的是（ ） A根据价层电子对互斥理论知化合物 ZX3 的空间构型为三角锥形 B y 的电负性比 Z 的电负性强 c W 的氧化物对应的水化物一定是强酸 D原子半径： W m Z y 【考点】原子结构与元素周期律的关系 【分析】原子序数依次增大的 X、 y、 Z、 m、 W 五种短周期元素，其中 X 是周期表中原子半径最小的元素，则 X 为 H 元素；Z 的单质为空气中含量最高的成分，则 Z 为 N 元素； y、 Z 同周期， X、 m 同主族，结合原子序数大小可知 Z 为 Na元素、 m为 P 元素； W 的最高价和最低价代数和为 6，则 W 位于 A族， W 的原子序数大于 P，则 W 为 cl 元素； X、 y、 W 的最外层电子数之和为 12， y 的最外层电子数 =12 1 7=4，其原子序数小于 N，则 y 为 c 元素，据此结合元素周期律知识解答 【解答】解：原子序数依次增大的 X、 y、 Z、 m、 W 五种短周期元素，其中 X 是周期表中原子半径最小的元素，则 X 为 H21 / 57 元素； Z 的单质为空气中含量最高的成分，则 Z 为 N 元素； y、Z 同周期， X、 m 同主族，结合原子序数大小可知 Z 为 Na 元素、 m 为 P 元素； W 的最高价和最低价代数和为 6，则 W 位于A 族， W 的原子序数大于 P，则 W 为 cl 元素； X、 y、 W的最外层电子数 之和为 12， y 的最外层电子数 =12 1 7=4，其原子序数小于 N，则 y 为 c 元素， 解： A ZX3 为 NH3，分子中含有 3 个 N H 键， N 原子还存在 1 对未成键电子对，则 N 原子采用 sp3杂化，为三角锥形，故 A 正确； B y 为 c、 Z 为 N 元素，根据硝酸的酸性大于碳酸可知非金属性： N 大于 c，则电负性 N c，即 y Z，故 B 错误； c W 为 cl元素，其含氧酸次氯酸为弱酸，故 c 错误； D电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为： m W y Z，故D 错误； 故选 A 7元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（ ） A若 X+和 y2的核外电子层结构相同，则原子序数： X y B元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素 22 / 57 c cs和 Ba分别位于第六周期 IA 和 IIA族，碱性： csoHBa（ oH） 2 D由水溶液的酸性： Hcl H2S，可推断出元素的非金属性：cl S 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【分析】 A若 X+和 y2的核外电子层结构相同，则 X 位于y 的下一周期； B位于金属和非金属 分界线附近，具有金属性和非金属性； c同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强； D不能利用无氧酸的酸性比较非金属性 【解答】解： A若 X+和 y2的核外电子层结构相同，则 X位于 y 的下一周期，可知原子序数： X y，故 A 正确； B位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如 Si等，故 B 正确； c同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则 cs和 Ba分别位于第六周期IA和 IIA族，碱性： csoH Ba（ oH） 2，故 c 正确； D水溶液的酸性： Hcl H2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，无因果关系，故 D 错误； 故选 D 23 / 57 8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A加入铝粉产生 H2 的溶液中： Fe2+、 Na+、 So2 4、 clo B由水电离的 c（ H+） =110 14molL 1 的溶液中： ca2+、 k+、 cl、 Hco 3 c =1012的溶液中： NH+4、 Al3+、 No 3、 cl D使甲基橙呈红色的溶液： k+、 cl、 So2 4、 S2o32 【考点】离子共存问题 【分析】 A加入铝粉产生 H2的溶液为酸性或者碱性溶液，亚铁离子与氢氧根离子、次氯酸根离子反应，次氯酸根离子能够与氢离子反应； B由水电离的 c（ H+） =110 14molL 1 的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应； c c（ H+） /c（ oH） =1012的溶液中氢离子浓度为 /L， NH+4、Al3+、 No3、 cl离子之间不发生反应，也不与氢离子反应； D 甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液： S2o32离子在酸性溶液中能够发生反应 【解答】解： A加入铝粉产生 H2 的溶液中存在大量的 H+24 / 57 或 oH， Fe2+、 clo离子之间发生氧化还原反应， Fe2+与氢氧根离子反应、 clo与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故 A 错误； B由水电离的 c（ H+） =110 14molL 1 的溶液中存在大量的 H+或 oH， ca2+、 Hco3离子与氢氧根离子反应， Hco3离子与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故 B 错误； c c（ H+） /c（ oH） =1012的溶液中存在大量氢离子， NH+4、Al3+、 No3、 cl离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故 c 正确； D甲基橙呈红色的溶液中存在大量 H+， S2o32离子与 H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误； 故选 c 9下列有关物质结构的说法正确的是（ ） A电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径 B P4S3分子中各原子的最外层均已达到了 8电子稳定结构，则分子中共价键数目为 9 条 c H2So3酸性强于 H2co3，所以非金属性 S 大于 c D不同原子形成的化合物中一定只含极性键 【考点】原子结构与元素周期律的关系；物质的结构与性质25 / 57 之间的关系 【分析】 A同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，不是同主族电子层多半径不一定大； B P 的最外层有 5 个电子，形成 3 个单键可达 8 电子稳定结构， S 的最外层为 6 个电子，形成 2 个单键可达到 8 电子稳定结构，然后根据均摊法计算出 P4S3 分子中含有的共价键数目； c利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性； D不同原子形成的共价键可能含非极性键 【解答】解： A同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，则同主族电子层数多的原子半径比电子层数少的大，不是同主族电子层多半径不一定大，如 Li的半径大于 cl的半径，故 A 错误； B P4S3分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了 8 个电子的结构， P 原子最外层为 5 个电子，可形成 3 个共价键，根据均摊法，每个 P原子形成的共价键数目为： 3= ，4 个 P 原子形成的共价键数目为 4=6 ； S 原子最外层 6 个电子，可形成 2 个共价键，每个 S 原子可形成的共价键数目为2=1 ， 3 个 S 原子形成的共价键数目为： 13=3 ，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为 6+3=9个，故 B正确； c H2So3 酸性强于 H2co3，不能判断非金属性 S 大于 c，因亚硫酸不是最高价含氧酸，故 c 错误； 26 / 57 D不同原子形成的化合物中可能含非极性键，如 H o o H 中含极性键、非极性键，故 D 错误； 故选 B 10下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A将铜插入稀硝酸中： cu+4H+2No3 cu2+2No2+H2o B向 Fe2（ So4） 3 溶液中加入过量铁粉： Fe3+Fe2Fe2+ c 向 Al2 （ So4 ） 3 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ：Al3+3NH3H2oA l（ oH） 3+3NH4+ D 向 Na2Sio3 溶 液 中 滴 加 稀 盐 酸 ：Na2Sio3+3H+H2Sio3+3Na+ 【考点】离子方程式的书写 【分析】 A铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水； B铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒； c硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱； D硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离 【解答】解： A将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3cu+8H+2No3 3cu2+2No+4H2o ，故 A 错误； B向 Fe2（ So4） 3 溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式27 / 57 为： 2Fe3+Fe3Fe2+ ，故 B 错误； c向 Al2（ So4） 3 溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3+3NH3H2oAl （ oH） 3+3NH4+ ，故 c 正确； D向 Na2Sio3 溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式： Sio32 +2H+H2Sio3 ，故 D 错误； 故选 c 11近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（ AlH3） n已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为 150 ，燃烧热极高 Al2H6球棍模型如图下列有关说法肯定错误的是（ ） A Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 c Al2H6中含有离子键和极性共价键 D Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 【考点】镁、铝的重要化合物；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 【分析】根据题给信息 “ 氢铝化合物的分子式为 Al2H6，它的熔点为 150” 可说明 Al2H6 为分子晶体，燃 烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中 Al 和 H 之间为共价键，不具有离子化合物的特征 28 / 57 【解答】解： A Al2H6的熔点为 150 ，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故 A 正确； B燃烧时放出大量的热量，并且能与 H 原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故 B 正确； c Al2H6 为分子晶体，化合物中 Al和 H 之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故 c 错误 D根据元素组成可知 Al2H6 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故 D 正确； 故选 c 12下列实验操 作、现象与所得结论一致的是（ ） 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 co32 B 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 c向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾 D 向盛有 25mL沸水的烧杯中滴加 5 6 滴 Fecl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得 Fe（ oH） 3 胶体 A AB Bc cD D 【考点】化学实验方案的评价 29 / 57 【分析】 A由现象可知气体为 二氧化碳或二氧化硫； B常温下 Fe遇浓硫酸发生钝化； c淀粉遇碘单质变蓝； D胶体不是沉淀 【解答】解： A由现象可知气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含 co32、 So32、 Hco3、 HSo3，故 A错误； B常温下 Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，结论不合理，故 B 错误； c淀粉遇碘单质变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，由现象不能说明该食盐中一定没有添加碘化钾，故 c 正确； D胶体不是沉淀，则水解生成胶体，观察到生成红褐色液体，现象不合理，故 D 错误； 故选 c 13下列关于晶体的叙述中，不正确的是 （ ） A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有 6 个碳原子 B在氯化钠的晶体中，每个 Na+或 cl的周围都紧邻 6 个cl或 Na+ c在氯化铯晶体中，每个 cs+周围都紧邻 8 个 cl，每个cl周围也紧邻 8 个 cs+ 30 / 57 D在干冰的晶体中，每个 co2 分子周围都紧邻 4 个 co2 分子 【考点】晶胞的计算 【分析】 A金刚石的结构中，每个碳原子能形成 4 个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数； B、氯化钠晶体中每个 Na+（或 cl）周围都紧邻 6 个 cl（ Na+）； c根据 cscl晶胞图确定； D干冰是分子晶体， co2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的 co2分子为例，与它距离最近的 co2分子分布在与该顶点相连的 12个面的面心上 【解答】解： A金刚石结构中，每个碳原子能形成 4 个共价键，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子，故 A 正确； B、已知氯化钠的晶胞图为，则氯化钠晶胞中，钠离子的配位数为 6，即每个 Na+或 cl的周围都紧邻 6 个 cl或 Na+，故 B 正确； c已知晶胞图为，在 cscl晶体中每个 cs+周围都紧邻 8 个cl，每个 cs+等距离紧邻的有 8 个 cs+，故 c 正确； D从二氧化碳的基本结构可以知道，若以其中一个为中心，与其紧邻的二氧化碳分子有 382=12 个，且相距均为边长的二分之根下二倍，故 D 错误， 31 / 57 故选： D 14下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A So2通入 Bacl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解 开始的沉淀为 BaSo3，后来转化为 BaSo4 B kBro3溶液 中加入少量苯，然后通入少量 cl2振荡 静止后有机相呈橙色 氧化性： cl2 Br2 c 向足量含淀粉的 FeI2 溶液中滴加 2 滴氯水 溶液变蓝 还原性： I Fe2+ D将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中 一段时间后固体溶解 ksp（ Baco3） ksp（ BaSo4） A AB Bc cD D 【考点】化学实验方案的评价 【分析】 A然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但 So2通入 Bacl2溶液中不反应； B kBro3溶液中加入少量苯，然后通入少量 cl2，有机相呈橙色，说明该反应中有 Br2 生成 ， Br 元素化合价由 +5 价变为 0 价，所以 kBro3 是氧化剂，则 cl2是还原剂； c氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝； 32 / 57 D如满足 Qc ksp，可生成沉淀 【解答】解： A然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但 So2通入 Bacl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故 A 错误； B kBro3溶液中加入少量苯，然后通入少量 cl2，有机相呈橙色，说明该反应中有 Br2 生成， Br 元素化合价由 +5 价变为 0 价，所以 kBro3 是氧化剂，则 cl2 是还原剂， Br2 是还原产物，所以不能说明氧化 性 cl2 Br2，故 B 错误； c氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性 I Fe2+，故 c 正确； D BaSo4饱和溶液中加入饱和 Na2co3 溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等于碳酸钡的ksp，实际 ksp（ BaSo4）小于 ksp（ Baco3），故 D 错误 故选 c 15 S2cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示常温下， S2cl2 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是（ ） A S2cl2的 电子式为 B S2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 c S2Br2与 S2cl2 结构相似，熔沸点： S2Br2 S2cl2 33 / 57 D S2cl2 与 H2o 反 应 的 化 学 方 程 式 可 能 为 ：2S2cl2+2H2oSo2+3S+4Hcl 【考点】物质的组成、结构和性质的关系 【分析】 A根据结构式知，该分子中每个氯原子和 S 原子之间形成一个共用电子对、 S 原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子都达到 8 电子稳定结构； B同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，正负电荷重心重合的分子为非 极性分子； c分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比； D常温下， S2cl2 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，说明生成二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到 +4 价（生成 So2）， S2cl2 中 cl 元素化合价为 1 价，所以不能再得电子，只能是一部分 S 元素化合价降低到 0 价（生成 S） 【解答】解： A根据结构式知，该分子中每个氯原子和 S原子之间形成一个共用电子对、 S 原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子都达到 8 电子稳定结构，则该分子电子式为，故 A 正确； B S cl 原子之间存在 极性键、 S S 原子之间存在非极性键，该分子中正负电荷重心不重合，所以是极性分子，故 B错误； c分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比， S2Br2、 S2cl234 / 57 都是分子晶体，且相对分子质量 S2Br2 S2cl2，所以熔沸点S2Br2 S2cl2，故 c 正确； D常温下， S2cl2 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，说明生成二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到 +4 价（生成 So2）， S2