2017届高三化学上册期中试题（附答案）

1 / 12 2017 届高三化学上册期中试题（附答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 洛阳市 2016 2017学年高中三年级期中考试 化学试卷 本试卷分第 I 卷 (选择题 )和第 卷 (非选择题 )两部分，共100分，考试时间为 90分钟。 第 I 卷 (选择题，共 50分） 注意事项： 1.选择题必须使用 2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净； 2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。 本 试 卷 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ：H:1c:12N:140:16Na:23ca:40 cl:39 一、选择题 (本题共 10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20分 ) 1.下列叙述正确的是 A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性 c.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用 2 / 12 2.下列说法不正确的是 A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯 B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 c.仅用硝酸和硝 酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类 D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油 3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实解释 A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2c03 可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 cacl2 与空气中的c02反应生成 caco3 c 施肥时，草木灰（有效成分为 k2c03）不能与 NH4c1 混合使用 k2c03与 NH4c1溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效 DFecl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 Fecl3 能从含有cu2+的溶液中置 换出铜 4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是 A.若 X 为直流电源， y 为铜棒接正极，则 Fe棒上镀铜 B.若 X 为直流电源， y 为碳棒接负极，则 Fe棒被保护 c.若 X 为电流计， y 为锌棒，则 SoT 移向 Fe棒 / D.若 X 为导线， y 为铜棒，则 Fe 棒发生还原反应 5.若往 L-1HNo2(弱酸 )溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关3 / 12 说法的是 的电离平衡常数 :c点 b点 点 混 合 溶 液 显 酸性 :c(Na+)c(N02-)c(H+)c(oH-) 点混合溶液中 :c(oH-)c(HN02) 点混合溶液中： c(Na+)c(oH-)c(No-)(oH-)c(H+) 6.下列化合物的俗称与化学式的是 A.绿矾一 FeSo47H20B.芒硝一 Na2So410H2o c. 明矾一 Al(So4)312H20D. 胆矾一cuSo45H2o 7. 火 法 炼 铜 首 先 要 焙 烧 黄 铜 矿 ， 其 反 应 为 ：2cuFeS2+02=cu2S+2FeS+S02 下列说法正确的是 A.S02 既是氧化产物又是还原产物 仅作还原剂，硫元素被氧化 c.每生成 1molcu2S，有 4mol硫被氧化 D.每转移电子，有硫被氧化 8.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2+H2S 溶于过量的 NaoH溶液中： Hc03-+oH-=co32-+H20 c. 少量 c02 通 入 苯 酚 钠 溶 液中 :2c6H5o-+c02+H20=2c6H50H+c032- D. 大 理 石 溶 于 醋 酸 中 ：4 / 12 cac03+2cH5cooH=ca2+2cH3coo-+c02+H20 9.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为 B.常温常压下，乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA /L浓硫酸与足量铜微热反应，生成 S02分子的数目为 D.某密闭容器盛有和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 10.有关 NaHc03与 Na2c03的性质，下列叙述中的是 和 NaHc03粉末与同浓度的盐酸时， Na2c03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快 B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应， Na2c03 所消耗盐酸的体积是 NaHc03 的两倍 c.向 Na2c03 饱和溶液中通人过量 co2，有 NaHc03 结晶析出 和 NaHc03溶液分别和 Bacl2溶液反应，现象不同 二、选择题 (本题共 10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 30分 ) 某混合溶液中，溶质 X、 y 浓度都为 L-1，向混合溶液中滴加某溶液 Z(L-1 氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、 y、 Z 分别是 A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 5 / 12 B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 c.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 12.短周期元素 W、 X、 y、 Z 的原子序数依次增加， m、 p、 r是由这些元素组成的二元化合物。 n 是元素的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶性具有漂白性， L-1r 溶液的pH 为 2， S 通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径的大小 WXXy. 的氢化物常温常压下为液体 的最高价氧化物的水化物为强酸 13. 已知：Fe203(s)+c(s)=c02(g)+2Fe(s)H=+mol -1 c(s)+02(g)=co2(g)H= mol-1 则2Fe(s)+o2(g)=Fe203(s)的 H 是 A. mol-1B. mol-1 c.-mol-1D.-mol-1 14.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 cU、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知：氧化性 Fe2+Ni2+c(Hco3-) c(NH2coo-)c(co32-) B. 不同 pH 的 溶 液 中 存 在 关 系 ： c(NH4+ ）+c(H+)=2c(c0r)+cb点 点溶液 :c(H+)+c(Na+)»c(A-)+c(HA) 点溶液： c(Na+)c(A-)cc0H-)c(H+) 19.某温度时， BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 提示： BaS04(s)Ba2+(aq)+S042-(aq) 的 平 衡 常 数ksp=c(Ba2+)c(So42-),称为溶度积常数。 A.加入 Na2S04可以使溶液由 a 点变到 b 点 B.通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 点无 BaS04沉淀生成 点对应的大于 c 点对应的 ksp 8 / 12 20.室温下，将一元酸 HA 的溶液和 koH 溶液等体积混合 (忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度 /(molL-1)反应后溶液的 pH c(HA)c(koH) 下列判断不正确的是 A. 实验 反 应 后 的 溶 液 中 ：c(k+)c(A-)c(0H-)c(H+) B.实验 反应后的溶液中： c(0H-=c(k+)-c(A-)=mol/L c.实验 反应后的溶液中 :c(A-)+k(HA)/L D.实验 反应后的溶液中 :c(k+)=c(A-)c(oH-)=c(H+) 第 卷 (非选择题，共 50分） 三、填空题（本题共 4 小题，共 50分） 21.(14分 )某实验小组利用如下装置 (部分固定装置略 )制备氮化钙 (ca3N2)，并探究其实验式。 (1)按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是。 (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管 A 的水中，目的是。 (3)制备氮化钙的操作步骤是： 打开活塞 k 并通入 N2； 点燃酒精灯，进行反应； 反应结束后，； 拆除装置，取出产物。 9 / 12 (4)上述步骤 中通入 N2 段时间后再点燃酒精灯原因是，装置中干燥管后的 U 形管的作用是。 (5)数据记录如下： 空瓷舟质量 m0/g 瓷舟与钙的质量 m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 计算得到实验式 caxN2，其中 x=。 若通入的 N2 中混有少量 02，请比较 x 与 3 的大小，并给出判断依据：。 22.(12 分 )研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： (1)甲同学欲用右图所示实验来证明 mn02 是 H202 分解反应的催化剂。 该实验 (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”)达到目的，原因是。 (2)为探究 mn02 的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50mL1%H202 加入容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的 mno2，测量所得气体体积，数据如下 mno2的质量 / 40s末 o2体积 /mL496186 由此得出的结论是 ,原因是。 (3)为分析 Fe3+和 cu2+对 H202 分解反应的催化效果，丙同10 / 12 学设计如下实验 (三支试管中均盛有 10mL5%H202)： 试管 I 滴加试剂 5 滴 L-1Fecl35 滴 L-1cucl25 滴L-1NacL 产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生 结论是，实验 的目的是。 (4) 査阅资料得知 :将作为催化剂的 Fecl3 溶液加入 H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202 均参加了反应，试从催化剂的角度分析 ,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和 (按反应发生的顺序写）。 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为 H202 分解反应的催化剂需要满足的条件是。 23.(10 分 )硅单质及其化合物应用 范围很广。请回答下列问题 (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示。 写出由纯 SiHcl3 制备高纯硅的化学反应方程式。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。 SiHcl3 遇水剧烈反应生成 H2Si03、 Hcl 11 / 12 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ,H2还原 SiHcl3过程中若混入 02,可能引起的后果是。 (2)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象其产生原因 :。 202(g)+N2(g) =N20,(l)H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2 02(g)+2H2(g)=2H20(g)H3 2N2H4(1)+N204(1)=3N2(g)+4H20(g)H4= -/mol 上述反应热效应之间的关系式为 H4= ，联氨和 N2o4 可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：。 N2H4N2o4