xx-2016学年上学期期中考试高三化学试题（附答案）

1 / 12 XX-2016 学年上学期期中考试高三化学试题（附答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m XX/2016 学年长泰一中高三上学期期中考试化学试题 相对原子质量（原子量）： 第 卷（选择题共 40分） 一、选择题：本大题共 20 小题，每小题 2 分。只有一项是符合题目要求的。 1、类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是 ( )。 A co2、 So2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B mgo、 Al2o3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电 c co2 与 Sio2 化学式相似，则 co2 与 Sio2 的物理性质也相似 D cuo、 Fe2o3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末 2、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 k 、 Na合金可作原子反应堆的导热剂 明矾常作为消毒剂 2 / 12 Na2o2 既可作呼吸面具中 o2 的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 A B c D 3、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论 A 滴有 kScN的 Fecl2溶液变血红 cl2具有还原性 B 滴有酚酞的 NaoH溶液褪色 cl2 具有漂白性 c 紫色石蕊溶液先变红后褪色 cl2 具有酸性、漂白性 DkI¬淀粉溶液变蓝色 cl2具有氧化性 4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A mno2 与浓盐酸反应制 cl2： mno2 4Hclmn2 2clcl2 2H2o B明 矾溶于水产生 Al(oH)3胶体： Al3 3H2o=Al(oH)3 3H c Na2o2 溶于水产生 o2： Na2o2 H2o=2Na 2oH o2 D ca(Hco3)2 溶液与少量 NaoH 溶液反应： Hco3 ca2 oH =caco3 H2o 5、下列叙述中正确的是 3 / 12 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉 kI试纸变成蓝色的物质一定是 cl2 c某溶液加入 ccl4， ccl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I D某溶液加入 Bacl2溶液，产生不溶于 稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag 6、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为 NA的 No2和 co2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B 28g 乙烯和环丁烷 (c4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA c常温常压下， 92g的 No2和 N2o4混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 7、有机物其结构如图所示，下列关于该有机物的性质描述正确的是（ ） A不能使酸性 kmno4 溶液褪色 B该有机物中 -oH能氧化 为 -cHo c能发生加成、取代、消去反应 D 1mol该物质最多可与 1molNaoH 反应 8、下表中关于物质分类的正确组合是（ ） 4 / 12 类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐 ANo2cuoH2So4NH3H2oNa2S Bco2Na2ocH3cooHNaoHNaHco3 cSo2Al2o3HclkoHNacl DSo3caoHNo3Na2co3caco3 A AB Bc cD D 9、分子式为 c5H12o且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 (不考虑立体异构 ) A 5 种 B 6 种 c 7 种 D 8 种 10、将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A B c D 11、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）、 NaHco3 Al2o3Al(oH)3AlNa2co3 A.B.c.D. 全部 12、工业上用铝土 (主要成分为 Al2o3，含 Sio2、 Fe2o3 等杂质 )为原料冶炼铝的工艺流程： 对上述流程中的判断正确的是 ( ) 试剂 X 为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 反应 中生成 Al(oH)3 的 反应为： co2 Alo2-2H2o=Al(oH)3 Hco 3 5 / 12 结合质子 (H )的能力由强到弱的顺序是 oHAlo2-co2 3 Al2o3 熔点很高，工业上还可采用电解熔融 Alcl3的方法冶炼 Al A B c D 13、下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同 c除去 kNo3中混杂的 Nacl重结晶氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 14、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 ( )。 A实验 I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验 ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 c实验 III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验 ：海水的淡化 15、将磁性氧化铁放入稀 HNo3 中发生反应：3Fe3o4+28HNo3 9Fe（ No3） x+No 14H2o。下列判断合理的是 6 / 12 A Fe（ No3） x中的 x 为 2B稀 HNo3在反应中只作氧化剂 c反应中每生 成 0 2mol 还原产物，就有 0 6mol 电子转移 D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 16、某溶液中含有 So32-、 Sio32-、 Br-co32-、 Na+，向该溶液中通入过量的 cl2，下列判断正确的是 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 溶液中共发生了 2 个氧化还原反应 A B c D 17、下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法 A 苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液 B 淀粉胶体葡萄糖水，过滤 c 甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液 18、现有一瓶 1000mL、含 25%Nacl0、密度是 cm-3 的 “84消毒液 ” ，使用时需要稀释 100 倍（体积比），密封保存。下列分析不正确的是 A该 “84 消毒液 ” 中 Nacl0物质的量浓度为 L-l B该 “84 消毒液 ” 稀释 100 倍后， Na+的物质的量浓度7 / 12 为 L-l c空气中的 c02 与 “84 消毒液 ” 发生反应的化学方程式是+Hc1o D用容量瓶配制上述浓 度的 “84 消毒液 ”480ml. ，需要称量的 Nacl0固体质量为 19、化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A质童数为 37的氯原子： cl B Al（ oH） 3 的电离方程式： c co2的结构式： o c oD、次氯酸分子的电子式： 20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH 1 的溶液中： B的溶液中： c、的溶液中： D由水电离的的溶液中： 第 卷（选择题共 60分） 21、（ 16 分）下图中， A、 B、 c、 D、 E 是单质， G、 H、 I、 F是 B、 c、 D、 E 分别和 A 形成的二元化合物。已知： 反应 c+GB+H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； G 是一种红棕色粉末。 I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：8 / 12 2E+I2F+D， F 中 E 元素的质量分数为 60%。 回答问题： （ 1） 中反应的化学方程式为； （ 2）化合物 I 的电子式为，它的空间结构是； （ 3） 1 6gG 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量，写出相关离子方程式。 （ 4） c 与过量 NaoH溶液反应的离子方程式为；若该反应中转移了电子，则生成的 气体在标准状况下的体积为。 （ 5）将标准状况下化合物 I 气体通入到 100mL /LNaoH 溶液中，试通过计算确定反应后溶液溶质主要成分为。（填化学式） 22、 (16 分 )高铁酸钾（ k2Feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： （ 1）反应 应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时 koH与 cl2反应生成的是 kclo3。写出在温度较高时 koH与 cl2 反应的化学方程式，当反应中转移 5mol 电子时，消耗的氯气是 mol。 （ 2）在反应液 I 中加入 koH固体的目 的是（填编号）。 A与反应液 I 中过量的 cl2继续反应，生成更多的 kclo B koH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速9 / 12 率 c为下一步反应提供碱性的环境 D使 kclo3转化为 kclo （ 3）从溶液 II中分离出 k2Feo4后，还会有副产品 kNo3、kcl，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途。写出反应 中发生的离子反应方程式为。 （ 4）如何判断 k2Feo4 晶体已经洗涤干净。 k2Feo4 具有强氧化性的原因。 （ 5）高铁酸钾 (k2Feo4)作为水处理剂的一个优点是能与水反 应 生 成 胶 体 吸 附 杂 质 ， 其 离 子 反 应 是 ：Feo42¯+H2o=Fe(oH)3(胶体 )+o2+ 完成并配平上述反应的离子方程式。 23、（ 14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯 密度 /gcm 沸点 /c8059156 水中溶解度微溶微溶微溶 按下列合成步骤回答问题： (1)在 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加 入液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白色烟 雾产生，是因为生成了 _气体。继续滴加至液溴 滴完。装置 d 的作用是 _； 10 / 12 (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向 a 中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用 l0mL 水、 8mLl0的 NaoH溶液、 10mL水洗涤。NaoH溶液洗涤的作用是；第二次用水洗涤的作用是。分液时，（填序号） A直接将溴苯从分液漏斗上口倒出 B直接将溴苯从分液漏斗下口放出 c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从下口放出 D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将 溴苯从上口倒出 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 _； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是 _(填入正确选项前的字母 )； A.重结晶 B.过滤 c.蒸馏 D.萃取 (4)在该实验中， a 的容积最适合的是 _(填入正确选项前的字母 )。 (5)该反应是否要加热（填下列字母） A直接加热 B水浴加热 c不需加热 (6)粗溴苯经分离提纯后得纯溴苯为，则溴苯产率是（取整11 / 12 数） 24、 (14 分 )席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下： 已知以下信息： 一摩尔 B 经上述反应可生成二摩尔 c，且 c 不能发生银镜反应。 D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106。 核磁共振氢谱显示 F 苯环上有