江西省上饶中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（实验、重点班）.docx

江西省上饶中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（实验、重点班） 考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的正确选项）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2. 在2A(g)B(g)3C(g)4D(g) 反应中，表示该反应的反应速率最快的是A.v(A)0.5 molL1min 1B.v(B)0.1 molL1s1C.v(C)0.8 molL1min 1D.v(D)1 molL1min 13. 已知反应：COS(g)H2(g)H2S(g)CO(g) H17 kJmol1COS(g)H2O(g)H2S (g)CO2(g) H235 kJmol1则热化学方程式：CO(g)H2O (g)H2(g)CO2(g) H3，则H3为A-42kJmol1 B-28kJmol1 C+42kJmol1 D+28kJmol14. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱电解质的是AHCN 易溶于水BHCN溶液的导电性比盐酸的弱C25 时，1mol/L HCN溶液pH约为3D10 mL 1mol/L HCN溶液恰好能与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应5. 一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是 ANaClB蔗糖C酒精DNaOH6. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如右图所示，下列有关说法中正确的是AH10 BH2为该反应的反应热CH1=H3-H2 DH3为氢气的燃烧热7. 下列叙述正确的是（ ）A95纯水的pH0D活化分子间的碰撞一定是有效碰撞11. 合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） HO，欲提高CO转化率可采用的方法可能有 降低温度 增大压强 使用催化剂 增大CO的浓度 增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是 A B C D12.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是A. 混合气体的压强 B. 混合气体的平均相对分子质量C. A物质的物质的量 D. B物质的物质的量浓度13. 在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g).平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是A. B的转化率降低B. 平衡向正反应方向移动C. x+yHYHZB相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液碱性最强C反应HXY=HYX能够发生D25下，0.1 mol/L HX溶液的pH约为416. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小B. a、b、c三点溶液的pH：bacC. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabD. a、b、c三点溶液用1 molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶 液体积：cab第卷（共52分）二、填空题（本大题含4小题，每空2分。共52分）17.(12分）根据下列化合物：HCl NaOH NH4Cl CH3COONa CH3COOH NH3H2O Na2CO3，请根据字母序号提示的物质回答下列问题。（1）溶液中离子浓度大小顺序为_。用离子方程式表示溶液显碱性的原因_。（2）常温下，pH11的的溶液中，由水电离出来的c(OH)=_。 已知常温下和的电离常数均为1.7105 molL1，则反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+H2O的平衡常数为_ 。（3）常温下，关于pH值相同的和两种溶液，下列说法不正确的是_。A两种溶液中水的电离程度相同 Bc(CH3COO)= c(Cl) Cc(CH3COOH)c(HCl) D与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少（4）常温下，将0.10 mol/L的溶液和0.30 mol/L溶液等体积混合，充分反应后恢复至常温，溶液的pH=_。18.（10分）某实验小组模拟合成氨过程，通过仪器测得正反应速率与时间的图象如下图所示，请回答相关问题：(1) 合成氨过程需加入催化剂，催化剂是通过降低反应所需的_来增大反应速率的。（2）正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是_。(3) v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是_点，你的理由是_。(4) 请在图中画出相应的逆反应速率图象_。19.（10分）. 实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：（1）该图中有一处未画出，它是_（填仪器名称）。（2）某同学利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，最终测得中和热H=-55.2kJ/mol。已知标准中和热为H=-57.3kJ/mol，导致这一偏差的原因最不可能的是_(填字母序号)。a. 实验装置保温、隔热效果差b. 在量取盐酸溶液的体积时仰视读数c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度. 某同学用0.1000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作为如下几步。请回答：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线下，并记下读数4.60mL移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数（1） 以上步骤有一步错误，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”) （2） 如下图1是某次滴定时滴定管中的终点液面，则该次测得的醋酸物质的量浓度为_ （3） 如下图2所示为滴定图像，a、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是 _点。20.（10分）. 已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1，HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1，则a为_。. 一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。（1）该反应的化学方程式为_ 。（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是_。a、b、c三点中，C的体积分数最大的是_。各阶段的平衡常数如下表所示，则K1、K2、K3之间的大小关系为_ t2t3t4t5t5t6K1K2K321.（10分）(1) 常温下，向100mL0.1molL-1HA的溶液中逐滴加入0.2molL-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。 由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。 A点时，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的顺序是_； K点时，溶液中c（H+）+ c（M+）- c（OH-）=_molL-1。（2）20 时，在c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100molL1的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数 随溶液pH变化的关系如图所示。 Q点：c（H2C2O4）_c（HC2O4）（填“”、“”或“=”） 该温度下HC2O4-的电离常数K=_。上饶中学2019-2020学年上学期高二期中考试化学试题参考答案（实验班、重点班）一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共48分）题号12345678答案DBACDCBC题号910111213141516答案ACDAABDB二、非选择题：（每空2分，共52分）17.(12分）（1）c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) CO32-+H2OHCO3-+OH- （2） 103 molL1 2.89104 （3） d （4） 13 18.（10分）（1） 活化能 （2）B点前反应放热使反应速率增大，B点后浓度降