xx九年级化学下册考点（人教版）

1 / 45 XX 九年级化学下册考点（人教版） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 第八单元金属和金属材料 金属材料 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 金属材料的发展史 商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁； 战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。 在 100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度 小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 现阶段有了记忆合金 金属的物理性质 常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽 金属的物理性质大金数呈银白（金为黄色，铜为紫红色，锌为青白色） 2 / 45 大多数金属有良好的导热性、导电性和延展性，溶点高、密度大 金属用途：主要由性质决定。 (物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 ) 物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素， 在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 合金 (是混合物 ) 合金是由一种金属跟其他金属 (或非金属 )熔合形成的有金属特性的物质。 合金的性能 金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 (1)合金比其组分金属的颜色更鲜艳 (2)合金的硬度大于组成它们的金属 (3)合金的熔点低于组成它们的金属 (4)合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属 因此 :合金比纯金属具有更广泛的用途。 钛和钛合金新型金属材料 3 / 45 合金的形成 条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 4.几种常见合金 （ 1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量 2%-%，钢的含碳量为 % 2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。 （ 2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （ 3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金； 青铜：铜、锡的合金； 白铜：铜、镍的 合金。 （ 4）钛和钛合金：被认为是 21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。 金属之最 地壳中含量最高的金属元素 铝 人体中含量最高的金属元素 钙 目前世界年产量最高的金属 铁 4 / 45 导电、导热性最好的金属 银密度最小的金属 锂 硬度最高的金属 铬熔点最高的金属 钨 熔点最低的金属 汞密度最大的金属 锇 金属与氧气的反应 金属条件反应方程式现象 mg常温下（在空气中 2mg o2=2mgo 银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。 点燃时（在空气中或在氧气中） 点燃 2mg o2=2mgo 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。 Al 常温下（在空气中） 4Al+3o2=2Al2o3 银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。 点燃时（在氧气中） 点燃 4Al+3o2=2Al2o3剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。 Fe常温下，干燥的空气 常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质 铁锈（ Fe2o3H2o ） 在氧气中点燃 点燃 3Fe 2o2=Fe3o4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 cu常温下，干燥的空气 5 / 45 加热时 2cu o2=2cuo 铜丝表面逐渐变为黑色 在潮湿的空气中 2cu+o2+co2+H2o=cu2(oH)2co3 铜表面生成一层绿色物质 Au、 Ag即使在高温下也不与氧气反应 “ 真金不怕火炼 ” 。 结 论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 mg、 Al 等在常温下就能与氧气反应； Fe、 cu 等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应； Au、 Ag等在高温时也不与氧气反应。 金属与酸的反应 金属现象反应的化学方程式 稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸 镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 mg 2Hcl=mgcl2 H2 mg H2So4=mgSo4 H2 锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Zn2Hcl=Zncl2 H2Zn H2So4=ZnSo4 H2 铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。 Fe 2Hcl=Fecl2H2Fe H2So4=FeSo4 H2 6 / 45 铜不反应 结论： mg、 Zn、 Fe 的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。 金属与化合物溶液的反应 实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用 铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由 蓝色逐渐变为浅绿色 Fe cuSo4=cuFeSo4 金属质量增加，溶液质量减少不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液） 铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色 的 物 质 ， 溶 液 由 蓝 色 逐 渐 变 为 无 色2Al+3cuSo4=Al2(So4)3+3cu 金属质量增加，溶液质量减少 铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色 的 物 质 ， 溶 液 由 无 色 逐 渐 变 为 蓝 色cu+2AgNo3=cu(No3)2+2Ag 金属质量增加，溶液质量减少 铜丝浸入硫酸铝溶液中 结论： 1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序 为：AlFecuAg 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 注意： 1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一7 / 45 般不与金属反应。 、 ca、 Na 活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。 置换反应 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。特征：取而代之 金属活动性顺序 人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序： kcaNamgAlZnFeSnPb（ H） cuHgAgPtAu 金属活动性：由强到弱 应用： 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（ k、 ca、 Na除外）。注释 :此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。（参考酸、碱、盐溶解性口诀）。 反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。反之则不能发生。 例： ZnSo4+Fe 不反应 (因 Fe在 Zn 后 ) 8 / 45 所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属： k、 ca、 Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再与盐进行反应，因此无法生成新的金属单质。例： Na放入 cuSo4溶液中 , 无法得到铜单质。原因：2Na+2H2o=2NaoH+H22NaoH+cuSo4=Na2So4+cu(oH)2 铁与盐溶液反应只能得到 +2价亚铁盐，不能到 +3价。（与酸反应相同） 矿石 :工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。 金属 资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。 常见矿石名称与其主要成分： 名称主要成分名称主要成分 赤铁矿 Fe2o3铝土矿 Al2o3 黄铁矿 FeS2黄铜矿 cuFeS2 菱铁矿 Feco3辉铜矿 cu2S 磁铁矿 Fe3o4 一氧化碳还原氧化铁 (1)仪器：铁架台（ 2 个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（ 2 个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。 9 / 45 (2)药品：氧化铁粉末、澄 清石灰水、一氧化碳气体 (3）装置图： （ 4）步骤： 检验装置的气密性； 装入药品并固定； 向玻璃管内通入一氧化碳气体； 给氧化铁加热； 停止加热； 停止通入一氧化碳。 （ 5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 高温点燃 （ 6）化学方程式： 3co+Fe2o3=2Fe+3co22co+o2=2co2 ca(oH)2+co2=caco3+H2o （ 7）注意事项：与 co还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入 co再加热，实验完 毕，停止加热，继续通入 co至试管冷却。 （ 8）尾气处理：因 co有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将 co燃烧掉转化为无毒的 co2或收集备用。 工业炼铁 （ 1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（ co）将铁从铁矿石里还原出来。 （ 2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气 （ 3）主要设备：高炉 （ 4）冶炼过程中发生的化学反应： 10 / 45 点燃点燃高温 c+o2=co22co+o2=2co23co+Fe2o3=2Fe+3co2 高温高温 caco3=cao+co2cao+Sio2=caSio3 注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 含杂质化学反应的计算 纯净物与含杂质物质的换算关系： X 纯物质质量分数 含杂质物质的质量纯净物质的质量 纯物质质量分数 纯净物质量 物质纯度 =100%=1 -杂质的质量分数 混合物质量 2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤： （ 1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。 （ 2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。 （ 3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质 的质量。 例： 200 吨的赤铁矿石其中含杂质 6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？ 解：分析：赤铁矿石主要成分是 Fe2o3,其质量是20094%=188t ，设有 xt 生铁治炼出来，则纯铁质量是11 / 45 x97% ，所以据： Fe2o3+3co=3co2+2Fe 160112 18897%X X= （略） 金属的锈蚀和保护 铁锈蚀的条件：与 H2o和 o2接触 铁在潮湿的空气里易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁 Fe2o3 防锈原理：破坏生锈的条件 防锈方法：保持铁制品表面洁净干燥 隔绝氧气 ,如涂漆或油，镀锌等金属或烤蓝 制成不锈 保护金属资源的有效途径： 防止金属的腐蚀 金属的回收利用 有计划合理的开采矿物 4.寻找金属的代用品 第九单元溶液 溶液的定义、特征、组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。 12 / 45 2、特征：均一性、稳定性 3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。 溶液质量溶质质量溶剂质量 溶质在溶液中以 “ 分子 ” 或 “ 离子 ” 形式存在 乳浊液的乳化 向水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂 (洗涤剂有乳化的功能 )，它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。 溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种变化。 一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。 另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度 升高如： NaoH、浓 H2So4； 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如： NH4No3 13 / 45 饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。 注意： “ 饱和 ” 、 “ 不饱和 ” 是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。 某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。 根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液 溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 升高温度 增加溶剂 饱和溶液不饱和溶液 降低温度 增加溶质 蒸发溶剂 影响溶解性大小的因素 :溶质的性质 ;溶剂的性质 ;温度 . 溶解度 (为了比较不同物质溶解能力大小而引入的量 ) 1 定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2、概念中的四要素： 一定温度 100 克溶剂 饱和状态 溶质质量 14 / 45 3、固体溶解度与溶解性的 关系： 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法 溶解性难溶微溶可溶易溶 溶解度 g 11 10 10 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大 4、影响固体物质溶解度的因素：温度少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 溶解度曲线 定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质 在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化 的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 溶解度曲线的意义： 溶解度受温度变化而变化的趋势 15 / 45 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等 溶解度曲线的应用： 查阅某温度下指定物质的溶解度 比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小 比较不同温度下，同种物质溶解度大小 选择适宜方法（结晶法）分离混合物 气体物质的溶解度 定义：压强为 101kPa 和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。 影响因素 压强：随着压强的增大，气体溶解度增 大 温度：随着温度的升高，气体溶解度减小 混合物的分离把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。 适用范围固体与液体分离 过滤 操作要点 -“ 一贴、二低、三靠 ” 混合物的分离 冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化 较大的固体物质 16 / 45 结晶 蒸发结晶适用于溶解度随温度变化 不大的固体物质 溶液的配制 步骤： 计算 称 量 溶解 装配贴签 误差分析 计算错误 天平称量错误 量筒量取水错误 溶质的质量分数 注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2基本公式：溶液质量溶质质量溶剂质量 溶质质量分数 100% 100% 溶液质量分数的计算 关系式的计算 (求溶质质量分数 ) 溶液的稀释计算 加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（设增加水的质量为 m）有关系式 浓溶液质量 浓溶液溶质质量分数稀溶液质量 稀溶液溶质质量分数 （浓溶液质量 m） 稀溶液质量质量分数 17 / 45 3、溶质的质量分数与化学方程式的计算 物质纯度的计算式 : 某物质的纯度 =该物质的质量 (g) 不纯物质的总质量(g)100 例： 60 克 Na2co3 溶液与 20%的 AgNo3 溶液完全反应后过滤称得固体质量为克，求（ 1） Na2co3溶液的质量分数（ 2）有多少克 AgNo3溶液参加反应（ 3）产生溶液中溶质质量分数？ 解题指导思想：（ 1）要计算溶液中溶质的质量分数，必须找出溶质质量和溶液质量或溶剂质量。（ 2）溶液质量分数的计算题一般涉及了发生化学变化，故应写出化 学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方程式中（ 3）求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚反应后的溶液质量 =反应前溶液质量 +溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量） 沉淀质量（气体质量） 略解： Na2co3+2AgNo3=Ag2co3+2NaNo3 106240276170 X= （ 1） Na2co3溶液质量分数： （ 2）参加反应的 AgNo3溶液质量： （ 3）形成的溶液中 Na2co3的质量分数为： Na2co3%=c 答：略 18 / 45 第十单元酸和碱 常见酸的主 要性质和用途，认识酸的腐蚀性。 盐酸的物理性质。 (1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾 -有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为 37%，密度为 /cm3。有腐蚀性。 盐酸的化学性质 盐酸的用途 重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。 2.硫酸的物理性质。 (1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热， 98%的浓硫酸的密度是 1。 84g/cm3。有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。 (2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器 壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失 ,切不可把水倒入浓硫酸里。 硫酸的用途 硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。 盐酸和硫酸化学性质的比较 19 / 45 酸盐酸硫酸 物理性质挥发性在空气中产生白雾浓硫酸有吸水性 化 学 性 质证明是酸的方法 石蕊试液石蕊试液遇盐酸：变红色石蕊试液遇硫酸：变红色 无色酚酞遇盐酸：不变色无色酚酞遇硫酸：不变色 跟金属反应 Zn+2Hcl=Zncl2+H2 Fe+2Hcl=Fecl2+H2Zn+H2So4=ZnSo4+H2 Fe+H2So4=FeSo4+H2 跟金属氧化物 反应氧化铁 固体溶解，溶液变成黄色固体溶解，溶液变成黄色 Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2oFe2o3+3H2So4=Fe2（ So4） 3+3H2o 氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色 cuo+H2So4=cuSo4+H2o。 跟碱反应的方程式现象氢氧 化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色 Fe(oH)3+3Hcl=Fecl3+3H2o 氢氧 20 / 45 化铜 固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色 cu(oH)2+2Hcl=cucl2+2H2o 跟碳酸盐反应碳酸钠 2Hcl+Na2co3=2Nacl+H2o+co2 碳酸钙 2Hcl+caco3=cacl2+H2o+co2 检验 cl、 So42方法 cl：加硝酸银溶液，再加硝酸 So42：加含钡离子的盐 ,再加硝酸 现象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成 方程式 Hcl+AgNo3=Agcl+HNo3 Nacl+AgNo3=Agcl+N aNo3 H2So4+Bacl2=BaSo4+2HNo3Na2So4+Bacl2=BaSo4+2Nacl 此类反应必须加稀硝酸，以消除 co32-、 oH-对实验的影响。 由上可知它们的化学性质相似即 :具有共 (通 )性 酸的通性 紫色石蕊试液遇酸变红色， 无色酚酞试液遇酸不变色 氢前的金属酸 盐 H2 注意：浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气，生成水 酸碱性氧化物 盐水 21 / 45 酸碱 盐水（ “ 中和反应 ” ） 酸盐 另一种酸另一种盐 碳酸盐酸 盐 H2o co2 酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。 常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。 氢氧化钠的物理性质。 (1)白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。 氢氧化钠的保存方法 氢氧化钠在保存过程中一定要注意密封。因为氢氧化钠容易潮解，更重要的是氢氧化钠容易跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这样氢氧化钠就变质了 氢氧化钠的化学性质 氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝， 使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。 氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。 氢氧化钠的用途 22 / 45 氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥 H2、 o2、 N2、 co、 NH3cH4 等； 2.氢氧化钙的制取和用途。 (1)生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。 (2)氢氧化钙是白色粉末状固 体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。 (3)氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 氢氧化钙能跟酸反应，生成和水。 氢氧化钙能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。 (4)应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。与硫酸铜配制农药 “ 波尔多 ” 液，可用来降低土壤酸性， 氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较 物质 性质、用途氢氧化钠（化学式） 俗名：氢氧化钙（化学式） 俗名： 物 23 / 45 理 性 质观察颜色、状态 白色固体 白色粉末 放在表面皿上一会儿 各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况 易溶于水 微溶于水 化 学 性 质滴入紫色石蕊试液 变蓝 变蓝 滴入无色的酚酞试液 变红 变红 通入 co2后观察现象 :无变化现象 :有白色沉淀产生 反应式反应式 滴入无色的酚酞后再滴入盐酸现象现象 反应式反应式 在 cuSo4溶液中滴入 NaoH，在石灰水中滴入 Na2co3 溶液现象 :有蓝色沉淀产生现象 ;有白色沉 淀产生 反应式反应式 用途 由上可知它们的化学性质相似即 :具有共 (通 )性 碱的通性 24 / 45 紫色石蕊试液遇碱变蓝色， 无色酚酞试液遇碱变红色 碱酸性氧化物 盐水 碱酸 盐水（ “ 中和反应 ” ） 碱盐 另一种碱另一种盐 碱的通性的 项的碱必须是可溶于水 碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 用酸碱指示剂和 PH试纸检验溶液的酸碱性。 1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而 显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。 表示溶液酸碱性的强弱程度。数值 0 14之间。最简单的测试溶液 PH 的方法是使用 PH 试纸：将一小块 PH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 PH试纸上，将 PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的 PH值。 3.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 (1)测定人体内或排出的液体的 H，可以了解人体的健康状况。 (2)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。 (3)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。 (4)农作物一般在中性或接近中性的土壤中 生长。 25 / 45 中和反应在生活生产中的应用 1改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 2处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。ca(oH)2+H2So4=caSo4+2H2o 3用于医药 人的胃液里含有适量盐酸，可 以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 Al(oH)3+3Hcl=Alcl3+3H2o 我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质 (如 NH3H2o) 的药水，就可减轻痛痒。 第十一单元盐化肥 26 / 45 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 1.食盐的用途：重要的调味品。参与人的正常生理活动所 必需的物质。 医疗上的生理盐水。化工原料 ,腌渍食物 ,消除公路上的积雪。 2.碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于焙制糕点。 3.碳酸钙的用于建筑业。用于作补钙剂。 4.小苏打的用途：焙制糕点。治疗胃酸过多的一种药剂。NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2 5.粗盐的提纯。 (1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。 (2)过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。 (3)粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 (4)实验仪器： 药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯 碳酸根离子的检验。 使用药品：稀盐酸和石灰水。 原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成能使石灰水变浑浊的气体。 方法 ;取样品于试管中 ,加入适量的酸 ,有气体产生 ,把气体通入澄清的石灰水 ,石灰水变混浊 ,则表明是碳酸盐 27 / 45 常见盐的化学反应 Nacl AgNo3 NaNo3 Agcl Na2co3 2HNo3 2NaNo3 H2o co2 AgNo3 Na2co3 NaNo3 Ag2co3 cacl2 Na2co3 2Nacl caco3 Bacl2 Na2co3 2Nacl Baco3 硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾） 加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 cuSo45H2ocuSo4 5H2ocuSo4 5H2o=cuSo45H2o 硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： cuSo4 2NaoH cu(oH)2 Na2So4 置换反应 Fe cuSo4 FeSo4 cu Zn cuSo4 ZnSo4 cu 盐的化学性质 盐与金属反应 生成新的盐与新的金属（置换反应） 例： Fe+cuSo4=FeSo4+cucu+2AgNo3=cu(No3)2+2Ag 反应条件： 此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。（参考酸、碱、盐溶解性口诀）。 反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排28 / 45 在后面的金属从盐溶液中置换出来。反之则不能发生。 例： ZnSo4+Fe(因此 Fe在 Zn后 ) 所用的金属单质不能太活泼。金属活动性顺序中排在最前面的几种金属： k、 ca、 Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再与盐 进行反应，因此无法生成新的金属单质。例： Na放入 cuSo4溶液中。 反应原理： 2Na+2H2o=2NaoH+H22NaoH+cuSo4=Na2So4+2H2o 铁与盐溶液反应只能得到 +2价亚铁盐，不能到 +3价。（与酸反应相同） 酸、碱、盐溶解性口诀： 溶于水的碱有五位，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡 都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐， 盐酸盐中不溶于水的有：氯化银 硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。 盐和酸反应生成新酸和新盐。（见酸通性）（复分 解反应） 盐和盐反应盐和盐反应生成两种新盐。 其中盐与碱，盐与盐的反应条件为：反应物二者皆可溶，产物之一沉淀。 cu(oH)2+Nacl（原因是 cu(oH)2不溶于水） 29 / 45 Agcl+NaNo3（原因是 Agcl 不溶于水） caco3+kcl（原因是caco3不溶于水） kNo3+Nacl（原因是产物均可溶，而无一沉淀） 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， AB+cD=AD+cB 特征：等价交换 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。 复分解反应的条件 复分 解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。 盐的通性 金属盐 金属盐（必须符合金属活动性顺序规律） 酸盐 酸盐碳酸盐酸 盐 H2o co2 盐 1(可溶 )碱 1(可溶 ) 盐 2碱 2 参加反应的盐和碱都 必须是可溶于水 盐 (可溶 )盐 (可溶 ) 盐盐 知道一些常用化肥的名称和作用。 30 / 45 氮肥磷肥钾肥 名称及对应化学式碳酸氢铵尿素氯化铵硝酸铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾 NH4Hco3co(NH2)2 NH4clNH4No3ca3(Po4)2 主要成分 ca(H2Po4)2k2So4kcl 外观白色晶体白色固体白色晶体灰白色粉末白色晶体 气味有刺鼻氨味无气味无气味无气味有酸味无气味 溶解性溶于水溶于水不溶于水溶但有残渣溶于水 作用有助于植物中蛋白质 ,核酸 ,叶绿素的合成 ,促进作物生长发 育促进作物生长发育 ,增强作物抗寒 ,抗旱能力保证代谢顺利进行 ,增强抗病虫害和抗倒伏能力 缺少时植物症状发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率 和光合作用产物的形成。蛋白质含量 下降会使作物的品质降低。 缺少时会使植物生 长迟缓、产量降低。 复合肥料。 (1)硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。 (2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。 31 / 45 化肥农药施用的利与弊 利弊 化肥 提高农作物的产量造成土壤污染或退化 造成水大气环境的污染 农药预防农 作物病虫害 ,促进农业的高产丰收 污染自然环境 ,危害人体健康 合理使用农药对保护环境的重要意义。 （ 1）化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂（化肥除外），包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。 （ 2）在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数 合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。 第十二单元化学与生活 32 / 45 人类重要的营养物质 1六大营养素：蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水 蛋白质： 蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料及重要的营养物质。 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白质。 蛋白质变质的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热 、紫外线、剧烈震荡、某些有机物（酒精、甲醛、醋酸） 蛋白质的生理功能：血液中的血红蛋白 -气体运输载体 酶 生物催化剂（专一性、多样性、高效性） 蛋白质的代谢：人体通过食物获得的蛋白质，与胃中的水反应生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，一部分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 糖： 淀粉 (c6H10o5)n 麦芽糖（ c12H22o11）葡萄糖（ c6H12o6） 谷类（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖）、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中主要含有 糖 糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。 . 糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又33 / 45 在麦芽糖酶的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官 油脂：油：液态植物油，主要存在于肉类。 脂：固态动物油，主要存在于植物油中。 生理功能：维持生命活动的备用能源 维生素：生理作用：调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康 食物来源：水果和蔬菜 缺乏维生素 A：患夜盲症 维生素 c：患坏血病 维生素 D：患佝偻病 化学元素与人体健康 化学元素有些是构成人 体组织的重要原料 ;有些能够调节人体的新陈代谢 ,促进身体健康 我们人体约含有 50多种元素，较多元素有 11种。 常量元素：人体中含量超过的叫常量元素，常量元素包括氧、碳、氢。 微量元素：小于的称为微微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。 1.部分元素的生理作用和缺乏的害处： 钙：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构骨架。 缺钙时青少年得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质34 / 45 疏松、容易骨折 铁：是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时患缺铁性贫血。 锌：影响生长发育 缺锌会引 起食欲不振，生长迟缓，发育不良 碘：是甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 2.某些有损人体健康的物质： co、甲醛、黄曲霉素等；认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。 有机合成材料 有机物：含碳元素的化合物（除 co2、 co、 H2co3、碳酸盐以外） 常见的有机物： 甲烷 cH4酒精 c2H5oH 醋酸 cH3cooH葡萄糖 c6H12o6 蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等 有机高分子化合物：有些有机物的相对分子 质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，叫有机高分子化合物（如：淀粉、蛋白质） 有机高分子材料： 天然材料羊毛、棉花、天然橡胶、蚕丝等 35 / 45 合成纤维 :尼龙、涤纶、的确良、锦纶、腈纶等 合成材料合成塑料 :聚乙烯、聚氯乙稀塑料、酚醛塑料等 0 合成橡胶 :丁苯橡胶顺丁橡胶等 链状结构的塑料有热塑性 ,受热后要熔化 塑料的热固性和热塑性：网状结构的塑料有热固性 ,受热后不溶化 合成纤维的特点 :强度高 ,弹性好 ,耐磨和耐化学腐蚀 ;但吸水性和透气性差 识别羊毛纤维、棉纤维、合成纤维织物的方法 :将织物进行灼烧，能闻到毛烧焦气味的是羊毛织物，将燃烧后的固体用手摁一摁，粉碎的是棉纤维，不能粉碎的是合成纤维 合成材料 (塑料 )对环境的影响及消除污染的方法： 主要造成白色污染，塑料长期堆积破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，焚烧时会产生有毒的氯化氢气体，造成空气污染。 解决白色污染方法：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料。 新材料的开发与社会发展的密切关系：材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青 铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料36 / 45 就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代光通信；没有合成材料，就没有今天丰富多彩的生活。 化学方程式总结 一、三个置换反应规律 1.酸 +金属 =盐 +氢气 (反应必须是在溶液中进行 ) 反应条件： 酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸 ,（常用稀硫酸、盐酸等） 金属必须位于氢以前（常用 mg、 Al、 Zn、 Fe） mg+2Hcl=mgcl2+H2mg+H2So4=mgSo4+H2 2Al+6Hcl=2Alcl3+3H22Al+3H2So4=2Al2(So4)3+3H2 Zn+2Hcl=Zncl2+H2Zn+2H2So4=ZnSo4+H2 Fe+2Hcl=Fecl2+H2Fe+H2So4=FeSo4+H2 2.盐 +金属 =新盐 +新金属 (反应必须是在溶液中进行 ) 反应条件： 盐（反应物）必须溶于水 (初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，不反应 ) 金属单质（反应物）比盐中金属活泼 ,不用钾、钙、钠 (它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐 (可溶性铜盐、铁盐、镁 盐等反应生成难溶性碱。 Fe+cuSo4=FeSo4+cu2Al+3cuSo4=Al2(So4)3+3cu Zn+cuSo4=ZnSo4+cucu+2AgNo3=cu(No3)2+2Ag 37 / 45 cu+Hg(No3)2=cu(No3)2+Hg 3.补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二 ) 条件： 单质为氢气、单质碳 氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等 H2 cuocu+H2oc+cuocu+co2 H2 FeoFe+H2oc+FeoFe+co2 3H2 Fe2o32Fe+3H2o3c+2Fe2o34Fe+3co2 规律：金属氧化物 +H2金属 +H2o金属氧化物 +c金属 +co2 二、四个分解反应规律 1.酸（含氧酸） =非金属氧化物 +水 H2co3=H2o+co2H2So3=H2o+So2 2.碱（难溶性碱） =金属氧化物 +水 (可溶性碱没有这个反应 ) cu(oH)2cuo+H2o2Fe(oH)3Fe2o3+3H2o 3.碳酸盐（难溶性） =金属氧化物 +二氧化碳 caco3cao+co2( 可溶性碳酸盐没有这个 反应 ) 4氧化物加热 2Hgo2Hg+o2 三、四个化合反应规律 1.金属 +氧气 =金属氧化物 38 / 45 2mg+o22mgo 3Fe+2o2Fe3o42cu+o22cuo 2.金属氧化物 +水 =碱（可溶性） (难溶性碱没有这个反应 ) cao+H2o=ca(oH)2Na2o+H2o=2NaoH 3.非金属 +氧气 =非金属氧化物 S+o2So24P+5o22P2o5c+o2co2(碳充分燃烧 ) 2c+o22co(碳不充分燃烧 )2H2+o22H2o 4.非金属氧化物 +水 =酸 co2+H2o=H2co3So3+o2=H2So4So2+o2=H2So3（亚硫酸） 四、五个复分解反应规律 （其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（ ca(oH)2）、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀） 1.酸 +碱 =盐 +水 初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应 cu(oH)2+2Hcl=cucl2+H2oAl(oH)3+3Hcl=Alcl3+3H2o cu(oH)2+H2So4=cuSo4+2H2omg(oH)2+2HNo3=mg(No3)2+2H2o 2.酸 +盐 =新酸 +新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和它反应的酸） 生成物：盐只能是沉淀，初中酸可以是分解成气体 39 / 45 caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2 AgNo3+Hcl=Agcl+HNo3 Na2co3+H2So4=Na2So4+H2o+co2H2So4+Bacl2=2Hcl+BaSo4 H2So4+Ba(No3)2=2HNo3+BaSo4 3.盐 +碱 =新盐 +新碱 反应条件：反应物都溶于水或微溶于水， 生成物：生成物至少有一种不溶（前溶后沉）也可以是气体（初三通常是氨气） cuSo4+2NaoH=cu(oH)2+Na2So4Fecl3+3NaoH=Fe(oH)3+3Nacl Na2co3+ca(oH)2=2NaoH+caco3cuSo4+Ba(oH)2=cu(oH)2+BaSo4 2NH4cl+ca(oH)2cacl2+2NH3+2H2o 4.盐 +盐 =新盐 +新盐 反应 条件：反应物都溶于水或微溶于水， 生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶（前溶后沉） Nacl+AgNo3=NaNo3+AgclNa2So4+Bacl2=2Nacl+BaSo4 Na2So4+Ba(No3)2=2NaNo3+BaSo4 5.酸 +金属氧化物 =盐 +水 Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2oFe2o3+3H2So4=Fe2(So4)3+3H2o 40 / 45 cuo+2Hcl=cucl2+H2ocuo+H2So4=cuSo4+H2o mgo+2HNo3=mg(No3)2+H2o 五、其它反应 1.碱 +非金属氧化物 =盐 +水（不属于四种化学反应基本类型） 反应条件：碱要溶于水或微溶于水