xx九年级化学第五单元学案

1 / 20 XX 九年级化学第五单元学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第五单元质量守恒定律学案 教学时间 班级姓名小组检查等级 课题 1 量守恒定律（第一课时）总第课时 学习目标： 1、学生理解质量守恒定律以及守恒的原因 2、运用质量守恒定律解释化学现象和问题。 教学难点重点： 1、质量守恒定律以及守恒的原因 一、课前检测（ 3 5 分钟） 1、检查上节课学习内容。 2、组间交流检查 ” 课时方案 ” 第 39页 “ 知识点睛 ” 完成情况 检测问题： 二、合作学习（约 15分钟） 问题：我们知道蜡烛燃烧会越来越少，那么你认为物质发生化学反应的前后反应物和生成物总质量如何变化？是增加、减小、还是不变？ 2、提出猜想：物质发生化学变化前后，反应物和生成物其总质量，猜想的依据是 3、设计实验： 设计提示；（ 1）要知道反应物和生成物的质量，你用来测量2 / 20 他们的质量。如：磷在空气中燃烧生成，你如何测量反应物和生成物的质量？因该注意哪些问题？（阅读教材 90页） 4、进行实验：（教师演示，学生观察，记录实验现象） （ 5 分钟） 实验实验现象天平是否平衡 白磷燃烧白磷燃烧产生大量，白磷燃烧过 程中气球变，但冷却后气球变， 铁打和硫酸铜溶液反应溶液由色逐渐变为色，铁钉表面出现色固体。 实验结论物质发生化学变化前后，参加反应的各物质的总质量 _生成的各物质的总质量。 （二）质量守恒定律是否具有普遍性（观察实验填写下表） 实验观察到的现象天平是否平衡 碳酸钠和盐酸反应产生大量 镁带燃烧剧烈燃烧，发出耀眼光，生成色固体。 实验分析 以上两个反应中天平不平衡，那么他们不遵循质量守恒定律吗？ ，如果遵循质量守恒定律，原因是什么？ （ 1）反应 1 中，生成的气体，所以天平不 平衡。 （ 2）反应 2 中，生成的氧化镁中增加了的质量，所以天平不平衡。 3 / 20 实验结论： 一切化学反应都遵循，即参加反应的物质的总质量等于的总质量。 注意 （二）认真观察下图？从化学反应实质来理解质量守恒定律。 （反应 1）（反应 2） 讨论：（！）以上反应中反应前后物质的元素种类是否改变？ （ 2）以上反应中反应前后物质的总质量是否变化？（宏观） （ 3）以上反应中反应前后物质的原子种类是否改变？ （ 4）以上反应中反应前后物质的原子的质量是否改变？（微观） （ 5）以上反应中反应前后物质的原子 个数是否改变？ （ 6）以上反应中反应前后物质的物质种类是否改变 （ 7）以上反应中反应前后物质的分子种类是否改变 （ 8）以上反应中反应前后物质的分子个数是否改变 （三）用质量守恒定律来解释有关现象。 1、有人说，硫燃烧后质量增加，说明了质量守恒定律不具有普遍性，这种说法对吗？为什么？ 三、课堂提升（独立完成 ” 课时方案 ” 第 29 页 “ 基础过关 ” ）（约 10分钟） 4 / 20 1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（） 原子数目； 分子数目； 元素种类； 物质的总质量； 物质的种类； 原子的 种类 A B c D 2、在化学反应甲 +乙 丙 +丁中，参加反应的甲物质质量为8g，若生成物丙与丁的质量总和为 14g，则参加反应的乙的质量为 _。 3、煤油中含有噻吩，噻吩 (用 X 表示 )有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为： X+6o24co2+So2+2H2o，则噻吩 X 的化学式为 A cH4SB c2H6Sc c4H4SD c6H6S 4不能用质量守恒定律解释的现象是 () A蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B铁丝燃烧，其固体质量增 加 c潮湿的衣服在阳光下晒干 D高锰酸钾受热后，固体质量减少 四、小组展示（约 10分钟） 展示题目 1234567891011 展示人 展示效果 五、课堂小结（ 5 分钟） 教 5 / 20 学 思 考 六、课后复习（完成 ” 课时方案 ” 第 30页）能力提升） 质量守恒定律（第二课时）学案总第课时 设计唐刚审稿唐刚行政审查李洪教学时间 班级姓名小组检查等级 学习目标： 1、知道化学反应方程式表达的意义 2、通过练习加深对质量守恒定律的理解 教学重点和难点： 1、知道化学反应方程式表 达的意义 一、课前检测（ 3 5 分钟） 1、检查上节课学习内容。 2、组间交流检查 ” 课时方案 ” 第 39页 “ 知识点睛 ” 完成情况 检测问题： 二、合作学习（约 15分钟） （一）化学反应方程式表达的意义 （ 1）、化学反应方程式表达可以表示、和。 对于 S+o2So2这个反应，反应物是，生成物是，这个反应读作 对于 2H2+o22H2o 这个反应，反应物是，生成物是，这个反6 / 20 应读作 （ 2）表示反应物、生成物间的质量比（阅读教材 94页第一自然段） S+o2So2 这个反应，表示每份质量的硫和份质 量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化硫。 对于 4P+5o22P2o5 这个反应，表示每份质量的磷和份质量的氧气完全反应，生成份质量的五氧化二磷。 （ 3）表示反应物、生成物间的粒子个数比 对于 S+o2So2 这个反应，表示每个硫原子和个氧气分子反应，生成二氧化硫分子。 对于 4P+5o22P2o5 这个反应，表示每个磷原子和个氧气分子反应，生成个五氧化二磷分子 三、课堂提升（独立完成 ” 课时方案 ” 第 29 页 “ 基础过关 ” ）（约 10分钟） 1、右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的 化学方程式是（） A S+o2So2 B 2co+o22co2 c 2H2+o22H2o D cH4+2o2co2+2H2o 2、在反应中，当与 y 完全反应后，生成 R 的质量为，且反7 / 20 应后生成的 R 和 m 的质量之比为 11:9，则在此反应中 y 和 m的质量比是（） :9 四、小组展示（约 10分钟） 展示题目 1234567891011 展示人 展示效果 五、课堂小结（ 5 分钟） 教 学 思 考 六、课后复习（完成 ” 课时方案 ” 第 30页）能力提升） 课题 2 如何正确书写化学方程 式学案总第课 设计唐刚审稿唐刚行政审查李洪教学时间 班级姓名小组检查等级 学习目标： 1、化学方程式配平 教学重点和难点： 2、化学方程式配平 一、课前检测（ 3 5 分钟） 1、检查上节课学习内容。 2、组间交流检查 ” 课时方案 ” 第 39页 “ 知识点睛 ” 完成情况 8 / 20 检测问题： 二、合作学习（约 15分钟） （一）化学方程式的书写原则 1以为基础 2遵守 讨论 下列化学方程式是否遵守书写原则？ 1 c+o2co22 H2+oH2o3 H2+o2H2o （二）化学方程式的书写（阅读教材 96 98页） （ 1）阅读教材 98页，配平下列化学方程式： P+o2P2o5 H2o2H2o+o2 Fe+o2Fe3o4 H2oH2+o2 kmno4k2mno4+mno2+o2 cuSo4+NaoH=Na2So4+cu(oH)2 （原子团是一个整体） 总结化学方程式的书写步骤： 写：根据事实写出反应物和生成物的，中间用短横线相连； 配：化学方程式； 等；将短横线改为； 标：标明反应条件以及生成物的状态 “” 或 “” 。 查：检查是否写错、是否配平、条件和生成物状态是 否标了、标了是否恰当。 三、课堂提升（独立完成 ” 课时方案 ” 第 29 页 “ 基础过关 ” ）（约 10分钟） 9 / 20 1化学方程式可读作（） A硫加氧等于二氧化硫 B硫加氧气点燃后生成二氧化硫 c硫和氧气点燃生成二氧化硫 D一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫 2.根据质量守恒定律可知反应： 2AB+B2=2c 中 c 的化学式为（） 3 下列化学方程式书写正确的是（） A、 mg+o2mgo2B、 4Fe+3o22Fe2o3 c、 2P2o54P+5o2D、 2Hgo2Hg+o2 4(1)配平下列化 学方程式 (1)Al+Fe3o4 高温 Fe+Al2o3 (2)Fe2o3+cFe+co2 (3)c2H4+o2co2+H2o 四、小组展示（约 10分钟） 展示题目 1234567891011 展示人 展示效果 五、课堂小结（ 5 分钟） 教 学 10 / 20 思 考 六、课后复习（完成 ” 课时方案 ” 第 30页）能力提升） 化学方程式的计算学案（第 1 课时）总第课 设计唐刚审稿唐刚行政审查李洪教学时间 班级姓名小组检查等级 学习目标： 1、掌握化学方程式的计算的一般步骤 2、根据某 反应物或生成物的质量，求其他反应物或生成物的质量 教学重点和难点： 2、根据某反应物或生成物的质量，求其他反应物或生成物的质量 一、课前检测（ 3 5 分钟） 1、检查上节课学习内容。 2、组间交流检查 ” 课时方案 ” 第 39页 “ 知识点睛 ” 完成情况 检测问题： 二、合作学习（约 15分钟） （ 1）自学教材 100 页例题 1，讨论完成下列题目 1、 3 克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？ 分析：该反应的化学反应方程式为，反应中各物质的质量比为 ：，即表示每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份11 / 20 质量 的二氧化碳。已知质量的物质是，质量是克，要求的物质是。 2、某学生在做电解水的实验时，制得了克氧气，求分解了多少克水？同时生成了多少克氢气？ 分析：该反应的化学反应方程式为，反应中各物质的质量比为：，即表示每份质量的水完全分解，生成份质量的氧气和份质量的氢气。已知质量的物质是，质量是克，要求的物质是和。 讨论化学方程式的计算的一般步骤： 解设，一般情况下，求什么设什么； 写出相应的正确的； 根据化学方程式找出相关物质的，列在相应的化学式下面； 标出和； 列； 求解； 答题。 三、课堂提升（独立完成 ” 课时方案 ” 第 29 页 “ 基础过关 ” ）（约 10分钟） 1.要完全燃烧克氢气，需要氧气多少克？同时生成多少克水？ 2、甲醇（ cH3oH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲 醇在氧 气中不 完全燃 烧可发 生如下 反应：8cH3oH+no2mco2+2co+16H2o。若反应生成水，请计算： 12 / 20 （ 1） m 值是 （ 2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤） 三、课堂提升（独立完成 ” 课时方案 ” 第 29 页 “ 基础过关 ” ）（约 10分钟） 1、将 8 克高锰酸钾装入大 试管中，加热一段时间后停止加热，冷却后剩余固体的质量为克，计算（ 1）生成了多少克氧气？ （ 2）已经分解了多少克高锰酸钾？ （ 3）剩余固体中有那些物质，各有多少克？ 四、小组展示（约 10分钟） 展示题目 1234567891011 展示人 展示效果 五、课堂小结（ 5 分钟） 教 学 思 考 六、课后复习（完成 ” 课时方案 ” 第 30页）能力提升） 化学方程式的计算学案（第 2 课时）总第课 设计唐刚审稿唐刚行政审查李洪教学时间 13 / 20 班级姓名小组检查等级 学习目标： 1含一 定量杂质的反应物或生成物质量的计算 教学重点和难点： 1含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算 2根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算 一、课前检测（ 3 5 分钟） 1、检查上节课学习内容。 2、组间交流检查 ” 课时方案 ” 第 39页 “ 知识点睛 ” 完成情况 检测问题： 二、合作学习（约 15 分钟）自学教材 100 页例题 2，讨论完成下列题目 1、某石灰厂用含碳酸钙 80%的石灰石烧制生石灰，要制吨生石灰，需石灰石多少吨？同时产生多少二氧化碳？ 2.有氯酸钾和 二氧化锰的混合物共，加热使之反应 ,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体。求： 制取氧气的质量 ;(3 分 ) 剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？ (5分 ) 14 / 20 三、课堂提升（独立完成 ” 课时方案 ” 第 29 页 “ 基础过关 ” ）（约 10分钟） 1、化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将生铁样品放入烧杯中，加入 50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为。求：（ Fe H2So4 FeSo4 H2 ） （ 1）产生氢气的质量是多少？ （ 2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数） 解析铁样品，稀硫酸均为混合物，其质量匀不能直接应用于化学方程式的计算。由铁样品和稀硫酸反应后剩余物质的总质量减少可得出生成氢气的质量，进而求出样品中铁的的质量及铁的质量分数。 2、蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90g，充分反应后，称得反应剩余物为。 (假设其他物质不与盐酸反应 ) (1)产生二氧化碳气体 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（ caco3 2Hclcacl2 H2o co2 ） 四、小组展示（约 10分钟） 展示题目 1234567891011 15 / 20 展示人 展示效果 五、课堂小结（ 5 分钟） 教 学 思 考 六、课后复习（完成 ” 课时方案 ” 第 30页）能力提升） 五单元 化学方程式 测试 相对原子质量： c-12； o-16； H-1， P-31； mg-24； Fe-56。 一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题 2 分，本题共30分） 1物质发生化学变化时，反应前后一定发 生变化的是 () A原子种类 B物质的质量总和 c分子种类 D元素的质量 2碱式碳酸铜受热分解生成 cuo、 co2和 H2o三种物质，则碱式碳酸铜的组成是 () A只含有碳、氢、氧元素 B一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 c一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素 3对于化学方程式 c+o2co2表示的意义，叙述错误的是 () 16 / 20 A在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳 B碳加氧气反应生成二氧化碳 c每 12份质量的碳和 32份质量的氧气完全反应能生成 44份质量的二氧化碳 D在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子 4根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 () A 3gc和 8go2生成 11gco2B 2gc 和 4go2生成 6gco2 c 4gc和 5go2生成 9gco2D 5gc 和 9go2生成 14gco2 5 4NH3+5o24X+6H2o 反应中，则 X 的化学式为 () A No B No2c N2o4 D N2 6下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是 () A Fe+o2FeoB 3Fe+2o2Fe3o4 c 4Fe+3o22Fe2o3D 6Fe+4o22Fe3o4 7用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在 () A托盘上 B纸上 c玻璃器皿 D铁盒里 8右图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 (相对原子质量： H-1； c-12；o-16； S-32)() A S 十 o2So2B 2co+o22co2 17 / 20 c 2H2+o22H2oD cH4+2o2co2+2H2o 9化学方程式 ac2H2+bo2cH2o+dco2 配平后 a、 b、 c、 d 之和为 () A 15 B 14 c 13 D 10 10在 A+B=c+2D 的反应中，已知跟完全反应生成 6gc，且 D的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为 () A 29B 49c 58D 85 11在化学反应 A+B c+D中， 8gA 和 16gB恰好完全反应生成 10gc，若 12gA 参加反应，生成 D 的质量是 () A 20g B 24g c 15g D 21g 12以下反应中有一种元素从 2 价变为 0 价的是 () A S+o2So2B 2mg+o22mgo c cuo+H2cu+H2oD 2H2o2H2+o2 13在一个密闭容器内有 A、 B、 c、 D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 () 物质 ABcD 反应前质量 /g461114 反应后质量 /g待测 15084 A该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 B密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 c该反应中 A、 B、 c、 D 四种物质 (参加反应或生成 )的质量18 / 20 比为 22911180 D反应后密闭容器中 A 的质量为 22g 14 不能用质量守恒定律解释的现象是 () A蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B铁丝燃烧，其固体质量增加 c潮湿的衣服在阳光下晒干 D高锰酸钾受热后，固体质量减少 二、填空题 1下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。 A不符合反应客观事实 B缺少反应条件 c不符合质量守恒定律 D缺少或用错 “” 或 “” 符号 （ 1） 4Fe+3o22Fe2o3()（ 2） c+o2co2() （ 3） H2+o2H2o()（ 4） 2H2o=2H2+o2() 2、化学方程