高一同步讲义分散系.doc

-化学辅导讲义学员编号： 年 级：高一 课时数：2学员姓名：- 科 目：化学 学科教师： 课 题物质的分类 分散系及胶体 电解质及电解质的电离授课日期及时段2013-10-26 8:00-10:00【教师赠言】学化学要勤于记忆、理解并且大量练习教学目的1掌握物质分类方法以及物质之间的相互转化规律 2.理解分散系和胶体的性质3.区分电解质并且书学会书写电离方程式教学内容1 物质分类及物质之间的相互转化1、常见的分类方法：（1）交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类（交叉关系） （2）树状分类法：对同类事物层层细化进行再分类的一种方法（归属关系，平行关系）举例 ： 概念补充：(1)氢化物:由氢和另一种元素形成的化合物。(2)氧化物: 由氧和另一种元素形成的化合物。可进一步分为：A碱性氧化物-与酸反应生成盐和水的氧化物。一般是低价金属氧化物。 B酸性氧化物-与碱反应生成盐和水的氧化物。一般是非金属氧化物，特别是高价非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)和高价金属氧化物(Mn2O7、CrO3)属于此类氧化物。(3)酸：由氢和酸根组成，与碱反应生成盐和水。酸是一种电解质，在电离时生成酸根阴离子，其阳离子全部都是氢离子。按组成分无氧酸(酸根不含氧元素)，称氢某酸，如氢氯酸HCl(俗称盐酸)，氢碘酸HI、氢硫酸H2S；含氧酸(酸根中含氧元素)称某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3等(4)碱:由金属和氢氧根组成(氨水NH3H2O除外)，且与酸反应生成盐和水，它电离生成的阴离子全部是氢氧根。可以按性质分为强碱与弱碱，也可以按溶解性分为可溶性碱和难溶碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2为可溶性强碱； Ca(OH)2为微溶性强碱；(5)盐:由金属(或NH4+)离子与酸根组成的化合物。仅由金属与酸根组成的盐叫正盐，如Na2SO4、K3PO4；如组成中还有氢元素，即有酸式根的为酸式盐，如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2；除金属和酸根外还有氢氧根为碱式盐，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等，在电离时产生两种阳离子和一种酸根离子的盐是复盐，如KAl(SO4)212H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KClMgCl26H2O。各类物质之间的转化典型例题下列物质中：Na2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaBr Fe3O4 H2O HNO3 AgNO3 H2SO4中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 .1. 根据某种共性，可将CO2 、SO2 归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ）A. CaCO3 B. SO3 C. CuO D. KMnO4 2. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ）A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH43. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐4. 下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是A. 3Fe+2O2=Fe3O4 B. 2CO2+C=2CO C. NH4HCO3=NH3+H2O+ CO2 D. CaCO3 +CO2+H2O=Ca(HCO3)2 5. 下列反应不属于置换反应的是 ( )A. CuO + H2 =Cu + H2O B. C + 2CuO= 2Cu + CO2 C. Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3 CO2 D. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐，下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是 ( )A. NaHSO4 B. Cu2(OH)2CO3 C. Ca(HCO3)2 D. NH4NO3 2 分散系、胶体及性质1、分散系及其分类1.分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分 散 质分 散 剂实 例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金2.当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、最稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、最不稳定分散质粒子直径1nm1nm100nm100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能典型实例食盐水、盐酸雾、豆浆泥水鉴别丁达尔效应（胶体有，溶液无）静置沉降注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 2、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。（用于区分胶体和溶液）2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象(原因：胶粒带电)4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加热；加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。5、胶体的应用 （1）工业除杂、除尘（2）.土壤的保肥作用（3）点豆腐（4）三角洲形成（5）明矾净水6.胶体的提纯-渗析 （半透膜或渗析膜）课后练习1. 下列分散系最稳定的是 （ ）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液2. NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体3. 下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是 （ ）A. 萃取 B. 结晶法 C. 沉降 D. 渗析5. 现有下列10种物质： H2O 、空气、Mg、 CaO 、 H2SO4 、 Ca(OH)2 、 CuSO4 5H2O 、 碘酒、 乙醇 、 NaHCO3其中，属于混合物的是 （填序号，下同）；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 。基础能力提升1下列分散系属于胶体的是（双选） （ ）A淀粉溶液 B食盐水 C碘酒 D蛋白质溶液2下列分散系最稳定的是 （ ） A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液3区别溶液和胶体的最简单的方法是 （ ）A观察外观 B丁达尔效应 C布朗运动 D加热4下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾5下列关于胶体的说法中正确的是 （ ）A胶体外观不均匀B胶体不能通过滤纸C胶体做不停的、无秩序的运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6胶体区别于其它分散系的特征是 （ ） A胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动7关于胶体和溶液的叙述中正确的是（双选） （ ） A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能8用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （ ） A电泳B电解 C凝聚D渗析答案：1AD 2D 3B 4C 5C 6A 7CD 8D 3 电解质及电离方程式1、电解质与非电解质1. 概念（1）电 解 质：在水溶液里或 熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的 化合物叫做非电解质。2. 判断： 电 解 质： 碱、酸、盐、部分金属氧化物，水（1）根据化合物的分类 非电解质：大多数有机物、非金属氧化物，部分氢化物（NH3，CH4）电解质和非电解质都是化合物（属于纯净物）（2）电解质必须是身电离出离子能导电，否则不属于电解质。例如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽然都能导电，但它们不是电解质，因为它们与水发生反应生成了电解质，才使溶液导电。 （3）电解质导电必须具备条件（水溶液里或熔融状态下），如NaCl固体不导电，但是，NaCl是电解质。 （4）电解质“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。金属能导电是由于金属内部有自由移动的电子（5）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 （6）能导电的物质不一定是电解质。如铜、铝、氯化钠溶液等（他们是单质和混合物）。【例1】现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固固体盐酸。以上物质能导电的_，以上物质属于电解质的是_,不属于电解质的是_，以上物质中，溶于水能够导电的物质_。【答案】；。2强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液中或在熔融状态下完全电离的电解质，溶液中主要是离子形式强酸（H2SO4、HCl、HNO3,HClO4） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）绝大多数盐（包括难溶盐） 弱电解质：在水溶液中或在熔融状态下部分电离的电解质，溶液中主要是分子形式弱酸（CH3COOH、H2S,HF、HSO3, HClO, H2CO3 弱碱（NH3H2O、大多数难溶碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2），水也是弱电解质3、电解质溶液的导电能力强弱:（1）主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。（2）当离子浓度一定时，所带电荷越多，导电能力越强！ 【例2】（1）胆矾（2）CaCO3 (3)硝酸（4）硫化氢（5）SO3 ( 6)Mg (7)石墨 （8）氨水 （9）NH3H2O其中属于强电解质的是：_属于弱电解质的是_【答案】（1）（2）（3）；（4）（9）4、电解质的电离方程式 (1)电离：电解质在水溶液或者熔融状态下解离出阴阳离子的过程。（电离是物理变化）(2)从电离的角度给酸、碱、盐下定义酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。 碱：电离时生成的阴离子离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。 盐：盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 强电解质在水溶液里完全电离成离子，其电离方程式用“=”表示HCl: _ CuSO4: _ 弱电解质在水溶液里部分电离成离子，其电离方程式用“”表示HCOOH：_HClO: _多元弱酸分步电离H2CO3: _， _多元弱碱一步电离Fe(OH)3: _强酸酸式盐一步完全电离NaHSO4: _弱酸酸式盐分步电离NaHCO3：_，_【例题解析】【例题1】下面叙述正确的是( )A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E、Cu 能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质【例题2】下列说法正确的是（ ）A硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D氯化银难溶于水，故其水溶液不导电【例题3】书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K + Cl- Na2SO4 = 2 Na +SO42- AgNO3 =Ag + NO3- BaCl2 = Ba2 + 2Cl- NaHSO4 = Na + H +SO42- NaHCO3 = Na + HCO3-【例题4】下列电离方程式书写正确的是（ ）AH2SO42HSO24 BBa(OH)2Ba2(OH)2CFeCl3Fe23Cl- DNaHCO3NaHCO23【例题5】下列电离方程式错误的是（ ）ANaHCO3 = Na+ + H+ + CO32 BNaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-（水溶液中）CBaCl2 = Ba2+ + 2 Cl- DNa2SO4 = 2Na+ + SO42-【夯实基础】1下列物质中含有自由移动的Cl的是（ ）AKClO3溶液B液态HClCKCl溶液DNaCl晶体2下列物质中，导电性能最差的是（ ）A熔融氢氧化钠B石墨棒 C盐酸 D氯化钾固体3下列物质中，属于强电解质的是（ ）A醋酸BFe(OH)3CAgNO3DH2O4BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（ ）A是电解质 B存在自由移动的离子 C存在电子 D存在离子5下列叙述正确的是（ ）A在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C能导电的物质一定是电解质 D某物质若不是电解质，就一定是非电解质6下列电离方程式中，正确的是（ ）ANH3H2ONH4OH BKClO3=K+Cl+3O2 CH2S=2H+S2 DNaOH=Na+OH7下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）ANaClB酒精CH2SO4DKCl8下面的说法正确的是（ ）A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质9下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（ ）ACl2BNH3CHClDKCl【能力提升】11下列说法正确的是（ ）A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质12下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）AC12BNaCNa2CO3DC2H5OH13下列四种物质的溶液中所含分子离子种类最多的是（ ）A盐酸B硫酸C氢氧化钡D醋酸14某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）A弱电解质B强电解质C非电解质D不能确定15在KHSO4