高中化学重点方程式.doc

碱金属 (1) 2Na O2 Na2O2 (2) 4NaO22Na2O 4Li O2 2Li2O(3) 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 (4) 2NaCuSO42H2OCu(OH)2Na2SO4H2(5) 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 得2e-，化合价降低，被还原 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2 失2e-,化合价升高，被氧化(6) 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 1mol Na2O2参加反应转移1mol电子(7) 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO2(8) 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 (9) NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO32(10) 2NaOH CO2(少量)Na2CO3H2O NaOH CO2(过量)NaHCO3(11)Ca(OH)2（少量）2NaHCO3CaCO3Na2CO32H2O Ca(OH)2（过量）NaHCO3CaCO3NaOHH2O(12)NaHH2ONaOHH2(13)电解熔融的NaCl (14)电解NaCl饱和溶液 卤素(1) Cu Cl2 CuCl2 (2) 2Fe 3Cl2 3FeCl3(3) Fe S FeS(4) Cl2 2FeCl2 2FeCl3 (5) 2Cl22NaBr2NaClBr2 Cl2+H2S=S+2HCl(6) Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl (7) H2 Cl2 2HCl（苍白色火焰）(8) Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO 2F2 2H2O 4HF O2 光照(9) 2HClO 2HCl O2(10) 2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O(11) Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO(12) MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O MnO2 4H2ClMn2Cl22H2O点燃氧族元素(1) S + O2 SO2 (2) S + H2 H2S (3) S + 2Cu Cu2S (4) 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +3H2O (5) 2SO2 + O2 2SO3 (6) 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 (7)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX X= Cl、Br 、I)(8) SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O (91011)工业制硫酸煅烧 4FeS2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 (12) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O (13) H2S + H2O2= S+ 2H2O(14) Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2 H2O (15) C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2 SO2+ 2H2O (16)NaCl (固体)+ H2SO4(浓) NaHSO4 + HCl(17) H2S + H2SO4(浓) = S+ SO2+2H2O (18) SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；(19) CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2(20)减少燃煤过程中SO2的排放（固硫法）CaCO3 CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO32CaSO3 + O2 = 2CaSO4碳族元素(1) Si + 2F2 = SiF4 (2) Si + 4HF = SiF4+ 2H2(3) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2高温(4)Si + O2 SiO2 (6) SiO2 +2C Si + 2COSi + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl (7) SiO2 + 2NaOH=Na2SiO3+H2O 高温(8)SiO2 + CaO CaSiO3 高温(9) SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2高温高温高温(10)SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2(11) SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O (12) H2SiO3 SiO2 + H2O (13) Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3+ 2NaCl (14) Na2SiO3 + CO2(少量) + H2O = H2SiO3 + Na2CO3 Na2SiO3 + 2 CO2(过量) +2 H2O = H2SiO3 + 2 NaHCO3(15) C+H2O CO+H2高温CO+H2O CO2+H2(16) CO2+C 2CO放电氮族元素(1) N2 + O2 = 2NO(2) 2NO+O2=2NO2(3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO高温高压催化剂(4) N2+3H2 2NH3(5) 4NH3 5O2 4NO 6H2O(6) NH3+H2ONH3H2O NH4+OH-(7) NH3 + HCl = NH4Cl(8) 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4(9) NH4Cl = NH3+ HCl(10) NH4HCO3 NH3H2OCO2(11) NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O (12) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (13) Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (14) 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O (15) Fe（少）4HNO3（浓）=Fe(NO3)3NO22H2O(16) Fe(少)4HNO3（稀）Fe(NO3)3NO2H2O(17) 3Fe（足）8HNO3（稀）3Fe(NO3)22NO4H2O光或热(18) C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O (19) 4HNO3 = 4NO2+ O2+2H2O(20) 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 (21) 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3几种重要的金属(1) 2Mg CO2 2MgO C(2) 2Al2NaOH 6H2O 2NaAl(OH)43H22Al 2OH 6H2O 2Al(OH)4- 3H2(3) Al(OH)3 NaOH NaAl(OH)4 Al(OH)3 OH Al(OH)4- (4) Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH4(5) 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3(6) 3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H2 (7) Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2(8) FeO+2HCl=FeCl2+H2O(9) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(10) Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O(11) 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)3(12) 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl (13) 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2(14) 3Fe2 4H+ + NO3- 3Fe3 +NO + 2H2O(15)FeBr2+Cl2(少)：2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl FeBr2+Cl2(足)：2 Fe2 4Br-+ 3Cl2 2 Fe3 2Br2 +6Cl(16) 2 Fe3 SO 2 +2H2O 2 Fe2 SO42- +4H+(17) 2 Fe2 H2O2+ 2 H+ 2 Fe3 2H2O (18) 5 Fe2 MnO4-+ 8H+ 5Fe3 Mn2+ +4H2O (19)2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3H2O(20) Mg(OH)2=MgO+H2O(21)8Al+3 Fe3O4 4 Al2O3+9Fe常见的置换反应一、 按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。1、 金属置单质换金属单质 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe (铝热反应)（Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu2、 金属单质置换非金属单质 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2活泼金属和酸的反应3、 非金属单质置换金属单质 H2+CuO Cu+H2O 4、 非金属单质置换非金属单质 2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO C+H2O CO+H22H2+SiCl4 Si+4HCl二、 按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。1、 同主族元素单质间的置换 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO Cl2+2HI2HCl+I2 F2+2HCl（g）2HF+Cl22、 不同主族元素单质间的置换 Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO22MgO+C2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2 C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH36NH4Cl+N24NH3+3O22N2+6H2O3、 主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe C+CuOCu+CO4、副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2+H2 5、副族元素的单质置换副族元素的单质 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu三、按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。1、单质与氧化物发生置换反应 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 H2+CuOCu+H2O2F2+2H2O4HF+O2 2C+SiO2Si+2CO 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe C+H2OCO+H2 2H2+SiCl4Si+4HCl 2、单质与非氧化物发生置换反应2H2+SiCl4Si+4HCl H2S+Cl2S+2HCl 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 4NH3+3O22N2+6H2O Mg+2HClMgCl2+H2 2Al+6HCl2AlCl3+3H2与水有关的反应一、单质和水的反应（1）2Na 2H2O 2NaOH H2 （2）2NaCuSO42H2OCu(OH)2Na2SO4H2（3）Cl2 H2O HCl HClO （4）2F2 2H2O 4HF O2 （5）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(6) C+H2O CO+H2 二、氧化物和水的反应（1）碱性氧化物和水的反应（2）酸酐和水的反应（3）过氧化物和水的反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 （4）其它氧化物和水的反应（5）在高温和催化剂存在的条件下，一氧化碳和水反应（6）二氧化氮和水反应（7）二氧化氮与氧气发混合气体和水反应（8）一氧化氮与氧气同时通人水中三、水解反应（1）单一离子的水解 铵根离子的水解 铜离子的水解 碳酸根离子的水解（2）彻底双水解 硫化铝的水解 碳化钙的水解 氮化镁的水解 铝离子与碳酸根离子的彻底双水解 铝离子与碳酸氢根离子的彻底双水解铝离子与四羟基合铝酸根离子的彻底双水解铁离子与碳酸根离子的彻底双水解铁离子与碳酸氢根离子的彻底双水解铁离子与四羟基合铝酸根离子的彻底双水解偏铝酸根离子与铵根离子的彻底双水解（3）氢氧化铁胶体的制备四、有水参加的电解反应（1）电解水（2）电解饱和食盐水（3）电解硫酸铜溶液五、其他有水参加的反