高中化学3.3盐类的水解第1课时导学案新人教版选修.doc

课题：【 第三节】 盐类的水解 第一课时【学习目标】1理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解的过程，掌握盐类水解的本质。2掌握盐类水解方程式的书写方法。3学会分析问题，学会透过现象看本质。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析一、预学部分【自主学习】【旧知回顾】中和反应的实质是什么？1、 在盐酸溶液中存在着哪些平衡？在醋酸溶液中存在着哪些平衡？（用方程式表达）醋酸的存在对水的电离平衡有什么影响？2、 盐的分类：从形成盐的酸与碱的强弱角度，可将盐分为四类： _、_、_、_。科学探究 阅读课本P54，观察实验 根据实验结果填写下表：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性3、定义_叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质： 在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的_离子（或_离子），破坏了水的电离平衡，_水的电离，使得溶液中H+或OH的浓度不等，因此溶液显示不同的酸性、碱性或中性。二、导学模块【合作探究】1强碱弱酸盐的水解：(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3) 写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2强酸弱碱盐的水解：用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。3.盐类的水解对水的电离的影响？4.种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。5.种二元酸H2A、H2B在水中的电离方程式分别是： H2A H+ + HA ，HA H+ +A2 H2B H+ + HB ，HB H+ + B2 。回答下列问题：（1）NaHB溶液显_ _（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_ _（用离子方程式表示）。NaHA溶液显_ _ ，请说明理由。（2）Na2B溶液显_ _（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_ _（用离子方程式表示）。小结：盐的水解: 水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。书写规则1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”3、 多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成_，阴离子水解生成_，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。三、固学提高【课堂检测】1下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O2下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、H2SO43下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 A、HCO3+H2O H3O+CO32B、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+C、HS+H2O H2S+OHD、NH4+H2O NH3H2O+H+4pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较 A. 一样大 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法判断5pH=9的NaOH中水的电离度为1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为2，则1/2的值是 A. 1 B. 5/9 C. 1104 D. 110-46等物质的量浓度下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是 A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D